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硕士研究生入学考研大纲
课程名称:无机化学
一、考试的总体要求
掌握无机化学的基本概念和基本原理;掌握对一般无机化学问题进行理论分析和
计算。
二、考试内容及复习范围
物质结构基础
一、原子结构与元素周期系
了解波函数的空间图象,掌握四个量子数,原子核外电子排布,元素基本性
质的周期性变化规律。
二、分子结构
掌握共价键的本质、原理和特点,价层电子对互斥理论,杂化轨道理论,分
子轨道理论,分子间力的特征及类型,理解共轭大 п 键。
三、晶体结构
了解晶胞的概念及 14 种布拉维点阵,理解离子的特征、离子键、晶格能、
离子晶体基本类型,掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及分
子晶体。
四、配合物
掌握配合物的基本概念,几何异构和对映异构的概念,配合物的价键理论及
晶体场理论。
化学热力学与化学动力学初步
一、化学热力学基础
掌握热力学基本概念及其重要状态函数,掌握热力学相关计算。
二、化学平衡常数
掌握标准平衡常数的概念,Kθ 与△rGmθ 的关系,多重平衡规则,浓度、压
力、温度对化学平衡的影响,与化学平衡相关的计算。
三、化学动力学基础
理解过渡态理论,掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算,温度对化学
反应速率的影响及相关计算,催化剂对化学反应速率的影响。
水溶液化学原理
一、水溶液
掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。
二、酸碱平衡
了解酸碱理论的发展,掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢(氢氧根)离子浓
度的计算,掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。
三、沉淀平衡
理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系,掌握溶度积规则及相关计算。
四、电化学基础
掌握氧化还原反应的基本概念,氧化还原反应方程式的配平,原电池及其符
号书写,标准电极电势的意义及应用,能斯特方程及元素电势图相关计算。了解
电解,化学电池。
五、配位平衡
了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响,掌握与配位平衡相关的计算。
元素化学之一:非金属
一、卤素
了解卤素通性,掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途,一般
了解卤化物,卤素互化物,卤素氧化物。
二、氧族元素
了解氧族元素通性,掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途,一般了
解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。
三、氮 磷 砷
了解氮族元素通性,掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。
四、碳 硅 硼
了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。
五、非金属元素小结
了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性,理解离子势的概念,
理解含氧酸强度的 R-O-H 规则,了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳
定性,掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。
元素化学之二:金属
一、金属通论
了解金属的冶炼,一般了解金属的物理和化学性质。
二、s 区金属
一般了解碱金属和碱土金属的通性,了解碱金属和碱土金属单质及其化合物
的性质。
三、p 区金属
了解 Al(OH)3 的两性,理解周期表中的对角线关系。
四、ds 区金属
掌握铜族元素和锌族元素的通性,掌握铜、锌单质及其化合物的性质。
五、d 区金属
一般了解第一过渡系元素的基本性质,掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及其
化合物的性质,掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。
六、f 区金属
一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。
三、试卷内容结构
物质结构基础:25~30 分
化学热力学与化学动力学初步:30~35 分
水溶液化学原理:50~60 分
元素化学之一:非金属:15~20 分
元素化学之二:金属:15~20 分
四、试卷题型及记分
题型:判断题,选择题,填空题,简答题,计算题。
主要参考书
大连理工大学无机化学教研室 编,《无机化学》(第 4 版),高等教育出版社,2006

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