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大连理工大学 2018 年硕士研究生入学考研大纲
科目代码：630 科目名称：无机化学及无机化学实验
试题分为客观题型和主观题型，其中客观题型（是非题、选择题、填空题、配平题）占 60%，
主观题型（问答题、计算题）占 40%，具体复习考研大纲如下：
一、气体
1、理想气体的概念、理想气体状态方程、理想气体状态方程的应用.
2、混合气体中组分气体分压的概念、分压定律.
3、真实气体与理想气体的差别.
二、热化学
1、系统、环境、相、热、功、热力学能和焓等概念.
2、热力学第一定律.
3、热化学方程式、化学反应的标准摩尔焓变（ΔrHm
Ө
）.
4、物质的标准摩尔生成焓（ΔfHm
Ө
）、物质的标准摩尔燃烧焓（ΔcHm
Ө
）.
5、Hess 定律及有关计算.
三、化学反应速率
1、化学反应速率、（基）元反应、复合反应等概念.
2、反应速率方程、速率系数、反应级数的确定.
3、活化分子、活化能等概念.
4、用碰撞理论和活化络合物理论说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响.
四、化学平衡 熵和 Gibbs 函数
1、化学平衡、标准平衡常数、平衡组成的计算、多重平衡规则.
2、反应商判据、Le Chaterlier 原理.
3、浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及相关计算.
4、物质的标准摩尔熵 Sm
Ө
、物质的标准摩尔生成 Gibbs 函数、反应的 ΔrSm
Ө
和 ΔrGm
Ө
的简
单计算、ΔrGm
Ө
与 ΔrHm
Ө
和 ΔrSm
Ө
的关系、ΔrGm
Ө
与 K
Ө
的关系.
5、介绍反应的 ΔrGm，用 ΔrGm和 ΔrGm
Ө
判断反应进行的方向和程度.
五、酸碱平衡
1、酸碱质子理论、水的解离平衡、水的离子积常数、常见酸碱指示剂的变色范围.
2、强酸、强碱溶液有关离子浓度和 pH 的计算.
3、一元（多元）弱酸（碱）的解离平衡、解离常数和平衡组成的计算.
4、一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐的水解平衡、水解常数和平衡组成的计算.
5、多元弱酸强碱盐的分步水解及其平衡组成的计算、酸式盐溶液 pH 的近似计算.
6、同离子效应、缓冲溶液、缓冲能力、缓冲溶液 pH 的计算.
7、酸碱电子理论、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不稳定常数和稳定常数、
配体过量时配位平衡组成的计算、酸碱反应与配合反应共存时溶液平衡组成的计算.
六、沉淀-溶解平衡
1、难溶电解质的沉淀-溶解平衡、标准溶度积常数、标准溶度积常数与溶解度之间的关系和
有关计算.
2、溶度积规则、用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解.
3、pH 对难溶金属氢氧化物沉淀-溶解平衡的影响及有关计算、沉淀的配位溶解及其简单计
算.
4、分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算.
七、氧化还原反应 电化学基础
1、氧化还原反应的基本概念、氧化反应方程式的配平.
2、原电池的基本概念、电池电动势的概念.
3、电极电势的概念及其影响因素、Nernst 方程式及其相关计算、电极电势的应用.
4、元素电势图及其应用.
八、原子结构和元素周期律
1、氢原子光谱、Bohr 原子结构理论、电子的波粒二象性、量子化和能级、原子轨道、概率
密度、概率、电子云.
2、四个量子数的名称、符号、取值和意义.
3、s、p、d 原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向.
4、多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布的规律、写出常见元素原子的核外电子排布、
根据核外电子排布确定它们在周期表中的位置.
5、周期表中元素的分区、结构特征.
6、原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律.
九、分子结构
1、化学键的分类、共价键价键理论的基本要点、共价键的特征和类型.
2、杂化轨道理论的概念和类型、用杂化轨道理论解释简单分子和离子的几何构型.
3、价层电子对互斥理论的要点、用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的几何构型.
4、分子轨道的概念、第二周期同核双原子分子的能级图、电子在分子轨道中的分布、推测
第二周期同核双原子分子（离子）的磁性和稳定性（键级）.
5、键级、键能、键长、键角等概念.
十、晶体结构
1、晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间的作用力.
2、金属晶体的三种密堆积结构及其特征、金属键的形成和特征.
3、三种典型离子晶体的结构特征、晶格能的概念、离子电荷和半径对晶格能的影响、晶格
能对离子化合物熔点、硬度的影响、晶格能的热化学计算方法.
4、离子极化及其对键型、晶格类型、溶解度、熔点、颜色的影响.
5、键的极性和分子的极性、分子的偶极矩和变形性及其变化规律、分子间力的产生及其对
物质性质的影响.
6、氢键形成的条件、特点及对物质某些性质的影响.
7、过渡性晶体结构（如：层状晶体）.
十一、配合物结构
1、配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系、内轨型和
外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性和磁性的关系.
2、配合物晶体场理论的基本要点、八面体场中 d 电子的分布、高自旋和低自旋配合物、推
测配合物的稳定性和磁性、配合物的颜色与 d-d 跃迁的关系.
十二、s 区元素
1、碱金属和碱土金属的通性、单质的重要物理性质和化学性质.
2、碱金属和碱土金属的重要氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质.
3、碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和稳定性.
4、锂和铍的特殊性、对角线规则.
十三、p 区元素（一）
1、硼族元素的通性、缺电子原子和缺电子化合物的概念、乙硼烷的结构和重要性质、硼酸
的晶体结构和性质、硼砂的结构和性质、硼的卤化物的结构和水解.
2、铝及其重要化合物的性质.
3、碳族元素的通性、碳单质的结构、二氧化碳和碳酸及其盐的重要性质、用离子极化理论
说明碳酸盐的热稳定性.
4、硅单质、二氧化硅、硅酸及其盐的重要性质.
5、硅的卤化物的结构和水解.
6、锡和铅的氧化物和氢氧化物的酸碱性及其变化规律、Sn(Ⅱ)的还原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、
锡和铅硫化物的颜色、生成和溶解性.
十四、p 区元素（二）
1、氮族元素的通性、氮分子的结构和特殊稳定性、铵盐的性质、氮的氧化物的结构、硝酸
的结构和性质、硝酸盐和亚硝酸盐的性质.
2、磷的单质、氢化物、氧化物、卤化物的结构和性质.
3、磷酸及其盐的性质、亚磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的结构和性质.
4、砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律.
5、砷、锑、铋化合物氧化还原性的变化规律和重要反应.
6、砷、锑、铋硫化物的颜色、生成和溶解性及砷、锑的硫代酸盐.
7、氧族元素的通性、氧单质的结构和性质、过氧化氢的结构和性质及其重要反应.
8、硫单质的结构和性质、硫化氢的性质、金属硫化物的溶解性、多硫化物的性质、二氧化
硫和三氧化硫的结构、亚硫酸及其盐的性质、硫酸及其盐的性质、硫代硫酸盐的结构和性质、
过二硫酸盐的结构和性质、焦硫酸盐和连二亚硫酸盐的性质.
十五、p 区元素（三）
1、卤素的通性、卤素单质的制备和性质、卤化氢的制备及其性质（还原性、酸性、稳定性）
的变化规律、氯的含氧酸及其盐的性质及其变化规律、溴和碘的含氧酸的基本性质.
2、稀有气体的重要性质及其变化规律、稀有气体化合物及其几何构型.
3、p 区元素的氢化物、氧化物及其水合物性质的递变规律.
4、p 区元素化合物的氧化还原性递变规律、p 区元素含氧酸盐的热稳定性递变规律.
十六、d 区元素（一）
1、渡元素的原子结构特征和通性.
2、钛单质的性质和用途.
3、铬单质的性质、Cr(Ⅲ)和 Cr(Ⅵ)化合物的酸碱性和氧化还原性及其相互转化，杂多酸盐
磷钼酸铵.
4、Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性质.
5、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性质及其变化规律.
6、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性质及其变化规律.
7、铁、钴、镍的重要配合物.
十七、d 区元素（二）
1、铜族元素的通性.
2、铜的氧化物、氢氧化物、重要铜盐的性质.
3、Cu(Ⅰ)和 Cu(Ⅱ)相互转化、铜的重要配合物、水溶液中 Cu
2+
的重要反应.
4、银的氧化物和氢氧化物的性质、银的重要配合物、水溶液中 Ag
+
的重要反应.
5、锌族元素的通性、氢氧化锌的性质、水溶液中 Zn
2+
的重要反应、锌的重要配合物.
6、镉的重要化合物的性质.
7、汞的重要化合物的性质、Hg(Ⅰ)和 Hg(Ⅱ)间的相互转化、水溶液中 Hg
2+
和 Hg2
2+
的重要
反应.
复习资料：
1、《无机化学》（第五版），无机化学教研室主编，高等教育出版社；
2、《基础化学实验》（第二版），编者：孟长功、辛剑，高等教育出版社
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