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硕士研究生入学统一考试
普通化学考试大纲
目录
Ⅰ. 考察目标
Ⅱ. 考试形式和试卷结构
Ⅲ. 考察范围
Ⅳ. 试题示例
Ⅴ. 参考书推荐
Ⅰ. 考察目标
本《普通化学》考试大纲适用于暨南大学应用化学专业的硕士研究生入学考
试。普通化学是一门化学基础课，主要内容有物质结构基础、化学热力学与化学
动力学基础、水溶液化学原理、元素及其性质等内容。要求考生系统地理解及掌
握各种基本概念、基本理论，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能
力。
Ⅱ. 考试形式和试卷结构
一、 试卷满分及考试时间
本试卷满分为 150 分，答题时间为 180 分钟
二、 答题方式
答题方式为闭卷、笔试
三、 试卷内容结构
化学热力学基础：15~25 分
化学平衡常数：10~20 分
化学动力学基础：10~20 分
酸碱平衡及沉淀平衡：20~30 分
电化学基础：15~25 分
配位平衡：10~20 分
原子结构与元素周期律：10~20 分
分子结构：15~25 分
配合物：10~20 分
元素及化合物：10~20 分
四、 试卷题型结构
选择题：40-60 分
填空题：20-30
解释回答问题：30-40 分
计算题：30-50 分
Ⅲ. 考察范围
1. 化学热力学基础
掌握热力学基本概念及重要状态函数，熟练运用生成焓、标准熵、生成能计
算反应的焓变、熵变、自由能变，掌握吉布斯－亥姆霍兹方程，盖斯定律。
2. 化学平衡常数
掌握标准平衡常数 Kθ
与△rGm
θ
的关系。掌握浓度、压力、温度对化学平衡
的影响。
3. 化学动力学基础
理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学
反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。
4. 酸碱平衡及沉淀平衡
理解酸碱的质子理论，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢（氢氧根）离子浓
度的计算，理解酸碱平衡中的同离子效应，掌握缓冲溶液相关理论及计算；理解
沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，理解沉淀溶解平衡中的同离子效应，掌
握溶度积规则并熟练运用于沉淀溶解平衡中的相关计算。
5. 电化学基础
掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符
号书写，标准电极电势的意义及应用，熟练运用能斯特方程及元素电势图进行相
关计算，熟悉电动势与自由能、氧化还原反应平衡常数的换算。
6. 配位平衡
掌握与配位平衡相关的计算。
7. 原子结构与元素周期系
了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，了解元素基
本性质的周期性变化规律。
8. 分子结构
掌握共价键的本质、原理和特点，理解并熟练掌握杂化轨道理论、分子轨道
理论、分子间力的特征及类型，了解价层电子对互斥理论。
9. 配合物
掌握配合物的基本概念和命名，熟练运用配位化合物的结构理论（价键理论）
解释常见配合物的形成、空间构型、磁性和稳定性等性质。
10. 元素化学
了解元素及其化合物的性质及其周期性变化规律，重点掌握卤族元素、氧族
元素、氮族元素、过渡金属元素的一些重要化合物及其性质，并能解释一些性质
的变化规律。
Ⅳ. 试题示例
一、选择题
1. 0.045 mol·dm-3
KNO2 溶液的 pH = 8.0，则 HNO2 的 Ka 是…………………（ ）
(A) 4.5 10-2
(B) 4.5 10-10
(C) 4.5 10-8
(D) 4.5 10-4
二、 填空：
1. Cu┃CuSO4(aq)和 Zn┃ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极
是 ，负极是______________。在 CuSO4 溶液中加入过量氨水，
这时电动势_________（增大，不变，减小）。
三、计算题（10 分）
1. 将 0.20 mol·L1
的 MgCl2 溶液 5ml 与 0.10 mol·L1
的氨水等体积混合时，
有无 Mg(OH)2 沉淀生成？(Kb [NH3] = 1.8105
，Ksp[Mg(OH)2]= 1.81011
)
四、问答题（10 分）：
1．写出 O2 的分子轨道排布式，键级是多少？是否有磁性？
Ⅳ. 参考书推荐
《无机化学（第四版）》，天津大学无机化学教研室编，杨宏孝等修订
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