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四川轻化工大学硕士研究生招生考试大纲

《无机化学》

一、考试要求说明

科目名称:702 无机化学

适用专业:0703 化学

题型结构:单项选择题(40 分)、判断题(15 分)、填空题(15 分)、设计题(10

分)、简述题(30 分)、计算题(40 分)。

考试方式:闭卷笔试

考试时间:3 小时

参考书目:

1.《无机化学简明教程》,丁杰主编,化学工业出版社

2.《无机化学》,大连理工大学编,高等教育出版社(第五版)

3.《简明无机化学教程》,王致勇等编著,高等教育出版社

4.《无机化学》,天津大学等编,高等教育出版社(第四版)

二、考试范围和内容

1. 溶液

掌握:物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量百分比浓度的定义和相互换算。

2. 反应基本原理

了解:热力学的常用术语,化学反应速率的定义及表示方法,速率理论和活化能的

概念,初步了解反应焓变 H、熵变 S 和吉布斯自由能变 G 的意义及关系。

理解:状态函数的特征,物质标准态的规定,盖斯定律,反应限度的判据,化学平

衡的特征,平衡常数的意义和书写规则,化学平衡移动的规律,浓度、温度、催化剂等

因素对化学反应速率的影响。

掌握:标准态反应热、自由能变和熵变、多重平衡规则和化学平衡有关计算的计算,

会判断反应进行的方向。



 

3. 酸碱反应

了解:酸碱理论的发展,缓冲溶液的组成,缓冲作用原理。

理解:酸碱质子理论,应用化学反应原理分析水溶液中的电离平衡、水解平衡、沉

淀平衡及影响因素。

掌握:一元弱酸(碱)有关离子浓度的计算、缓冲溶液 pH 值计算和溶度积规则及其

应用。

4. 物质结构基础

了解:电子运动的波粒二象性,原子轨道的慨念,屏蔽效应和钻穿效应,晶体的类

型及其特征,分子轨道理论,金属能带理论及应用。

理解:玻恩一哈伯循环并能进行有关计算,离子键、共价键、金属键的形成及特性(方

向性和饱和性),会用价键理论处理一般分子的成键及结构问题,离子极化观点解释键型、

晶型的过渡及其物理性质的变化。

掌握:四个量子数的意义、取值范围和四个量子数对核外电子运动状态的描述,核

外电子排布原理和鲍林近似能级图排布多电子原子核外电子,原子结构同元素周期系的

关系,原子结构与原子半径,电离能,电子亲和能及电负性变化的周期性间的关系,等

性杂化 (sp、sp2、sp3)的键角、空间构型及常见实例,不等性杂化的空间构型,范德华力

(取向力、诱导力、色散力)及氢键的形成和特征,并解释物质的性质。

5. 配位化合物

了解:配合物的组成和系统命名,配位平衡的特点,晶体场理论。

理解:配位化合物的基本概念,配位化合物的空间构型、磁性等。

掌握:配位化合物的价键理论及其应用,利用标准稳定常数进行配合物平衡的有关

计算。

6. 氧化还原反应

了解:原电池和电极电位概念,电动势和自由能的关系,自由能与平衡常数的关系。

理解:氧化还原反应的基本概念,标准电极电位的意义,会用电极电势判断元素不

同氧化态的氧化还原能力、自发反应方向、反应产物。

掌握:氧化还原反应方程式配平,电极、电池符号的书写,能斯特方程及其应用,



 

标准电动势与平衡常数关系及计算。

7. 元素化学部分

了解:了解 S 区、p 区、d 区、ds 区元素的通论及性质递变规律,氢氧化物的酸碱性

ROH 经验规则,含氧酸强度—鲍林规则。

理解:碱金属和碱土金属氧化物、过氧化物和超氧化物的基本性质,重要盐类的溶

解性;硫和卤素氢化物、过氧化氢的性质(还原性、酸性、稳定性)及变化规律;卤素、

硫、氮、磷、碳、硅、铝、锡、铅的含氧化合物(氧化物、氢氧化物或含氧酸及其盐)的主

要性质:溶解性、酸碱性、氧化还原性、热稳定性等及其变化的规律性。

掌握:金属硫化物的溶解性;常见金属离子的鉴定;铬、锰重要化合物的性质:Cr(III)

Cr(VI) 化合物的酸碱性、氧化还原性及其相互转化,Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、Mn(VII)

重要化合物的性质;铁、钴、镍、铜、银,锌,汞重要化合物及配合物的性质及其变化

规律。

8. 无机化学实验部分

掌握:无机化学实验的基本操作方法和技能;无机化学实验的基本原理;设计型实

验的设计思路,能拟定实验方案(原理、主要仪器试剂、实验步骤、结果计算)。

有关提法的说明

1、了解:指能表述概念、原理、事实等,包括必要的记忆。

2、理解:指能对概念、原理、方法等进行叙述、解释、归纳、举例说明。

3、掌握:指能综合运用原理、方法等。

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