|
友情提示：本站提供全国400多所高等院校招收硕士、博士研究生入学考试历年考研真题、考博真题、答案，部分学校更新至2012年，2013年；均提供收费下载。 下载流程： 考研真题 点击“考研试卷””下载; 考博真题 点击“考博试卷库” 下载
中国海洋大学
2018 年硕士研究生招生考试大纲
003 化学化工学院
复试考试大纲
无机化学
一、考试性质
无机化学是中国海洋大学无机化学专业硕士研究生入学考试的专业基础课
程。
二、考察目标
要求考生能系统理解化学热力学和化学动力学基本原理，掌握元素周期律、
原子和分子结构理论、四大化学平衡理论、重要元素化合物的结构和性质。考察
考生分析问题和解决问题的能力。
三、考试形式
本考试为闭卷考试，满分为 100 分，考试时间为 100 分钟。
试卷结构：选择 20%；填空 20%；问答 30%；计算 30%。
四、考试内容
1、化学基础知识
气体定律及其应用；溶液浓度的表示方法及其相互关系；稀溶液依数性的定
量关系及其应用。
2、化学热力学初步
各种状态函数的定义，热力学第一定律；化学反应热效应、标准摩尔吉布斯
自由能变、熵变的计算，化学反应的方向的判断及温度影响；反应热的测量。
3、化学反应速度
反应速率定义及表示方法；影响化学反应速度的因素，质量作用定律，反应
级数，阿仑尼乌斯经验公式，反应速率理论。
4、化学平衡
可逆化学反应的特性；标准态，经验和标准平衡常数表示方法，平衡移动原
理和计算。
5、酸碱解离平衡
一元弱酸、弱碱的解离平衡、水的解离平衡和溶液的 pH、多元弱酸的解离
平衡、缓冲溶液；盐的水解平衡常数、水解度和水解平衡的计算；强电解质溶液
理论、酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论、酸碱电子理论。
6、沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡定义、溶度积原理、盐效应对溶解度的影响、溶度积对溶解度
的影响、同离子效应对溶解度的影响；沉淀生成、溶解和转化。
7、氧化还原平衡
基本概念，氧化还原方程式的配平；原电池，标准电极电势，能斯特方程，
电极电势的应用；原电池和电解池，电解定律，分压定律。
8、原子结构与元素周期律
波函数和原子轨道，量子数；多电子原子的能级，核外电子的排布原则；核
外电子的排布与周期性，元素基本性质的周期性。
9、分子结构和化学键理论
离子键的形成，特点；现代价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，
分子轨道理论，键参数，金属键理论；分子的极性，分子间作用力 氢键。
10、配位化合物
配位化合物命名，类型，空间结构；配合物的价键理论，配合物的晶体场理
论；配位平衡常数，影响配位平衡的因素，配位平衡的移动及有关计算。
11、碱金属和碱土金属
金属单质的物理性质、化学性质和制备；氧化物的种类和性质；盐的溶解性、
含氧酸盐的热稳定性、重要盐类、锂的特殊性。
12、硼族元素
硼族元素的通性；硼族元素的单质及其化合物；惰性电子对效应和周期表中
的斜线关系。
13、氧族元素
氧族元素的通性；氧，臭氧，水，过氧化氢；硫及其化合物；无机酸强度的
变化规律。
14、卤素
卤素单质、卤化氢和氢卤酸的化学性质及制备；卤素的含氧酸及其盐的性质。
15、ds 区元素
铜、锌副族单质及重要化合物的性质和用途，CuI 和 CuII、HgI 和 HgII 的
相互转化，贵金属的提取；IA 族与 IB 族，IIA 族与 IIB 族之比较。
16、d 区元素
d 区元素的电子构型；Ti，V，Cr，Mn，Fe，Ni 等重要元素单质和重要化合
物的性质。
17、稀土元素
稀土元素的通性，稀土元素重要化合物的性质及镧系收缩。
五、是否需使用计算器
允许携带无存储功能的计算器。
免责声明：本文系转载自网络，如有侵犯，请联系我们立即删除，另：本文仅代表作者个人观点，与本网站无关。其原创性以及文中陈述文字和内容未经本站证实，对本文以及其中全部或者部分内容、文字的真实性、完整性、及时性本站不作任何保证或承诺，请读者仅作参考，并请自行核实相关内容。
|
文章搜索
您现在的位置： 
