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[912]物理化学
一、考试要求
掌握物理化学中重要的基本概念与基本原理的含义及适用范围；掌握物理化
学重要公式及其应用条件。
二、考试的内容及比例：（重点部分）
1.气体、热力学第一定律、热力学第二定律（约 25 %）
理想气体状态方程、范德华方程。
热力学第一、第二定律及其数学表达式；气体 PVT 变化、相变化与化学反
应过程中 W、Q、 U、 H、 S、 A 与 G 的计算；熵增原理及三种平衡判据。
热力学基本方程；克拉贝龙方程及克-克方程。
2.多组分热力学及相平衡 （约 18 %）
偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式，以及用
逸度、活度表示的真实系统的化学势表达式。
拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液的依数性。
相律及其应用，二组分气－液及凝聚系统相图。
3.化学平衡 （约 14 %）
等温方程；标准摩尔反应 Gibbs 函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温
度、压力和惰性气体对平衡的影响；同时平衡的原则。
4.电化学 （约 16 %）
电解质溶液电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用；
德拜－许克尔极限公式。
原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst 方程；各类电极的特征和电动势
测定的应用；电极的极化与超电势的概念。
5.化学动力学 （约 17 %）
反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。
零级、一级、二级反应的速率方程及其应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行、
连串反应的动力学特征，复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）。
催化作用的基本特征。
6.界面现象与胶体化学（约 10 ％）
弯曲液面的附加压力与 Laplace 方程；Kelvin 方程与四种亚稳态；润湿与铺
展；化学吸附与物理吸附；Langmuir 公式；Gibbs 吸附等温式
胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用。
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