2020年江西师范大学硕士研究生入学考试初试科目
考试大纲

科目代码、名称:		851 无机化学
适用专业:	070301 无机化学

一、考试形式与试卷结构

（一）试卷满分 及 考试时间

本试卷满分为 150 分，考试时间为180分钟。

（二）答题方式

答题方式为闭卷、笔试。

试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上。

（三）试卷主要题型

选择题、填空题、完成并配平反应方程式、简答题、计算题

二、考查目标（复习要求）

全日制攻读无机化学硕士学位研究生入学考试《无机化学》科目考试，要求考生系统掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识，掌握元素周期律、原子和分子结构、化学反应速率、化学平衡、化学热力学、电解质溶液、氧化还原反应和配位化学等基本理论，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。掌握重要元素的单质及其化合物结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。

三、考查范围或考试内容概要

第一部分 物质结构基础

　　一、原子结构

1.         了解原子能级、波粒二象性、原于轨道(波函数)和电子云等概念。

2.    了解四个量子数的取值及意义，熟悉s、p、d原子轨道与电子云的角度分布图，了解径向分布图。

3.    掌握多电子原子轨道能级顺序、核外电子排布规律。

4.    了解原子核外电子排布与元素周期表的关系，了解原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化。

　　二、化学键与分子结构

　　1.    理解离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径），理解晶格能的含义。了解几种常见离子晶体（CsCl,NaCl,闪锌矿等）的结构类型。

2.    理解价键理论，掌握σ键、π键以及杂化轨道的概念。熟悉杂化轨道类型(sp，sp²，sp³，dsp²，d²sp³，sp³d² )与分子构型的关系。了解影响共价分子键参数的主要因素。

3.    会用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明AB_n型共价分子和原子团的空间构型。

4.    了解分子轨道理论，能够写出第二周期同核双原子分子的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。

5.    理解关于金属键的改性共价键理论和能带理论。

6.    掌握分子间作用力和氢键的特点，并用以解释有些物质的某些物理性质。

7.    了解原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体类型及特点。

8.    掌握离子极化对物质结构和性质的影响。

　　三、配位化合物

　　1.    了解配合物的基本概念、几何异构和对映异构的概念。

2.    掌握配合物的价键理论及晶体场理论。

 

第二部分 化学热力学与化学动力学初步

一、化学热力学初步

1.         掌握焓H和焓变△H的概念、吉布斯自由能G和熵S以及它们的变化△G、△S的初步概念、状态函数的概念。

2.         掌握盖斯定律，并学会利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变△H、吉布斯自由能变△G和熵变△S。

3.         初步掌握用吉布斯自由能变△G判断化学反应的方向和限度。

4.         理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变△G。

5.         初步掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算，理解 △G 、△H 、△S之间的关系。

学会估算热力学分解温度和反应温度等。

　　二、化学平衡

　　1.    掌握标准平衡常数的概念、K^θ与△_rG_m^θ的关系、多重平衡规则。

2.    掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响。掌握有关化学平衡的计算。

　　三、化学反应的速率

　　1.    了解化学反应速率的基本概念、质量作用定律和反应级数的概念。

2.    掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。理解过渡态理论。

 

第三部分 水溶液化学原理

　　一、酸碱平衡

　　1.    了解酸碱理论的发展，掌握酸碱质子理论。

2.    掌握一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）H⁺（OH^-）离子浓度的计算，掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。

　　二、沉淀平衡

　　1.    理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系。

2.    利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。

　　三、电化学基础

　　1.    掌握氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应方程式的配平。

2.    了解原电池及其符号书写。

3.    掌握标准电极电势的意义及应用，能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；

4.    能用能斯特方程式及元素电势图进行相关计算，讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。

5.    了解电解、化学电池。

　　四、配位平衡

　　1.    了解配合物稳定常数、不稳定常数等概念、中心原子和配体对配合物稳定性的影响。

2.    会计算配体过量时配位平衡的组成。

3.    理解配合平衡与酸碱平衡、多相离子平衡和氧化还原平衡的关系，掌握有关计算。

 

第四部分 元素化学　　

一、卤素

了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。

二、氧族元素

了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸强度的变化规律。

三、氮族元素

了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物，盐类的热分解。

四、碳族元素

了解碳族元素的通性，碳族元素的单质及其化合物，无机化合物的水解性。

五、硼

免责声明：本文系转载自网络，如有侵犯，请联系我们立即删除，另：本文仅代表作者个人观点，与本网站无关。其原创性以及文中陈述文字和内容未经本站证实，对本文以及其中全部或者部分内容、文字的真实性、完整性、及时性本站不作任何保证或承诺，请读者仅作参考，并请自行核实相关内容。