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1 东北大学 2018 年硕士研究生统一入学考试 《物理化学》 第一部分 考试说明 一、考试性质 物理化学是理学院化学系硕士生入学选考的专业基础课之一。考试对象为 参加理学院 2018 年全国硕士研究生入学考试的准考考生。 二、考试形式与试卷结构 (一)答卷方式:闭卷,笔试 (二)答题时间:180 分钟 (三)考试题型及比例 选择题 20% 简答题 20% 计算及应用题 60% (四)参考书目 傅献彩等,物理化学(第五版),高等教育出版社,2005 年。 第二部分 考查要点 (一) 基本概念和术语 热力学能;功;热;焓(反应焓、生成焓、燃烧焓);热容;吉布斯自由能;熵;亥姆赫兹自 由能;偏摩尔量;化学势;稀溶液的依数性;活度;活度系数;理想溶液;实际溶液;标准平衡常 数;经验平衡常数;标准摩尔反应吉布斯函数;相与相律;原电池、电解池;阴阳(正负)极;电 极电势;极化、过电位;分解电压;电流密度;电解质溶液;离子迁移数;摩尔电导率;反应速率、 2 基元反应、质量作用定律;速率常数;活化能;量子效率;表面自由能和表面张力;润湿;吸附量; 亚稳态;胶体;电泳、电渗;ξ 电位;临界胶束浓度。 (二) 基本定律与理论 1. 基础热力学:热力学第零、第一、第二、第三定律;盖斯定律(反应热计算);卡诺定理、熵增原 理;焦耳-汤姆逊效应(节流膨胀);热力学基本方程 2. 多组分系统:拉乌尔定律和亨利定律;稀溶液的依数性;相律 3. 电化学:法拉第定律;能斯特方程 4. 动力学、界面与胶体化学:化学反应的速率理论;气体反应碰撞理论、过渡态理论;光化学反应: 第一定律和第二定律、量子效率;多相反应:菲克第一、第二定律;催化作用原理;吸附理论和等温方 程式—弗兰德利希、郎缪尔吸附、BET 吸附;弯曲液面的附加压力及拉普拉斯公式;双电层理论 (三)基础知识及应用 1. 基础热力学:熵等热力学参数计算;克劳休斯-克拉佩龙(Clausius-Clapeyron)方程;吉布斯- 亥姆霍兹(Gibbs-Helmholtz)方程;反应热(燃烧热、中和热等)的测定 2. 多组分系统热力学及化学平衡:偏摩尔量的集合公式;吉布斯-杜亥姆公式;饱和蒸汽压的测定; 冰点下降法测定物质的分子量;化学变化过程方向限度的判断;温度对标准平衡常数的影响—范特霍夫 等压方程;标准摩尔反应吉布斯函数与反应温度的关系;影响化学平衡的因素:温度、分压、总压、惰 性气体等;平衡常数的测定 3. 相图:单组分(水)、双组分(液液、固液、气液)、三组分相图;精馏原理;二元相图的绘制 4. 电化学:原电池电动势及其与热力学函数的关系;可逆电池电动势及电动势温度系数的测定;活 度及德拜-休克尔极限公式;电极极化的原因;盐桥的作用;极化曲线及其测量方法 5. 化学动力学:简单级数的反应:一级、二级、三级、零级反应动力学;反应级数及速率常数的测 定;典型的复杂反应:对峙反应、平行反应、连锁反应;速率方程的稳态和平衡态近似处理方法;温度 对反应速率的影响、阿累尼乌斯公式及应用;链式反应:单链反应速率方程、支链反应的步骤和爆炸界 限;光敏反应;固体与气体的反应动力学;吸附作用与反应速率;催化作用:概述、单相催化、多相催 化 6. 界面与胶体化学:表面张力影响因素;表面张力及接触角的测定;润湿程度的表示;微小液滴的 蒸气压及开尔文公式;亚稳状态;固体自溶液中的吸附—吸附量的测定、吸附等温线和吸附等温式;固 体自溶液中吸附的应用;溶液表面层的吸附与吉布斯吸附等温式;溶液的表面张力和表面活性;胶体分 散系统的特征;胶体的制备和提纯;胶体粒子的结构;胶体的动力学性质和光学性质;胶体的电动性质: 动电现象、双电层理论、动电电势及测定;高分子溶液;乳状液。
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