考试大纲

“无机及分析化学”
第1章 气体、溶液和胶体
掌握理想气体状态方程和道尔顿分压定律，稀溶液通性的概念及其有关应用，胶体结构和胶体稳定性。
第2章 化学热力学基础
了解状态函数、非状态函数、反应热、生成热等的概念，掌握焓变（反应热效应）、熵变及吉布斯自由能变的意义和计算及其在化学反应方向、限度判断中的应用，化学平衡的意义、有关计算方法以及化学反应等温式的应用。
第3章 化学反应速率
熟悉化学反应速率的表达方法、反应机理、反应级数和反应分子数等基本概念；理解浓度、温度与反应速率的定量关系，掌握根据浓度—速率关系测定反应级数的方法；能运用碰撞理论和活化能的概念说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
第4章 物质结构简介
掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义、取值规则，会用四个量子数描述核外电子的运动状态；熟练掌握能级图、书写原子的电子层结构式和价电子构型；理解元素性质受结构因素的影响及其在周期系中的递变规律；掌握并应用杂化轨道理论解释一些分子的空间构型；理解配位化合物价键理论，并能解释配合物的磁性和构型；理解分子的极性、分子间力、氢键和离子极化的形成因素以及对物质性质的影响。
第5章 分析化学概论
了解系统误差、偶然误差的来源及其特点、准确度和精密度的概念；掌握减免偶然误差、检验与消除系统误差的各种方法；置信区间的概念及平均值置信区间的表示方法；可疑值的取舍；有效数字的概念、有效数字的修约规则及运算规则；掌握化学计量点、滴定终点等基本概念；滴定分析对化学反应的要求。
第6章 酸碱平衡与酸碱滴定法
掌握酸碱质子理论，缓冲溶液pH值计算及其配制，质子条件式；掌握酸碱溶液pH的计算，酸碱指示剂的作用原理及酸碱指示剂选取原则，酸碱滴定曲线的绘制、滴定突跃范围的影响因素以及意义。掌握酸碱滴定基本原理和酸碱准确滴定的判断。
第7章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
掌握溶度积规则及其溶解度与溶度积间的换算；掌握三种沉淀滴定法的基本原理及其应用
第8章 配位化合物与配位滴定法
了解配合物的概念，掌握配合离解平衡的有关计算，EDTA与金属离子反应的特点；酸效应、配位效应的概念及其表示方法；条件稳定常数与绝对稳定常数的关系。了解配位滴定基本原理；配位滴定曲线及其意义。掌握准确滴定金属离子的判据以及配位滴定允许的最高酸度；金属指示剂的作用原理；提高配位滴定选择性的方法。
第9章 氧化还原反应和氧化还原滴定法
了解氧化还原的基本概念和本质，掌握氧化还原反应式的配平方法；熟练运用Nernst方程计算讨论浓度、压力、酸碱反应和配位反应对电极电势和氧化还原反应的影响；掌握电池电动势与Gibbs函数变、标准电池电动势与反应标准平衡常数的关系和有关计算；掌握氧化还原滴定指示剂的种类及其作用原理；掌握常见几种氧化还原滴定法的应用。