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2018 年大连工业大学硕士研究生入学考试大纲
《无机化学》（含分析化学）课程考试大纲
一、参考书目
1. 江南大学、大连工业大学 编，《无机及分析化学》(第五版)，高等教育出版社，北
京, 2006
2. 大连理工大学无机化学教研室 编，《无机化学》(第五版)，高等教育出版社，北京,
2006
3. 吉林大学 武汉大学 南开大学 宋天佑/徐家宁等校编，《无机化学》，高等教育出版
社，北京, 2015
4. 彭崇慧 等，《分析化学—定量化学分析简明教程》(第 3 版)，北京大学出版社，北
京，2009
二、无机化学（含分析化学）考查目标
该门学科在考查要求考生比较系统地理解和掌握无机化学、分析化学的基础知识、基
本理论、基本方法和基本技能，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题
三、考试内容及范围
运用基本的化学理论知识判断化学反应的方向、计算反应热、平衡浓度，四大平衡（酸
碱、沉淀、氧化还原、配位）以及化学动力学知识，进一步加深理解原子结构、分子结构
等的基础知识。
考试范围：
第一章 物质的聚集状态
考核知识点：
理想气体状态方程式、道尔顿分压定律及溶液浓度的表示方法，并掌握有关计算。
考核要点：
理想气体状态方程式、分压定律及溶液浓度的表示方法。
第二章 化学分析、测量误差与数据处理
考核知识点：
1.掌握滴定分析法涉及的一般概念，滴定分析中的化学计量关系并能顺利进行定量计
算。
2.理解误差分析的意义，掌握误差的分类、特点及减免方法。
3. 掌握测定结果的表示方法，并会进行有关的计算；掌握置信度与置信区间的意义、
可疑数据处理的一般步骤；掌握可疑数据取舍的 Q-检验法的原理及应用。
4. 掌握有效数字的意义及有关运算规则。
考核要点：
定量分析对反应的要求和滴定方式，定量分析过程以及滴定分析的计算。有关误差的基本
概念，包括误差来源、分类、减免或消除方法，误差的表示方法，精密度与准确度的概念
和相互关系;有限数据的统计处理方法，包括标准偏差的计算， Q 检验，置信区间的计算;
有效数字的正确表示及其运算规则。
第三章 化学反应的基本原理
考核知识点：
1. 掌握热化学中的基本术语。
2.理解热化学方程式的含义。掌握标准生成焓的定义、盖斯定律及其应用及恒温反应
热的计算方法。
3. 掌握状态函数熵和自由能的物理意义；掌握熵变和自由能变，标准熵变和标准自由
能变以及标准生成自由能的定义；掌握化学反应方向的判据----自由能判据。
4. 掌握化学反应速率、基元反应和非基元反应以及反应物级数、反应级数的概念；掌
握影响化学反应速率的因素（浓度、温度和催化剂），并能反应速率理论进行解释；熟练
掌握质量作用定律和阿仑尼乌斯方程的物理意义，并能应用进行有关计算。
5. 掌握反应达到化学平衡的特征，会写化学平衡常数表达式，并熟练掌握平衡常数的
有关计算；掌握反应商与标准化学平衡常数表达式的本质区别、影响化学平衡移动的因素
及化学平衡移动后平衡组分的有关计算。
考核要点：
热化学方程式的书写、反应焓变、Hess 定律及有关计算。化学平衡的概念，标准平衡
常数和平衡组成的计算。反应商判据和 Le Châtelier 原理，浓度、压力、温度对化学平衡
移动的影响及有关的简单计算。标准摩尔熵、标准摩尔生成 Gibbs 函数的概念;反应的标准
摩尔熵和反应的摩尔 Gibbs 函数变的简单计算;△rGm 与△rHm 和△rSm 的关系，判断反
应进行的方向和程度。
第四章 酸碱平衡
考核知识点：
1.掌握酸碱质子、电子理论及酸碱反应的实质，会写出共扼酸碱对，会计算共扼酸（碱）
的离解常数值及酸碱强弱的判断，掌握共扼酸碱对 Ka、Kb 之间的关系。
2.掌握一元弱酸（碱）的解离平衡的有关计算及稀释定律；掌握多元弱酸（碱）、两性、
共轭体系酸度计算的最简式；掌握弱电解质的同离子效应与盐效应。会写弱电解质的质子
条件式。
3.计算有关组分的平衡浓度。
4.掌握缓冲溶液的缓冲原理及相关计算，学会缓冲溶液的选择与配制；掌握酸碱指示
剂的作用原理及常用指示剂的变色范围，会选择酸碱指示剂。
5.掌握酸碱滴定法的基本原理、酸碱滴定类型及各种类型滴定曲线的特点；掌握一元
酸（碱）被准确滴定的判据和多元酸（碱）分步滴定的条件。掌握酸碱滴定法应用中的有
关计算。
考核要点：
酸、碱质子理论的基本要点和酸碱电子理论的基本概念。水的解离平衡、水的标准离
子积常数和强酸、强碱溶液的 pH 值的计算。不同体系下的质子条件式。通过质子条件计
算各种溶液的 pH 值以及各种形态的分布。同离子效应和缓冲溶液的概念，缓冲溶液的 pH
值的计算，酸碱滴定基本原理和酸碱指示剂的作用原理;酸碱滴定方式及其应用;滴定结果
的计算和终点误差的计算，尤其是直接滴定条件以及利用滴定体积判断混合酸碱组成及其
含量。
第五章 原子结构
考核知识点：
1. 掌握氢原子光谱与玻尔理论。
2. 掌握核外电子运动状态及有关几个基本概念，会确定描述核外电子运动状态的四个
量子数；掌握波函数和原子轨道及电子云图和原子轨道的区别。
3.掌握多电子原子的轨道能级，包括屏蔽效应和钻穿效应；掌握核外电子排布规则；
掌握原子的电子层结构和元素周期系；掌握元素原子的价电子层构型。
4. 掌握元素基本性质的周期性变化规律。
考核要点：
四个量子数的名称、符号、取值和意义；s、p、d 原子轨道与电子云的形状和空间的
伸展方向。多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布，能确定元素在周期表中的位置。
周期表元素的分区、结构特征;原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律。
第六章 分子结构和晶体结构
考核知识点：
1.掌握价键理论的基本要点、共价键的特征及共价键的分类；掌握杂化轨道理论的基
本要点，会用杂化轨道理论说明简单共价化合物分子的形成，对多原子分子的几何构型做
出合理解释；掌握杂化轨道的分类。会用分子轨道理论说明分子的成键情况、分子的磁性
和键的强弱。熟悉同核双原子分子的原子轨道与分子轨道能级关系图，并能写出相应的分
子轨道表示式。
2. 掌握化学键的类型及一些描述化学键性质的键参数，如：键级、键能、键长、键角
等。
3. 掌握分子间作用力与氢键。掌握分子的偶极矩和极化率，分子间作用力的种类及对
物质性质的影响。
4. 掌握晶体的分类、离子晶体的晶格能及其计算方法。掌握离子极化对物质性质产生
的影响，尤其是会造成键型和晶体类型的改变，相应的物理性质就会发生改变。
考核要点：
共价键的价键理论的基本要点，共价键的特征和类型。杂化轨道的概念和类型，能用
杂化轨道理论解释简单分子或多原子离子的几何构型。价层电子对互斥理论的要点以及用
该理论推测简单分子或多原子离子的几何构型的方法。分子轨道的概念以及第二周期同核
双原子分子的能级图和电子在分子轨道中的分布，并推测其磁性和稳定性。键能、键长、
键角、键级参数的概念，键的极性和分子的极性。晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间
的作用力。三种典型离子晶体的结构特征;晶格能的概念和离子电荷、半径对晶格能的影响，
晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响;晶格能的热化学计算方法。离子半径及其变化规律、
离子极化及其对键型、晶格类型、溶解度、熔点、颜色的影响。分子的偶极矩和变形性及
其变化规律;分子间力的产生及其对物性的影响;氢键的形成条件、特点及其对某些物性的
影响。
第七章 沉淀--溶解平衡
考核知识点：
1.掌握溶度积定义、溶度积规则、同离子效应与盐效应、分步沉淀等基本概念。
2.掌握溶度积和溶解度的相互换算及其条件，掌握沉淀溶解平衡的有关计算、分步沉
淀和沉淀转化的有关计算，以及用生成氢氧化物或生成硫化物分步沉淀的方法分离金属离
子的有关计算。
考核要点：
溶解度和溶度积。沉淀的生成和溶解。两种沉淀相互转化之间的平衡。难溶电解质
的沉淀溶解平衡，标准溶度积常数及其与溶解度的关系和有关计算。溶度积规则，用溶度
积规则判断沉淀的生成和溶解。pH 值对难溶金属氢氧化物沉淀溶解平衡的影响及有关计
算，金属硫化物沉淀溶解平衡的影响因素及有关计算。沉淀的配位溶解平衡的简单计算。
分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算。沉淀滴定法的基本理论。
第八章 电极电势与氧化还原平衡
考核知识点：
1. 掌握原电池、电极电势、标准电极电势、条件电极电势的概念；掌握氧化值法和离
子-电子法配平氧化还原反应方程式的基本原则和一般步骤；了解影响电极电势的因素，掌
握能斯特方程式的有关计算。
2.掌握氧化还原反应的方向和次序的判断，计算氧化还原反应平衡常数，设计电池计
算沉淀的溶度积常数及弱酸解离常数等；掌握元素电势图的意义及其应用。
3.掌握氧化还原滴定的基本原理，滴定曲线的绘制方法；掌握化学计量点溶液电极电
势的计算；掌握影响电势突跃的因素。
4.掌握确定氧化还原滴定终点的一般方法、选择指示剂的原则；掌握高锰酸钾法、重
铬酸钾法、碘量法的方法原理、特点及其应用及相应结果的计算。
考核要点：
电极电势的应用，氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平。原电池及
其电动势的概念。电极电势的概念及其影响因素，Nernst 方程式及其有关的简单计算，(条
件)电极电势的应用。判断氧化还原反应方向和程度的因素。氧化还原滴定的计算，常用的
氧化还原滴定法原理及其应用。元素电势图及其应用。
第九章 配位化合物与配位平衡
考核知识点：
1.掌握配合物的概念、组成、特点和命名。
2.掌握配位平衡的基本理论及平衡体系中离子浓度的计算。
3.掌握 EDTA 与金属离子的配合物的特点、绝对稳定常数和条件稳定常数的意义；掌
握 EDTA 的酸效应、金属离子的配位效应的计算及其对条件稳定常数的影响，会求滴定单
一离子所允许的最高酸度（最小 pH 值）。
4. 掌握金属离子配位滴定适宜酸度的选择、最佳酸度选择的依据；掌握常用掩蔽剂的
应用；掌握准确滴定单一金属离子的条件及分步滴定的条件；掌握配位滴定的基本方式及
其应用；掌握滴定结果的计算。
考核要点：
配合物的基本概念，配合物的命名。配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型
与中心离子杂化轨道的关系。内轨型、外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离
子稳定性、磁性的关系。配合物晶体场理论的基本要点;八面体场中 d 电子的分布和高、
低自旋的概念，推测配合物的稳定性、磁性;配合物的颜色与 d-d 跃迁的关系。配合物的生
成反应和配位平衡及配位平衡的组成。配位滴定基本原理，副反应系数的计算方法及混合
离子的选择性滴定条件的判断，计算滴定终点误差，配位滴定的应用。
第十章 副族元素
考核知识点：
掌握 d 区元素的基本化学性质及重要化合物的性质和反应
考核要点：
过渡元素的通性。铬的电势图，Cr(III),Cr(VI)化合物的酸碱性、氧化还原性及其相互
转化。锰的电势图，Mn(II), Mn(IV), Mn(VI), Mn(VII)的重要化合物的性质和反应。
Fe(II),Co(II),Ni(II)的重要化合物的性质及其变化规律;Fe(III),Co(III),Ni(III)的重要化合物的
性质及其变化规律。铁、钴、镍的重要配合物。铜族元素的通性。铜的氧化物、氢氧化物、
重要铜盐的性质，Cu(I)和 Cu(II)的相互转化，铜的配合物。银的氧化物、氢氧化物的性质，
银的重要配合物。锌族元素的通性。锌、镉、汞的氧化物，镉、汞的氢氧化物的性质，Hg(I)
和 Hg(II)间的相互转化，镉、汞的配合物。
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