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[复试科目]无机化学
一、考试要求：
1）化学原理在无机化学中的应用
了解：酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡及配位平衡常数的意义。
理解：同离子效应；缓冲溶液；溶度积；多重平衡原理。
掌握：酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡的有关计算；分子间力和氢键、分子空间构型的判断、晶体类型及性质、配合物的磁性、空间构型及稳定性。
2） 元素无机化学基础知识
了解：s区元素单质的性质；f区元素化合物的主要性质；多酸结构及性质。
理解：s区元素通性；p区元素通性；d区元素通性。
掌握：s区元素的化合物性质；硼的氧化物、含氧酸及盐的结构和性质；铝的氧化物、氢氧化物的酸碱性变化规律；碳、硅的氧化物、含氧酸及盐的结构和性质；锡、铅的氧化物、卤化物的性质；氮、磷及其氢化物、含氧酸和含氧酸盐的结构和性质；臭氧、过氧化氢的结构、性质及制备；硫的成键特征及多种氧化物形成的重要物质的结构和性质；卤素及其重要化合物的基本性质及结构；铜、银、锌、汞的单质、氧化物、氢氧化物、重要盐类及配合物的性质；钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍的单质及其重要化合物的性质；尤其掌握钛、钒及其重要化合物的化学性质，Cr（Ⅲ）和Cr（Ⅵ）化合物的酸碱性、氧化还原性及其不同价态之间的转化关系；各氧化态锰的重要化合物的化学性质以及不同价态之间的转化关系；铁、钴、镍的+2、+3氧化态稳定性变化规律及重要的化合物。
二、考试内容：
1）理想气体状态方程、分压定律。
2）热力学第一定律、热力学的术语和基本概念、热化学方程式、盖斯定律。
3）反应速率理论、影响化学反应速率的因素。
4）平衡常数、标准平衡常数 与 的关系、化学平衡的移动、化学反应的方向。
5）酸碱理论的发展、弱酸和弱碱的解离平衡、缓冲溶液、配位化合物的组成和命名及配位反应。
6）难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡、溶度积规则、沉淀的转化。
7）氧化还原反应方程式的配平、电极电势、电势图解及其应用
8）微观离子的波粒二象性、波函数和原子轨道、几率密度和电子云、量子数、多电子原子的能级、核外电子排布的原则、原子的电子层结构和元素周期系、元素基本性质的周期性。
9）价键理论、杂化理论、价层电子对互斥理论、键参数
10）晶体类型、 离子键、晶格能、离子极化、、分子晶体和原子晶体、分子间作用力。
11）配位化合物的空间构型和磁性、配合物的价键理论和晶体场理论。
12）s区元素的化合物、Li和Be的特殊性 对角线规则
13）p区元素概述、硼族元素、碳族元素
14）氮族元素、氧族元素
15）卤素、p区元素化合物性质的递变规律
16）d区元素概述、铬、锰、铁钴镍
17）铜族元素、锌族元素
三、参考书目
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》（第五版）高等教育出版社2006.5
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