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2020年西安理工大学研究生招生入学考试《无机化学》考试大纲
科目代码：802
科目名称：无机化学
第一部分 课程目标与基本要求
一、课程目标
《无机化学》课程是化学、化工以及材料科学类专业的主要基础课之一。该课程是通过理论教学和实践教学，使学生掌握无机化学的基本概念、基本规律和原理，熟悉常见元素及其化合物的性质，掌握平衡理论、化学热力学和物质结构初步知识等在元素化学部分的应用，了解研究无机化学的一般方法和学科发展的动态，培养学生基本的实验技能和建立科学的思维方法。
二、基本要求
通过本课程的学习使学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡，配合离解平衡）和化学反应速率等基本概念和基本理论知识；理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学生科学思维能力和分析问题、解决问题的能力。
第二部分 课程内容与考核目标
第一章 化学反应中的质量关系和能量关系
掌握化学反应中的计量、化学计量数、反应进度、状态函数、标准态、反应焓变和盖斯定律等重要概念；掌握化学反应中的质量关系和能量关系；掌握反应热和反应焓变的计算。
第二章 化学反应的方向、速率和限度
了解化学反应中熵变及吉布斯变在一般条件下的意义。掌握化学反应的标准摩尔吉布斯变的近似计算，应用最小自由能原理（G判据）判断反应进行的方向；理解标准平衡常数Kθ的意义及其与标准摩尔吉布斯变△rGmθ的关系，并掌握有关计算；掌握化学反应的可逆性和化学平衡，掌握化学平衡移动的影响因素；了解浓度、温度与反应速率的定量关系，了解基元反应和反应级数的概念；能用阿伦尼乌斯公式进行初步计算；能用活化能和活化分子的概念，说明浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
第三章 酸碱反应和沉淀反应
理解酸碱的电离理论，水的解离反应和溶液的酸碱性；掌握解离平衡和解离常数，解离度和稀释定律；掌握弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算，理解多元弱酸的分步解离和解离平衡的移动；理解同离子效应和缓冲溶液的概念及应用；掌握盐类的水解反应和水解常数，能进行盐溶液的pH的近似计算；掌握影响盐类水解度的因素、盐类水解的抑制和利用；理解难溶电解质的溶度积和溶解度；掌握溶度积规则及其在沉淀的溶解和转化等的应用。
第四章 氧化还原反应
掌握氧化还原反应方程式的配平；掌握原电池结构，电极电势的产生和测定；掌握影响电极电势的因素以及电极电势的应用；掌握氧化还原反应的方向和限度；掌握标准电极电势图及其应用和能斯特方程的应用。
第五章 原子结构与元素周期性
联系原子核外电子运动的特征，理解氢原子光谱和玻尔理论，了解波函数、电子云的基本概念和电子云的角度分布示意图；掌握四个量子数的意义及取值规律；掌握多电子原子的近似能级和核外电子分布规律；掌握周期系元素原子的核外电子分布的一般规律及其与周期表的关系，明确原子、离子的外层电子分布和元素分区的情况；联系原子结构，了解元素的某些性质的一般递变规律情况。
第六章 分子的结构与性质
掌握价键理论主要内容，理解共价键的形成、共价键的饱和性和方向性及σ键和π键的区别；掌握杂化轨道理论的要点，并说明一些分子的构型；掌握分子轨道理论的基本要点，掌握分子轨道的形成、成键分子轨道和反键分子轨道；掌握分子的极化、分子间力（取向力、诱导力、色散力、范德华力）及氢键的要领并解释物质的性质。
第七章 固体的结构与性质
掌握晶体的特征、内部结构；熟悉不同晶体（金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体）的区别；掌握离子极化及其对物质性质的影响。
第八章 配位化合物
掌握配位化合物的基本概念：配合物的定义、组成、命名；理解配合物的化学键理论-价键理论；掌握配位化合物的稳定性、配位平衡及其平衡常数的计算；掌握配离子稳定常数的应用；熟悉配合物的类型和制备。
第九章 元素概论
了解元素的发现、分类、存在形态和其自然资源；掌握单质的晶体结构和物理性质、制备方法；掌握氢的成键特征，熟悉氢的性质和用途，氢的制备，氢化物；熟悉稀有气体的特征，稀有气体化合物及其结构。
第十章 碱金属和碱土金属元素
掌握碱金属和碱土金属的单质及主要化合物物理性质和化学性质；掌握碱金属和碱土金属的氧化物：正常氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物及其主要性质；掌握碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性和溶解性；盐类的性质及某些盐类的生产和应用。
第十一章 卤素和氧族元素
了解卤素和氧族元素的通性；掌握卤素单质及其化合物：包括卤素单质、卤化氢、氢卤酸和卤化物等物质的性质；掌握氧气和臭氧、水、过氧化氢及其性质；掌握硫化氢、硫化物和多硫化物；硫的氧化物和含氧酸及其盐等物质的性质。
第十二章 氮族、碳族和硼族元素
了解氮族元素通性；掌握氮及其化合物主要性质：包括氨、铵盐的性质，氮的含氧化合物、含氧酸及其盐的性质，磷的含氧酸及其盐的性质；掌握碳族元素通性，掌握碳及其重要化合物，了解硅及其重要化合物；了解硼族元素通性，熟悉硼的氢化物、硼酸及其盐、氧化铝和氢氧化铝、铝盐的性质。
第十三章 过渡元素
了解钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物，理解物质显色规律以及呈色原因及影响因素；了解铁系、铂系元素及其重要化合物，理解过渡元素的通性；了解铜族元素的通性、单质及其化合物，理解IB族与IA族元素性质对比；了解锌族元素的通性、单质及其化合物，理解IIB族与IIA族元素性质对比。
第三部分 有关说明与实施要求
一、考试目标
考生需要全面了解、掌握十三章课程内容的全部知识，知道无机化学的所有概念、定义，掌握各章节的基本计算，掌握各种问题的分析、演绎与推理。
二、命题考试的若干规定
1、本课程的命题考试是根据本大纲规定的考试内容来确定的，根据本大纲规定的各种比例（每种比例规定可有3分以内的浮动幅度，来组配试卷，适当掌握试题的内容、覆盖面、能力层次和难易度）。
2、各章考题所占分数大致如下：
第一章~第二章5％，第三章~第四章25％，第五章~第八章30％，第九章~第十三章40％。
3、其难易度分为容易、一般、较难、难四级，每份试卷中四种难易度，试题分数比例一般为3：3：3：1。
4、试卷中对不同能力层次要求的试题所占的比例大致是：“了解（知识）”占15%，“理解（熟悉、能、会）”占40%，“掌握（应用）”占45%。
5、试题主要题型有填空题、单项选择题、简答题和计算题等多种题型。
6、考试方式为闭卷笔试。考试时间为180分钟，试题主要测验考生对本学科的基础理论、基本知识和基本技能掌握的程度，以及运用所学理论分析、解决问题的能力。试题要有一定的区分度，难易程度要适当。一般应使本学科、专业本科毕业的优秀考生能取得及格以上成绩。
7、题型举例
题型一：填空题：20％
25℃，KNO3在水中的溶解度是6 mol·dm-3，若将1 mol固体KNO3溶于水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。（填正、负）。
题型二：单项选择题：10％
Li、Be、B原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是 ………………………………………………………………………………（ ）
（A） Li （B） Be （C） B （D）都相同
题型三：解答题：40%
用分子轨道理论解释N2、N2＋的稳定性和磁性。
题型四：计算题：30％
在0.10 mol·dm-3 HAc和0.10 mol·dm-3 CuSO4溶液中通入H2S达饱和，是否有CuS沉淀生成?
已知： Kaθ(HAc)=1.76´10-5，K1θ(H2S)=9.5´10-8，K2θ (H2S)=1.3´10-14，Kspθ(CuS)=6.3´10-36。
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