辽宁大学2017年848物理化学考研大纲

友情提示：本站提供全国400多所高等院校招收硕士、博士研究生入学考试历年考研真题、考博真题、答案，部分学校更新至2012年，2013年；均提供收费下载。下载流程：考研真题点击“考研试卷””下载; 考博真题点击“考博试卷库” 下载

物理化学考试大纲
本考试大纲适用于报考辽宁大学化学专业的硕士研究生招生考试。物理化学
是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。它是从物质的物理现象和化学现象
的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。物理化学课程的主要内容包括化
学热力学、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物
理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决
实际问题的能力。
考核知识点及要求：
一、气体
1. 了解理想气体的微观模型，熟练使用理想气体状态方程
2. 了解分子速度和能量分布公式的推导及物理意义
3. 了解实际气体状态方程及对实际气体的计算
二、热力学第一定律
1. 了解热力学的一些基本概念，如系统，环境，功，热，状态函数，变化过程和途
径等
2. 明确准静态过程和可逆过程的意义
3. 明确热力学第一定律和热力学能的概念，熟知热和功的意义和符号
4. 熟练应用热力学第一定律计算理想气体在简单过程中的 ΔU，ΔH，Q，W
5. 理解化学反应等压热效应与等容热效应，反应进度等基本概念
6. 掌握化合物标准摩尔生成焓，离子生成焓，键焓和燃烧焓等概念，并熟练其相关计
算
7. 会应用 Hess 定律和 Kirchhoff 定律
三、热力学第二定律
1. 明确热力学第二定律的意义，掌握热力学第二定律与卡诺定理的联系，理解克劳
修斯不等式与熵增加原理
2. 掌握熵的概念，及亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能的定义，了解其物理意义
3. 了解热力学第二定律的本质和熵的统计意义
4. 熟练计算一些简单过程中的 ΔS，ΔH，ΔA，ΔG, 会设计可逆过程
5. 会运用 Gibbs-Helmholtz 公式
6. 掌握几个热力学函数间的关系
7. 掌握热力学第三定律与规定熵
四、多组分系统热力学及其在溶液中的应用
1. 掌握偏摩尔量和化学势定义，了解多组分系统中引入它们的意义
2. 熟悉多组分溶液组成的表示法及其相互关系
3. 掌握稀溶液中的两个经验定律的使用
4. 掌握混合气体（理想和非理想气体）中各组分的化学势的表示法，及逸度的概念
5. 掌握理想液态混合物的通性和化学势的表示法
6. 熟悉理想稀溶液化学势及稀溶液的依数性，及其相关计算
7. 了解吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-马居尔公式
8. 了解非理想溶液中各组分的化学势的表示法，及相对活度的概念
五、相平衡
1. 了解相、组分数和自由度等基本概念，掌握相律的有关计算
2. 了解单组分系统的相图
3. 掌握 Clapeyron 方程和 Clausius-Clapeyron 方程的意义及相关计算
4. 了解二组分系统的相图及其应用
5. 掌握杠杆规则的适用范围，及其相关计算
6. 了解三组分系统的相图及其应用
六、化学平衡
1. 了解化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势
2. 了解化学反应的平衡常数和等温方程式
3. 掌握平衡常数的表示式及相关计算
4. 掌握平衡转化率的计算
5. 理解标准生成吉布斯自由能的意义，掌握其相关计算
6. 掌握温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
7. 了解反应的耦合和同时化学平衡
七、电解质溶液
1. 掌握电化学的基本概念和法拉第定律
2. 掌握离子的电迁移和迁移数的定义，及相关计算
3. 掌握电解质溶液的电导率、摩尔电导率意义及它们与溶液浓度关系
4. 掌握电解质的平均活度和平均活度因子的意义及计算方法
5. 掌握离子强度和德拜-休克尔极限公式，并会计算离子强度
6. 了解强电解质溶液的离子互吸理论基本内容及使用范围
八、可逆电池的电动势及其应用
1. 掌握形成可逆电池的必要条件及可逆电极的类型
2. 了解电动势的测定原理和方法
3. 掌握可逆电池的书写方法及电动势的取号，能熟练写出电极反应和电池反应
4. 掌握可逆电池热力学的相关计算
5. 了解电动势产生的机理
6. 熟悉电动势测定的主要应用，会从可逆电池测定数据计算平均活度因子，解离平衡
常数等
7. 掌握浓差电池和液体接界电势的计算公式
九、电解与极化作用
1. 掌握分解电压的意义及有关计算
2. 掌握极化作用的意义，超电势和极化曲线
3. 掌握电解时电极上发生反应的相关计算
4. 了解金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
5. 了解化学电源
十、化学动力学基础（一）
1. 掌握宏观动力学中的一些基本概念，如化学反应速率表示法，基元反应，反应级数，
反应分子数等
2. 掌握具有简单级数反应（零级，一级和二级）的特点，及计算速率常数、半衰期等
3. 了解对峙反应，平行反应和连续反应的特点
4. 掌握 Arrhenius 经验式的各种表示形式，及活化能的求算方法
5. 掌握活化能 Ea 对反应速率的影响
6. 了解链反应，了解稳态近似，平衡假设和速控步等近似方法。
十一、化学动力学基础（二）
1. 了解碰撞理论、过渡态理论和单分子反应理论采用的模型，初步了解推导过程中引
进的假定，及理论的优缺点。
2. 掌握碰撞理论和过渡态理论计算速率常数的公式。
3. 了解溶液中反应的特点和溶剂对反应的影响
4. 了解光化学反应的基本定律，光化学平衡，了解量子产率的计算
5. 了解催化反应的特点
6. 了解快速反应所常用的测试方法及驰豫时间概念
十二、界面现象
1. 了解表面吉布斯自由能、表面张力的概念，了解弯曲表面的附加压力产生的原因及
与曲率半径的关系，即 Young-Laplace 公式
2. 了解弯曲表面上的蒸气压与平面相比有何不同，即 Kelvin 公式，了解 Gibbs 吸附等
温式的表示形式，各项的物理意义
3. 了解液-液、液-固界面的铺展与润湿情况，了解气-固表面的吸附等温线的主要类型
4. 了解表明活性剂及其应用
十三、胶体分散系统和大分子溶液
1. 了解胶体分散系统的基本特性
2. 了解胶体分散系统在动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点
3. 了解溶胶在稳定性方面的特点及电解质对溶胶稳定性影响
4. 了解乳状液的基本概念及应用
5. 了解大分子溶液的界定

免责声明：本文系转载自网络，如有侵犯，请联系我们立即删除，另：本文仅代表作者个人观点，与本网站无关。其原创性以及文中陈述文字和内容未经本站证实，对本文以及其中全部或者部分内容、文字的真实性、完整性、及时性本站不作任何保证或承诺，请读者仅作参考，并请自行核实相关内容。

上一篇文章：辽宁大学2017年834外国文学考研大纲

下一篇文章：辽宁大学2017年850细胞生物学考研大纲