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福 州 大 学
2020 年硕士研究生入学考试专业课课程（考试）大纲
一、考试科目名称: 无机化学
二、招生学院（盖学院公章）： 化学学院
《无机化学》是化学专业的一门专业基础课，通过该门课程的学习要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
基本内容:
1、物质的状态
理想气体定律；分压定律；分体积定律；实际气体。
掌握: 理想气体状态方程及分压定律应用。
2、 原子结构
核外电子的运动状态，四个量子数；核外电子排布和元素周期系：多电子原子能级，核外电子排布规则，原子电子层结构和元素周期系；元素基本性质的周期性：原子半径，电离能，电子亲合能，元素的电负性。
掌握: 核外电子运动状态表示方法；量子数的意义；核外电子排布；元素性质周期性。
3、 分子结构
化学键理论：离子键理论、价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论、金属键理论。晶体类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。分子间作用力：分子间力及氢键。
掌握: 价键理论；应用杂化轨道理论及价层电子对互斥理论解析简单分子构型；分子间作用力。
4、化学热力学初步
热力学的基本概念；热力学第一定律及其应用；盖斯定律；焓及生成热的定义，焓变的求算；熵的概念、热力学第三定律及熵变的求算；吉布斯自由能及标准生成吉布斯自由能的定义及应用，化学反应方向的判断。
掌握: ΔH，ΔS，ΔG的求算及三者之间的关系；应用ΔG判断反应方向。
5、化学反应速率
反应速率表示；反应速率的影响因素。
掌握: 质量作用定律；阿仑尼乌斯公式。
6、化学平衡
化学反应可逆平衡；平衡常数；标准平衡常数K°与ΔG°的关系；利用反应商与平衡常数关系判断反应方向；影响化学反应平衡移动的因素。
掌握: 标准平衡常数计算，及其与ΔG°的关系。
7、电解质溶液
弱酸、弱碱的电离平衡；同离子效应、缓冲溶液；盐的水解；酸碱质子理论；难溶电解质的沉淀-溶解平衡；溶度积和溶解度的关系；溶度积规则及其应用。
掌握: 一元弱酸、弱减电离平衡计算；缓冲溶液pH计算及配制；溶度积规则的应用。
8、 氧化还原反应
氧化还原反应方程式配平；原电池与电极电势；电池电动势与电池反应吉布斯自由能ΔG关系；影响电极电势因素；电极电势的应用；电势图解及其应用；电解。
掌握: 离子-电子法配平氧化还原反应；奈斯特公式应用；原电池设计及电动势计算；电极电势应用；元素电势图的应用。
9、 卤素
卤素通性、单质及化合物、含氧酸的氧化还原性
掌握: 卤素氧化性、水解性，含氧酸稳定性
10、氧族元素
氧族元素通性，氧、臭氧、过氧化氢，硫和它的化合物，无机酸强度变化规律
掌握: 过氧化氢、无机酸强度变化规律
11、氮族元素
氮族元素通性，氮及其化合物，磷和它的化合物，砷、锑、铋，盐类热分解
掌握: 氮在化合物中价态多样性，砷、锑、铋及其化合物性质递变规律
12、碳族元素
碳族元素通性，单质及其化合物，无机化合物水解性
掌握: 碳氧化物化学键类型、碳酸盐、硅酸盐、锡和铅化合物性质
13、硼族元素
硼族元素通性、硼及其化合物、铝及其化合物、惰性电子对效应、周期表中斜线关系
掌握: 硼烷类的电子结构新颖性，硼铝化合物缺电子性
14、碱金属和碱土金属
碱金属和碱土金属单质及化合物、离子晶体盐类的熔点、溶解性的规律
掌握: 离子型化合物性质变化规律
15、铜、锌副族
铜族元素、锌族元素
掌握: 铜锌银汞离子的性质，不同价态的稳定环境
16、配合物
配合物组成、命名、分类，配合物稳定性、稳定常数及其与各类相关反应平衡计算，配合物结构，构型、磁性、价键理论、晶体场理论
掌握: 有关配合物的基本概念和配合平衡计算，晶体场理论
17、过渡金属（Ｉ）
铬副族、锰副族
掌握: 铬、锰元素单质及其化合物性质
18、过渡金属（II）
铁系元素，铂系元素，过渡金属通性概述
掌握: 铁系元素化合物性质
考试时间三小时。总分：150分。
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| 参考书目(须与专业目录一致)(包括作者、书目、出版社、出版时间、版次)：
1.《无机化学》（第三版）上下册，吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑、程鹏、徐家宁等编，高等教育出版社，2015年；
2.《无机化学》（第三版）上下册，武汉大学吉林大学等校，曹锡章、宋天佑、王杏乔编，高等教育出版社，1998年。
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