2021年天津大学硕士研究生入学考试复试考研大纲

课程名称：综合化学
一、考试的总体要求
掌握无机化学和分析化学的基础理论知识，能够综合运用上述知识分析和解决化

学中的基本
问题。
二、考试的内容及比例
考试内容包括无机化学基本理论、元素化学、化学分析三部分，各部分具体需要

掌握的内容
和比例如下：
1．无机化学基本理论部分（约 35%）
（1）化学反应中的质量关系和能量关系：物质的聚集态和层次；化学中的计量

；化学反应
中的质量关系；化学反应中的能量关系。
（2）化学反应的方向、速率和限度：化学反应的方向和吉布斯自由能变；化学

反应速率；
化学反应的限度；化学平衡的移动。
（3）溶液中的离子平衡：水的解离反应和溶液的酸碱性；弱电解质的解离反应

；盐类的水

 
 
解反应；沉淀反应。
（4）氧化还原反应：氧化还原方程式的配平；电极电势；氧化还原反应的方向

和限度；电
势图。
（5）原子结构与元素周期性：原子和元素、原子结构的近代概念；原子中电子

的分布；原
子性质的周期性。
（6）分子的结构与性质：键能；价键理论；分子的几何构型；分子轨道理论；

分子间力和
氢键。
（7）固体的结构与性质：晶体和非晶体；离子晶体及其性质；原子晶体和分子

晶体；金属
晶体；混合型晶体和晶体的缺陷；离子极化对物质性质的影响。
（8）配位化合物：配合物的基本概念；配合物的化学键理论；配合物在水溶液

中的稳定性；
几类典型的配合物；配位化学的应用。
2．元素化学部分（约 15%）
（1）主族元素：各元素的通性；元素氢、稀有气体、碱金属和碱土金属、卤素

和氧族元素、
氮族、碳族和硼族元素及其重要化合物的性质和性质递变规律；常见离子的鉴定

；判断一般
化学反应的产物，正确书写反应方程式。
（2）过渡元素：过渡元素的通性；钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌

、汞等重要
化合物的性质，常见离子的鉴定。
3．化学分析部分（约 50%）
（1）绪论：分析化学的定义；分析方法的分类；定量分析过程；定量分析结果

的表示；滴
定分析法的定义；滴定分析的一般过程和特点；滴定分析法对化学反应的要求；

滴定分析法
分类；基准物质和标准溶液；标准溶液的配制；滴定分析中的计算；物质的量浓

度和滴定度。
（2）误差及数据处理：误差和准确度；偏差和精密度；准确度与精密度的关系

；误差的分
类及减免方法；有效数字；计位规则；有效数字的修约规则；随机误差的正态分

布；总体平
均值的估计；显著性检验；可疑值的取舍。
（3）酸碱滴定法：溶液中的酸碱反应与平衡；布朗斯特酸碱质子理论；共轭酸

碱对；活度
和活度系数；德拜-休克尔公式；活度常数和浓度常数；水的质子自递反应；酸

碱的解离；
共轭酸碱对的 Ka 和 Kb 关系；酸碱平衡体系中三个等衡式；分析浓度和平衡浓

度；弱酸(碱)
溶液中各型体的分布；酸碱溶液中 pH 值的计算；酸碱缓冲溶液；缓冲溶液 pH

的计算；缓
冲容量和缓冲范围；缓冲溶液的选择；酸碱指示剂及其作用原理；指示剂的变色

点与变色范
围；影响指示剂变色范围的因素；混合指示剂；酸碱滴定法的基本原理；终点误

差；酸碱滴
定法的应用。
（4）络合滴定法：分析化学中常用的络合物；乙二胺四乙酸；EDTA 与金属离

子形成的螯
合物特点；络合物的稳定常数；溶液中各级络合物的分布；副反应系数和条件稳

定常数；金
属离子缓冲溶液；络合滴定法的基本原理；金属离子指示剂；终点误差；准确滴

定与分别滴
定判别式；络合滴定中酸度的控制；提高络合滴定选择性的途径；络合滴定方式

。
（5）氧化还原滴定法：能斯特方程；条件电势；氧化还原反应平衡常数；氧化

还原反应的
速率；氧化还原滴定基本原理；氧化还原滴定指示剂；终点误差；氧化还原滴定

中的预处理；
常用的氧化还原滴定法。
（6）沉淀滴定法：银量法的基本原理；莫尔法；佛尔哈德法；法扬司法。
（7）重量分析法：重量分析法的分类及特点；沉淀重量法的分析过程和要求；

沉淀溶解度
及影响因素；溶解度与固有溶解度；溶度积和条件溶度积；影响溶解度的因素；

沉淀的类型；
沉淀形成的一般过程；影响沉淀纯度的因素；共沉淀；后沉淀；沉淀条件的选择

；沉淀的过
滤、洗涤和灼烧；有机沉淀剂。
三、试卷题型及比例

 
 
是非题（～10%），选择题（～25%），填空题（～10 %），完成反应式（～

10 %），计算
题（～30 %），问答题（～15 %）。
四、考试形式及时间
考试形式为闭卷笔试（可以使用数学计算器），时间为 2 小时。
五、参考书目
1．《无机化学》（第五版），天津大学无机化学教研室编，王建辉，崔建中，

秦学，王兴
尧等修订，高等教育出版社出版，2018 年。
2．《分析化学》（第六版）上册，武汉大学主编，高等教育出版社出版，

2016 年。