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高三化学教案全套 高三化学教案电子版篇一
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本文题目： 高三化学教案：化学用语
第5讲 化学用语
1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号.
2、熟记常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。
3、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
5、理解质量守恒定律的含义。
6、能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
一、表示物质组成结构的化学用语、1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。
2、元素符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示
表示意义：(1)表示一种元素，(2)表示该元素的一个原子。
3、核素组成符号： x 式中各字母涵义是z表示质子数，a表示质量数，x表示元素符号。
4、原子或离子的结构示意图：
用 表示原子核及核内质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数。
5、电子式：在原子周围用或表示原子最外层电子数。也可表示分子(或
晶体)的形成过程和结构。注意下列物质的电子式
6、分子式：可表示①物质的组成(元素种类)，②物质的量的组成(原子数比、质量比、百分比)，③物质一个分子，④物质的相对分子质量、摩尔质量。、分子晶体中存在真实的分子;;离子晶体、原子晶体晶体中不存在真正的分子，其分子式实质上是化学式。
7、结构式：原子在分子中的排列顺序和结合方式,结构式不能表示分子的空间构型。结构简式：以原子团形式表示结构式，ch3ch2oh或ch3ch2oh或c2h5oh。最简式(实验式):原子个数最简比的式子。
二、表示物质变化过程的化学用语
1、化学方程式：用化学式表示化学变化的式子，书写化学方程式必须依据实验事实和遵循质量守恒定律，并注明反应条件。
2、电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离成离子过程的式子。
3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示同一类型的离子反应。
4、热化学方程式：能表明反应过程中放出或吸收热量的化学方程式。其系数表示物质的量，可以是分数。由于物质的聚集状态不同，反应热效应有差异，所以书写时应注明各物质的聚集状态。
5、电极反应式：表示在原电池或电解池中发生的电极反应的式子。
6、用电子式表示化合物的形成过程
三、电离能：元素基态的气态原子失去1个电子而变成气态+1价阳离子，这时要吸收的能量叫做元素的第一电离能(i1)，通常叫做电离能，又叫做电离势。由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子，这时要吸收的能量叫做第二电离能(i2)。以下i
3、i4等可以依此类推。逐级电离能逐步长高。
电负性：原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。
第1课时 表示物质组成的化学用语
1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如c表示碳元素;ca表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。
2.离子符号：表示各种离子的符号。如oh-、so42-、hco3-、nh4+等等。
3.原子结构示意图(以s为例)：
【例】右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是()
a.该元素原子的原子核外有2个电子层
b.该粒子是阳离子 c.该元素是一种金属元素
d.该粒子具有稳定的结构
[解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。
[答案] a
[方法技巧]
原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以cl和cl-,na和na+为例
cl cl-na na+
第2课时 表示物质结构的化学用语
1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为c2h4o2，过氧化氢的分子式为h2o2。(最简式)n = 分子式。
2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 co2，sio2，kno3。
有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如co2
3.电子式：用表示原子最外层电子的式子。
4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：h-o-o-h
5.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：ch3cooh
6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为ch2o，过氧化氢的最简式为ho。
7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
【例】(2018上海卷，2)下列有关物质结构的表述正确的是 a.次氯酸的电子式 b.二氧化硅的分子式 sio2
c.硫原子的最外层电子排布式3s23p4
d.钠离子的结构示意图
答案：c
解析：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：，a错;二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，b错;s是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，c对;钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，d错。
技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案;也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。
[方法技巧]
1.原子的电子式:
原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点或小叉。如：li，︰cl
2.离子的电子式:
①阳离子：简单的阳离子(一般指单原子形成的阳离子)是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成na+、钡离子写成ba2+;复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用[ ]将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如：
[h︰n︰h]+
②阴离子：简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用[ ]将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：[h︰]-、[︰cl︰]-
复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用[ ]将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中
各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值.如：so42-写成 [ ]2-
3.单质分子的电子式：
根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如h2写成h:h;cl2写成︰cl︰cl︰
4.化合物的电子式：
①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目(h例外)。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子(或2电子)的稳定结构。如：hcl写成 h︰cl︰，co2写成 o ∷c∷ o;至于含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-oh的数目(一元酸有一个-oh，n元酸有n个-oh)，然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如：hclo写成h︰o︰ cl︰
②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如：nacl写成na+[︰cl︰]-;mgcl2写成[︰cl︰]-mg2+ [︰cl︰]-;
5.游离基的电子式：
游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：-oh写成o︰h
6.用电子式表示化合物的形成过程：
共价化合物：如h2s的形成，h+s+h h︰s︰h 离子化合物：如cacl2的形成，︰cl+ ca +cl︰[︰cl︰]-ca2+[︰cl︰]-
第3课时 表示物质变化的化学用语
1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平(即要遵守质量守恒定律)，还要注明反应发生的条件，有气体生成须注，溶液中有沉淀生成则须注。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理详见第4讲。
3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念;准确区分强、弱电解质;清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。详见第32讲。
4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：
(1)需标明反应物、生成物的聚集状态。
(2)反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。
(3)⊿h表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。
(4)需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kpa
5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式;电解池的阴、阳极反应式，总反应式。详见第36讲。
6.用电子式表示化合物的形成过程。如hcl的形成过程：
【例】(2018山东卷)黄铜矿(cufes2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为：;若cufes2中fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量so2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制na2so3 d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(k2s2o8)具有强氧化性，可将i-氧化为i2 ：
通过改变反应途径fe3+、fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示fe3+对上述反应催化的过程。____ ____、______ _____(不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含fe2o
3、feo、sio
2、ai2o3)可制备fe2o3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得fe2o3。
据以上信息回答下列问题：
a.除去al3+的离子方程式是_________ _____。
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有feo。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 kscn溶液 kmno4溶液 naoh溶液 碘水
所选试剂为_____________。
证明炉渣中含有feo的实验现象为______ _____。
[解析](1)由氧化还原反应概念易知，反应中cu、o的化合价降低，被还原。(2)从能够吸收so2和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。(3)fe3+有氧化性，可氧化i-，而改变反应途径;fe2+有还原性，可被k2s2o8氧化而改变反应途径。(4)al(oh)3能溶于naoh溶液，而fe(oh)3不溶，可加入过量的naoh溶液除去al(oh)3;利用fe2+的还原性，能使酸性kmno4溶液褪色，可用稀硫酸、kmno4溶液来验证炉渣中含有feo。
[答案](1)cu、o(2)b、c
(3)2fe3++2i-2fe2++i2
(4)3+ + 4oh-== alo2-+ 2h2o
b.稀硫酸、kmno4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使kmno4溶液褪色
化学用语单元测试题
一、选择题
1.下列电子式中错误的是
+ b.c.d.2.下列各项中表达正确的是
a.f的结构示意图： 2的分子模型示意图：
的电子式： d.n2的结构式：:nn:
3、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的r元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知r元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为ro3，则r元素的名称()
a、硫 b、砷 c、硒 d、硅
4、下列反应的离子方程式正确的是()
a、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：ba2++ so42==== baso4
b、氯化铝溶液与氨水溶液反应：al3+ + 3oh====al(oh)3
c、氯气通入氢氧化钠溶液：cl2+ 2oh = 2clo+ h2o
d、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：al(oh)3 + oh==== alo2 + 2h2o
5、已知同温同压下，下列三个放热反应放出的热量分别以a、b、c表示。则a、b、c的关系()
①2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)△h=-a ②2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)△h=-b
③h2(g)+ o2(g)=h2o(g)△h=-c
a、ab，b=2c b、a=b=2c c、a
6、甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素,甲、乙中x元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是xy2,则乙的分子式只可能是
a、xy b、x2y c、x2y3 d、x2y5
7、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [al2(oh)nclmyh2o]x，式中m等于 a.3-n b.6-n c.6+n d.3+n
8、右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体x(x=a、b、c)的物质的量n(x).纵坐标表示消耗o2的物质的量n(o2),a、b是两种可燃气体，c是a和b的混合气化则c中n(a):n(b)为
a.2:1 b.1:2 c.1:1 d.任意比
9、t℃时，将100 g某物质a的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体;再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是()
a.t℃时原溶液是饱和溶液 b.若a是cuso4，则7.5 g晶体中含水2.7 g
c.t℃时a的溶解度为75 g d.原溶液中a的质量分数为40%
10、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是 ()
a、fe(oh)3胶体 b、h2sio3胶体 c、naalo2溶液 d、ba(hco3)2溶液
11、将40ml1.5moll-1的cuso4溶液与30ml 3moll-1的naoh溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中 和 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()(oh)2 4cu(oh)2 42cu(oh)2 43cu(oh)2
12、下列反应的离子方程式书写正确的是 ()a、用惰性电极电解mgcl2溶液
2cl-+2h2o cl2+h2+2oh-
b、向ca(oh)2溶液中加入过量的nahco3溶液：
ca2++2hco3-+2oh-co32-+caco3+2h2o
c、次氯酸钙溶液中通入过量的co2：
ca2++3clo-+h2o+co2 caco3+2hclo
d、氢氧化铁溶于碘化氢溶液： fe(oh)3+3h+ fe3++3h2o
13、为检验某病人血液中的含钙量，现取10ml血液样品稀释后用草酸铵[(nh4)2c2o4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀h2so4中，然后用0.5moll-1kmno4溶液(生成mn2+、co
2、h2o)恰好消耗1.6ml，则该病人血液中含钙量为 ()
a.2.4 g/l b.8 g/l c.6 g/l d.12 g/l
14、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 ()
①无色溶液中：k+，cl，na+，h2po4，po43，so42
②使ph=11的溶液中：co32，na+，alo2，no3，s2，so32
③水电离的h+浓度c(h+)=1012moll1的溶液中：cl，hco3，no3，nh4+，s2o32
④加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl，k+，so42
⑤使甲基橙变红的溶液中：fe3+，mno4，no3，na+，so42
⑥酸性溶液中：fe2+，al3+，no3，i，cl，s2
a ①②⑤ b ①③⑥ c ②④⑤ d ①②④
15.在4m2++nh++o2 =xm3+ + yh2o的离子方程式中，计量数x和n的值分别是()
a.4, 4 b.6, 4 c.8, 2 d.10, 1
16、下列反应的离子方程式书写正确的是：
a.氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+ + 4nh3h2o alo2-+ 4nh4+ + 2h2o
b.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2+ + oh-+ hco3-caco3 + h2o
c.碳酸钙溶于醋酸caco3 + 2h+ ca2+ + co2 + h2o
d.氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2+ + cl2 2fe3+ + 2cl-
17、下列离子方程式正确的是
2与naoh溶液反应：cl2+2oh-==cl-+clo-+h2o
b.f2与naoh溶液反应：f2+4oh-==2f-+o2+2h2o
3溶液中加入过量氨水：ag++2nh3h2o==ag(nh3)2++2h2o
3o4与稀hno3反应：fe3o4+8h+==fe2++2fe3++4h2o
二、填空题
18.体积比为1∶1的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为1∶1的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为，反应的化学方程式为。
19.常温下a和b两种气体组成的混合物(a的式量大于b)，经分析混合气体中只含有n和h两种元素，而且不论a和b如何混合，n和h的质量比总是大于14∶3，由此可以确定a为 ，b为，其理由是;若上述混合物中n和h的质量比为7∶1，则在此混合物中a和b的物质的量之比是，a在混合物中的体积分数为。
20.写出下列反应的离子方程式:
(1)向naalo2溶液中通入co2气体:
①___________________________________②___________________________________
(2)将nahco3与ba(oh)2溶液混和:
①___________________________________②___________________________________
(3)mg(hco3)2溶液与足量石灰水反应:___________________________________________
(4)明矾溶液与ba(oh)2溶液反应:
①___________________________________②___________________________________
19.在一定条件下，nanro3和nai在硫酸介质中反应，发生反应生成nar、i2和na2so4。已知该变化过程中，0.1mol的nanro3参加反应时共转移0.6mol电子：
(1)ro3n-中r元素的化合价是;(2)r元素的最外层电子数为;
(3)写出该反应配平的离子方程式_______________________________________________。
22.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________;
(2)下列△h表示物质燃烧热的是__________表示物质中和热的是________ a.2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);△h1 b.c(s)+1/2o2(g)=co(g);△h2
4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g);△h3 d.c(s)+o2(g)=co2(g);△h4
e.c6h12o6(s)+12o2(g)=6co2(g)+6h2o(l);△h5
(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o;△h6
g.2naoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+2h2o;△h7
3cooh(aq)+naoh(aq)=ch3coona(aq)+h2o;△h8
23.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:cu+hno3=cu(no3)2+no+no2+h2o。
(1)硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。
(2)0.3mol cu被硝酸完全溶解后，cu失去的电子数是，如果得到的no和no2
物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。
(3)如果参加反应的cu和hno3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________________________。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多
组。原因是_____________________________________。
24.(2018天津理综卷26)a和b均为钠盐的水溶液，a呈中性，b呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
(1)写出a、b和c的化学式：a_______________，b______________，c____________。
(2)依次写出ad和de(e中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：
____________________________________;____________________________________。
(3)写出将so2气体通入k溶液发生反应的离子方程式：_____________________________。
(4)写出由fh的化学方程式：____________________________________________。
三、计算题
25.加热2.436grcl2mh2o晶体，使之失去全部结晶水得到1.14grcl2，把这些rcl2溶解于水配成200ml溶液，取出50ml rcl2溶液恰好和20ml0.3mol/l的agno3溶液完全反应。通过计算确定：
(1)r的元素名称和符号
(2)m的数值
参考答案：
1、c
2、a
3、c
4、d
5、c
6、d
7、b
8、a
9、b
10、a
11、d
12、b
13、b
14、c
15、a
16、d
17、ac
18、n2o;n2o + h2 = n2 + h2o
19、n2;nh3;纯nh3气体中，n和h的质量比为14∶3，在纯氨气中混合任何比例的氮气都将使n、h质量比大于14∶3;1∶4;20%
20.(1)2alo2-+3h2o+co2=2al(oh)3+co32-(co2不足时)
alo2-+2h2o+co2=al(oh)3+hco3-(co2过量时)
(2)hco3-+ba2++oh-=baco3+h2o(当两物质为1︰1时)
2hco3-+ba2++2oh-=baco3+2h2o+co32-(当nahco3过量时)(3)ca2++2hco3-+2oh-+mg2+=mgco3+caco3+2h2o(当两物质量之比为1:1时)
2ca2++2hco3-+4oh-+mg2+=mg(oh)2+2caco3+2h2o
(4)2al3++3so42-+3ba2++6oh-=3baso4+2al(oh)3
al3++2so42-+2ba2++4oh-=2baso4+alo2-+2h2o
21.(1)+5价 (2)7个(3)ro3-+6i-+6h+=r-+3i2+3h2o
22.(1)量热计 (2)de fh
23.(1)氧化剂、酸 no、no2(2)0.6na 0.9mol 4.48l
(3)3cu+10h++4no3-=3cu2++no+3no2+5h2o
(4)该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化
24.⑴ nai naclo agi ⑵ 2i + clo + h2o = i2 + cl + 2oh i2 + 5clo + 2oh = 2io3+ 5cl + h2o ⑶ 2fe3+ +so2 +2h2o =2fe2+ +so42+4h+ ⑷ cl2+2naoh = nacl+naclo+h2o
25.(1)镁;mg(2)m=6
高三化学教案全套 高三化学教案电子版篇二
高三化学教案：化学计算复习教案
【课前自主复习与思考】
1.阅读《必修1》课本或教参，自己整理以物质的量为中心的有关计算网络关系。
用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
a.常温常压下的33.6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3na
b.标准状况下，22.4l己烷中共价键数目为19na
c.由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2na
d.1l浓度为1moll-1的na2co3溶液中含有na个co32-
根据2018年江苏考试说明，化学计算的分值约占总分的12%。因此，值得重视。有些同学 【考纲点拨】
由于水平和时间关系，往往放弃计算，其实不是明智之举。近年来，计算考查难度下降，步骤简单，或许计算的数值有点繁琐，但计算的思维确实简单。
考查热点：
ⅰ以na为载体的计算;
ⅱ守恒计算，如原子守恒、电荷守恒等;
ⅲ多步计算寻找首尾关系，多见于氧化还原滴定;
ⅳ反应热和盖斯定律、化学平衡常数和用化学平衡常数计算反应物的转化率、ksp等。
【自主研究例题】
工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中mg(oh)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：①25℃时，mg(oh)2的溶度积ksp=5.610-12;
②mg(oh)2(s)=mgo(s)+h2o(g)△h= +81.5kjmol-1。试回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是。(填字母序号)
a.从海水中获得mg(oh)2工业上选择 naoh作沉淀剂
(oh)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成mgo覆盖可燃物
c.工业上由mg(oh)2制金属镁的流程如下：
(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如下：
ph 8.0 8.0~9.6 9.6
颜色 黄色 绿色 蓝色
25℃时，mg(oh)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。(3)达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30 g;
实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生co2的体积为112 ml(标准状况);
实验三：向实验二的溶液中加入足量的naoh溶液得到1.74 g白色沉淀。
①达喜中mg2+与al3+的物质的量之比为。②计算达喜的化学式。
【高考链接】
【例1】(2018江苏高考第5题)设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
a.常温下，1l1moll-1的 溶液中氮原子数为0.2 b.1mol羟基中电子数为10
c.在 反应中，每生成3mol 转移的电子数为6
d.常温常压下，22.4l乙烯中 键数为4
【例2】(2018江苏小高考第23题)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：cl-、so42-、co32-、nh4+、na+、k+。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200 ml上述溶液，加入足量bacl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的naoh溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 l(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
a.一定存在so42-、co32-、nh4+，可能存在cl-、na+、k+
b.一定存在so42-、co32-、nh4+、cl-，一定不存在na+、k+
c.c(co32-)=0.01 moll-1，c(nh4+)c(so42-)
d.如果上述6种离子都存在，则c(cl-)c(so42-)
【例3】(江苏2009高考第20题)联氨(n2h4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，n2h4与n2o4反应能放出大量的热。
⑴已知：2no2(g)= n2o4(g)△h= 52.70kjmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2no2(g)n2o4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是(填字母)。a.减小no2的浓度 b.降低温度 c.增加no2的浓度 d.升高温度
⑵25℃时，1.00g n2h4(l)与足量n2o4(l)完全反应生成n2(g)和h2o(l)，放出19.14kj的热量。则反应2 n2h4(l)+ n2o4(l)= 3n2(g+ 4h2o(l)的△h= kjmol1。
⑶17℃、1.01105pa，密闭容器中n2o4 和no2的混合气体达到平衡时，c(no2)=0.0300
moll-
1、c(n2o4)=0.0120 moll-1。计算反应2no2(g)n2o4(g)的平衡常数k。⑷现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应，制得1.00l已达到平衡的n2o4 和no2的混合气体(17℃、1.01105pa)，理论上至少消耗cu多少克?
【例4】(江苏2018高考第20题)将一定量的so2和含0.7mol氧气的空气(忽略co2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2so2+o2 2so3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28l;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6l(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母)
2和so3浓度相等 2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 3的生成速率与so2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高so2的转化率，下列措施可行的是。(填字母)
a.向装置中再充入n2 b.向装置中再充入o2
c.改变反应的催化剂 d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时so3的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的bacl2溶液，生成沉淀多少克?
【例5】(江苏2018高考第14题)某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是()
a.乙二醇 b.乙醇 c.乙醛 d.甲醇和丙三醇的混合物
【例6】(江苏2018高考第13题)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 a.密闭容器中cuo和c高温反应的气体产物：
在cl2中的燃烧产物：
3溶液中滴加naoh后铝的存在形式：
d.氨水与so2反应后溶液中的铵盐：
【例7】(江苏2018高考第20题)以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
(l)预氨化过程中有mg(oh)2沉淀生成，已知常温下mg(oh)2的，若溶液中，则溶液中 =。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下 0.896l，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 ▲(填 升高、降低或不变)。
【自我检测】
1.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
a.常温常压下11g co2中共用电子对的数目为na
b.11.2l乙烯、乙炔的混合物中c原子数为na
c.1 l1 moll-1na2co3溶液中含co32-离子数为na
d.1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为na
2.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
a.3.6g碳与3.36lo2一定条件下恰好完全反应，生成co分子数一定为0.3 na
b.6.9g钠与足量的co2和h2o(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3na c.25℃时，0.15mol/l的na2co3溶液中，na+数目为0.3na
d.标准状况下，2.24l氯仿中含有c-cl数目为0.3na
3.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()
a.1l 0.1moll-1的fecl3溶液中有0.1na个fe3+
2o2与h2o反应生成11.2lo2，反应中转移的电子数约为2na
c.60g二氧化硅中sio键个数为2na
d.在标准状况下，cl2和h2的混合气22.4升，光照后原子总数为2na个
4.用na表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是()
① 2.3 g na和足量的o2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1na ② 含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1 na
③ 标准状况下，2.24l cl2通入足量h2o或naoh溶液中转移的电子数均为0.1na。
④ 25℃时，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2na
⑤ 100 ml 1 moll-1 alcl3溶液中含阳离子数大于0.1na
⑥ 含有na个no
2、n2o4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于na
a.①②⑥ b.②④⑥ c.③⑤⑥ d.①⑤⑥
5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、cl-、mg2+、ba2+、co32-、so42-，现取三份100ml溶液进行如下实验：
(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
a k+一定存在 b 100ml溶液中含0.01mol co32-
c cl-可能存在 d ba2+一定不存在，mg2+可能存在6.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
a.标准状况下，22.4l乙醇中含有的碳原子数目为2na
b.1mol cnh2n含有的共同电子对数为(3n+1)na
c.1mol co2与1mol na2o2完全反应时，转移的电子数目为na
d.1mol/l的fecl3溶液中，所含fe3+的数目小于na 7.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(nox)的污染。已知：
① ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g)△h=一574 kjmol-1
② ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)△h=一1 160 kjmol一1。
下列正确的选项是()
4(g)+2no2(g)= n2(g)+co2(g)+2h2o(l)△h=一867 kjmol-1
4催化还原nox为n2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol
c.若0.2 mol ch4还原no2至n2，在上述条件下放出的热量为173.4 kj
d.若用标准状况下4.48l ch4 还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 8.在密闭容器中，将1.0 mol co与1.0 mol h2o混合加热到800℃，发生下列反应：
co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得co的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是()
a.800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
b.427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△h0
c.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的co(g)，则平衡时co物质的量分数为33.3%
d.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的h2o(g)，则平衡时co转化率为66.7%
9.氯化铁是常见的水处理剂，无水fecl3的熔点为555k、沸点为588k。工业上制备无水fecl3的一种工艺如下：
(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度(g/100gh20)74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从fecl3溶液中获得fecl36h2o的方法是：。
(3)捕集器中温度超过673k，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：。
(4)室温时在fecl3溶液中滴加naoh溶液，当溶液ph为2.7时，fe3+开始沉淀;当溶液ph为4时，c(fe3+)= mol/l(已知：ksp[fe(oh)3]= 1.110-36)。
(5)fecl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容;取出10ml，加入稍过量的ki溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/l na2s2o3溶液滴定用去v ml。
(已知：i2+2s2o32-=2i-+s4o62-)
①滴定终点的现象是：____________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为：。
10.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个关键步骤。
(1)so2转化为so3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料(如铜管)制成。温度低的气体a从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。实验室里有很多实验也需要进行热交换(除直接加热外)，如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用(填仪器名称)，请你举一例有液体与液体热交换的化学实验(填实验名称)。
(2)某温度下，2so2(g)+ o2(g)2so3(g)△h=196 kjmol-1。开始时在100l的密闭容器中加入4.0molso2(g)和10.0molo2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kj。此时二氧化硫的转化率为，该温度下平衡常数k=___________;(3)一定温度下，向体积为1l的密闭容器中充入2molso2(g)和1molo2(g)，发生下列反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，达到平衡时so2的体积分数为a。若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后so2体积分数仍为a的是(填字母)。
a.向体积为1l的容器中充入2molso3
b.向体积为1l的容器中充入4molso2和2molo2
c.向体积为1l的容器中充入1.8molso
2、0.9mol o2、0.2mol so3
d.向体积为0.5l的容器中充入1molso2和0.5molo2
e.向体积为0.5l的容器中充入2molso3和1moln2
(4)某学生设想以右图所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入o2一极的电极反应式。
(5)若通入so2的速率为2.24lmin-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，则左侧水的流入速率应为 mlmin-1。
11.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
(1)已知25℃时，ksp(caso4)=7.1010-5。在1l0.1moll-1cacl2溶液中加入1l0.2moll-1的na2so4溶液，充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中ca2+物质的量的浓度为 moll-1。
(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xcaso4yh2o)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
则x:y=_________。t2～t3时间段固体的化学式为。t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为。
12.一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2fe3++cu=2fe2++cu2+)。请按要求完成下列探究报告。[探究目的]
从废液中回收铜，并重新得到fecl3溶液。
[资料获悉]
①3fe2++no3-+4h+==3fe3++no+2h2o
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的ph：
fe3+：2.7～3.7 cu2+：5.2～6.4 fe3+：7.6～9.6
[探究思路]
(1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度;
(2)选择合适试剂回收铜，并重新得到fecl3溶液。
[实验探究]
取几滴废液于试管中，加水稀释后，滴加kscn溶液出现血红色，可知废液中除含有
fe2+、cu2+外，还含有fe3+。
甲同学取10 ml废液，向其中加入足量的agno3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g;乙同学另取10 ml废液，加入某试剂将ph调至4.0，使其中fe3+转化为fe(oh)3沉淀，而fe2+、cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g。通过计算可知废液中c(fe3+)= mol/l，c(fe2+)= mol/l，c(cu2+)= mol/l。
[交流讨论]
如何回收1 l废液中含有的铜，并重新得到fecl3溶液?
丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w =c(cu2+)1 l 56 gmol-1]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将fe2+全部氧化为fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?(不一定填满)
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。(方案内容略)
[拓展延伸]
请画出1 l废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g。
高三化学教案全套 高三化学教案电子版篇三
苯教案
设计理念：运用启发探究法，把演示实验、学生实验、苯的性质和结构的知识、苯分子结构假说的提出和证实串联起来，按科学发现基本过程的顺序进行教学，使学生认识科学探索的基本过程。
教材说明：本节课选自人民教育出版社第二册第五章第五节第一课时《苯》
教学目标：1.掌握苯的结构式和苯溴代的化学性质；
2.启发学生认识科学探索的基本过程；
3.激发兴趣、培养分析、探索能力；
4.学习科学家的优秀品质和科学态度。
教学手段：多媒体教学
教学方法：探究法
教学过程：
师：今天我们开始探讨一类新的烃。首先看以下化学史资料。
投影：
1.19世纪30年代，欧洲经历空前技术革命，煤炭工业蒸蒸日上。
2.煤焦油造成严重污染，要想变废为宝，必须对煤焦油进行分离提纯。
3.煤焦油焦臭黑粘，化学家们忍受着烧烤熏蒸，辛苦工作在炉塔旁。
4.1825年6月16日，法拉第向伦敦皇家学会报告，发现了一种新的碳氢化合物。
5.日拉尔等化学家又测定该烃化学式为c6h6，这种烃我们今天称它为苯。
师：本节课我们研究苯。
【板书】第七节 苯 芳香烃
师：让我们直观地观察它，看一看，闻一闻，应该怎么闻？然后动手做以下实验。
实验：向试管中加入1ml水，再加入1ml苯，振荡，再加入1ml碘水，振荡、静止。
师：谁能简练地描述所观察到的现象？
生：苯呈液态，没有颜色，有芳香的气味。不溶于水。加碘水振荡、静止后，可观察到液体分两层，上层呈紫红色，下层几乎无色。
师：为什么上层呈紫红色，下层几乎无色？请你简练分析原因？
生：碘易溶于有机溶剂苯，苯比水轻。上层呈紫红色而下层几乎无色是由于苯从碘的水溶液中萃取了碘。
师：很好。让我们归纳苯的物理性质。
【板书】
一、苯的物理性质
1.无色、有特殊气味的液体
2.比水轻，不溶于水
3.沸点是80.1c，熔点5.5c
师：下面我们探讨苯分子结构
【板书】
二、苯分子结构
1.分子式：c6h6
师：苯与乙炔(c2h2)的最简式都是“ch”。我们观察苯的燃烧，看它与乙炔燃烧的火焰是否相似？
生：火焰明亮有浓烟，和乙炔燃烧的现象十分相似。
师：从苯的燃烧现象和对苯的分子式的分析，说明c6h6是远没有达到饱和的烃。
师：谁能写出分子式为c6h6的一种链烃的结构简式？
(学生认真思考、热烈讨论、试着书写。最后请几名同学在黑板上写出)
【评注】：在学生实验的基础上，联系乙炔，给出苯的最简式和分子式，促使学生主动探索、议论、书写分子式为c6h6的链烃的结构简式。既培养了学生运用知识、发散思维能力，又为他们认识苯的分子结构的特点提供对比信息。
师：同学们根据提示多数写出了一个，书写规律是，或者式中有两个叁键，或者有一个叁键和两个双键。如：ch≡c-ch2-ch2-c≡ch ch2=ch-ch=ch-c≡ch 以上两种烃至少有双键或叁键。能否设计出简单实验，探讨苯是否有典型的不饱和键？
(学生热烈讨论)
生：可以用溴水或高锰酸钾溶液，来检验苯是否有碳碳双键或碳碳叁键。。
师：很好。请动手做一做。
生：苯中加入高锰酸钾溶液，紫红色不褪；苯中加入溴水，橙黄色不褪并转移到苯层。
师：同学们通过实验否定了苯中有碳碳双键或碳碳叁键，苯分子中到底有什么样的结构呢？这在19世纪是个很大的化学之谜。德国化学机凯库勒也由于揭开此谜而流芳百世，名垂青史。
师：下面我们归纳苯分子结构的知识。
【板书】2.苯分子结构平面正六边形结构(独特的键)
师：苯环上碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。6个碳原子各以一个电子，共同形成这种6个碳原子之间的键。为了表示苯分子结构这一特点，现代化学常用结构表示苯。
分子里含有一个或多个苯环的化合物，属于芳香族化合物，芳香族化合物均以苯环为母体。苯是最简单、最基本的芳香烃。
师：结构决定性质，让我们探讨苯的独特的化学性质，先探讨苯与溴发生反应的情况。
【板书】
三、苯的化学性质和用途
1.苯的取代反应
(1)卤素反应
演示实验：将细铁丝插入苯与液溴混合液中，启发学生观察现象、分析事实、思考问题。
生：①长导管口附近出现白雾；蘸浓氨水的玻璃棒靠近，冒白烟。
②锥形瓶内液体滴入硝酸银溶液，有浅黄色沉淀产生。
③把烧瓶内液体倒入烧杯内水中，烧杯底部有褐色油状物(不溶于水)。
投影：1.铁丝的作用是什么？
2.长导管的作用是什么？
3.为什么导管末端不插入液面下？
4.什么现象说明发生了取代反应？
5.如何除去无色溴苯中溶解的溴？
【评注】：在作好典型演示实验的基础上，提出富有启发性的问题，让学生思考、解答。这是充分发挥实验的多种功能，提高化学教学质量的好办法。
师：苯和液溴中不加铁丝不发生反应，加入铁丝则剧烈反应，说明铁丝起什么作用？
生：起催化剂作用。
师：长导管起什么作用？
生：冷凝。
师：冷凝什么物质？
生：易挥发的苯、溴、溴苯
师：很好，主要是苯，还有溴、溴苯，经冷凝回流到烧瓶里。长导管还有导气的作用。
师：为什么导管末端不插入液面下？
生：防止因溴化氢溶于水而引起倒吸。
师：什么现象说明发生了取代反应？
生：生成了褐色油状物。
师：取代反应除生成溴苯外，还生成什么物质？还有更能说明发生了取代反应的现象吗？
生：导管末端冒白雾，锥形瓶里滴入硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成。
师：很好。纯净的溴苯应呈无色，溴苯中溶解了溴则呈褐色。如何除去溴苯中的溴杂质？
生：用稀氢氧化钠溶液与溴反应。
师：溴与氢氧化钠反应的产物易溶于水，怎样将不溶于水的溴苯和水层分开？
生：用分液漏斗分离。
【板书】
师：苯跟溴反应现象剧烈，放出大量的热，说明苯环溴代比饱和碳链更容易发生取代反应。苯的溴代性质反映了苯独特的结构。苯还有哪些有趣的化学性质呢？下节课继续探讨。
思考：下列各组中互为同分异构体的是()
【评注】
本课运用多种教学媒体，在激励和调动学生学习的积极性、自主性方面进行了尝试。教学中重视并努力落实认知、动作技能和情感等领域的目标教育。注意运用科技新成就反映时代要求，以弥补化学教材的不足的做法是值得提倡的。
高三化学教案全套 高三化学教案电子版篇四
高三化学教案：原电池
【】欢迎来到高三化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：高三化学教案：原电池，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助
本文题目：高三化学教案：原电池
【要点扫描】
1.了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。会正确书写电极反应式及总反应方程式。
2.根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的ph值变化。
3.了解常见化学电源的工作原理，了解新型化学电源
4.根据电极反应，理解原电池工作时基本定量关系。
【知识梳理】
一.原电池
1.工作原理：
2.基本组成：
3.构成条件：
4.原电池正负极的判断方法：
原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极。判断正极和负极的方法是
5.电极反应式和总反应式的书写：
例。已知下列原电池的总反应式，请写出其电极反应式，并归纳如何根据原电池的总反应式正确书写电极反应式。
① zn+cuso4=znso4+cu
② 2zn+4nh4cl+4mno2=[zn(nh3)4]cl2+zncl2+2mn2o3+2h2o
③ ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o
【归纳】根据总反应式书写电极反应式的基本思路：
负极：还原剂 氧化产物(要不要介质参与?)
正极：氧化剂 还原产物(要不要介质参与?)分享：
(1)若总反应式中没有h+参加反应，则若一极消耗h+，另一极必定生成h+。
(2)若总反应式中没有oh-参加反应，则若一极消耗oh-，另一极必定生成oh-。
(3)氢氧不够，水来凑。
值变化：
二.常见化学电源
(1)一次电池：一次电池的活性物质消耗到一定程度，就不能使用了。
如普通的锌锰电池：
碱性锌锰电池：
(2)二次电池：二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以多次重复使用。
如铅蓄电池：
(3)燃料电池
燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池。它与一般化学电池不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包含活性物质，它工作时，燃料和氧化剂连续不断地由外部供给，在电极上不断地进行电极反应，生成物不断地被排除，于是电池就连续不断地提供电能。
如氢氧燃料电池：
a.电解质溶液为硫酸时：负极;正极
b.电解质溶液为强碱时：负极;正极
c.电解质溶液为水时： 负极;正极
如乙醇燃料碱性电池：负极;正极
小结：一次电池、二次电池、燃料电池的优缺点:
【典例精析】
例1.下列关于原电池的叙述，正确的是()
a.构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属
b.电子从负极流向正极，电流从正极流向负极
c.在电解质溶液中，阴离子从负极向正极移动，阳离子从正极向负极移动
d.原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应
解题体会：
例2.把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / l的食盐溶液中，可能发生的现象是
a.碳棒上放出氯气 b.碳棒近旁产生oh-()
c.碳棒上放出氧气 d.铁钉上放出氢气 e.铁钉被氧化
解题体会：
例3.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体：电解质是掺杂氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro3)晶体，在熔融状态下能传导o2-。下列对该燃料电池说法正确的是
a.在熔融电解质中，o2--由负极移向正极
b.电池的总反应是：2c4h10+13o2 8co2+10h2o
c.通入空气的一极是正级，电极反应为：o2+4e-2o2--
d.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：c4h10+26e--+13o2--4co2+sh2o
解题体会：
【反馈练习】
1.下列各组金属和溶液，能组成原电池的是
a cu、cu、稀硫酸 b zn、cu、稀硫酸
c cu、zn、酒精 d zn、cu、cuso4溶液
2.一个原电池的总反应的离子方程式是zn+cu2+══zn2++cu，该反应的原电池的组成正确的是
(a)(b)(c)(d)
正极 zn ag cu cu
()
负极 cu cu zn zn
电解质溶液 cucl2 h2so4 cuso4 fecl2
3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的ph怎样变化 ()
a 不变 b 先变小后变大
c 逐渐变大 d 逐渐变小
4.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是 ()
a 负极有cl2逸出，正极有h2逸出
b 负极附近cl的浓度减小
c 正极附近cl的浓度逐渐增大
d 溶液中cl的浓度基本不变
5.关于如图所示装置的叙述，正确的是 ()
a 铜是阳极，铜片上有气泡产生
b 铜片质量逐渐减少
c 电流从锌片经导线流向铜片
d 氢离子在铜片表面被还原
6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)==zn(oh)2(s)+mn2o3(s)，下列说法错误的是()
a 电池工作时，锌失去电子
b 电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o(1)+2e-=mn2o3(s)+2oh-(aq)
c 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
d 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3zn+2k2feo4+8h2o 3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh
下列叙述不正确的是()
a 放电时负极反应为：zn-2e-+2oh-====zn(oh)2
b 充电时阳极反应为：fe(oh)3-3e-+5oh-====feo42-+4h2o
c 放电时每转移3mol电子，正极有1molk2feo4被氧化
d 放电时正极附近溶液的碱性增强
8.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：c6li-xe-c6li1-x+x li+(c6li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)
正极反应：li1-xmo2+xli++xe-limo2(limo2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是()
a 锂离子电池充电时电池反应为c6li+li1-xmo2 limo2+c6li1-x
b 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量小
c 锂离子电池放电时电池内部li+向负极移动
d 锂离子电池充电时阴极反应为c6li1-x+x li++x e-c6li
9.如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入cuso4溶液，片刻后可观察到的现象是()
a 铁圈和银圈左右摇摆不定
b 保持平衡状况
c 铁圈向下倾斜
d 银圈向下倾斜
10.将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量cuso4溶液，下列各图中产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系如图，其中正确的是 ()
11.根据右图所示的装置，回答下列问题：
(1)铁片与铜片不用导线连接，现象是，反应的化学方程式为。
(2)用导线把金属片连接起来，现象是，电极反应式为：负极，正极，反应的化学方程式为。
12.(1)将两铂片插入koh溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的 ，该极的电极反应是，电池工作时的总反应的离子方程式是。
(2)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质，co为负极燃气，空气与co2的混合气体为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：，负极：2co+2co32-==4co2+4e-。总反应：。
(3)铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o由此可以判断。
a 原电池的电极材料：① 正极;② 负极。
b 电极反应式：正极pbo2+4h++so42-+2e-==pbso4+2h2o，负极电极反应式为。
c 工作后，蓄电池里电解质溶液的ph(填变大变小或不变)。
理由是。
13.如右图所示组成一种原电池，试回答下列问题(灯泡功率合适)。
(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡(填亮或不亮，填亮做a题，填不亮做b题)。
a.若灯泡亮，则mg电极上发生的反应为;
al电极上发生的反应为。
b.若灯泡不亮，其理由为。
(2)电解质溶液为naoh溶液时，灯泡(填亮或不亮，填亮做a题，填不亮做b题)。
a.若灯泡亮，则mg电极上发生的反应为;
al电极上发生的反应为。
b.若灯泡不亮，其理由为。
14.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍(ni)镉(cd)电池，其电池总反应可以表示为：
cd+2nio(oh)+2h2o 2ni(oh)2+cd(oh)2
已知ni(oh)2和cd(oh)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
① 以上反应是可逆反应 ② 以上反应不是可逆反应
③ 充电时化学能转变为电能 ④ 放电时化学能转变为电能
a ①③ b ②④ c ①④ d ②③
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为
(3)另一种常用的电池是锂电池(很是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量(单位质量电板材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成;电池总反应可表示为：li+mno2limno2
试回答：锂电池比容量特别大的原因是
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因
15.由铜片、锌片和200ml稀h2so4组成的原电池，当在铜片上共放出3.36l(标准状况)气体时，h2so4恰好全部用完。(假设锌片不放出气体)求：
(1)消耗锌的质量;(2)通过导线的电子数;(3)稀h2so4的物质的量浓度。
原电池 第一课时 参考答案
[典例精析]
例1 bd 例2 be 例3 bc
[反馈练习]
2.c 3.c 4.d 5.d 6.c 7.c
9.d 10.a
11.(1)fe片溶解，周围有气泡逸出 cu周围无明显现象
(2)fe片溶解 cu周围有气泡逸出 负极 fe 2e-= fe2+
正极2h+ + 2e-= h2 fe + 2h+ = h2 + fe2+
12.(1)负极 ch4 8e-+ 10oh-= co32-+ 7 h2o
ch4 + 2o2 +2oh-= co32-+ 3h2o
(2)2co+ 2co32--4e-=4co2 2co+o2=2co2
(3)2 pb
-2e-+so42-=pbso4
c.变大，在过程中消耗了h2so4
13.(1)亮
2e-= mg2+ 2h+ + 2 e-= h2(2)亮
a.2h2o + 2e-= h2 +2oh-al 3e-+ 4 oh-= alo2-+ 2h2o
14.(1)b (2)ni(oh)2和cd(oh)2能溶于酸性溶液。
(3)锂的摩尔质量小 ：2li+zh2olioh+h2
15.9.75g 0.3mol e-0.75mol/l
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高三化学教案全套 高三化学教案电子版篇五
高三化学教案：离子反应教案
解读与阐释
考纲要求 权威解读
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念;了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.了解常见离子的检验方法。 常见的考查形式：①强、弱电解质的判断;②离子方程式书写及正误判断;③结合推断题书写离子方程式;④离子共存;⑤离子检验与推断。
梳理与整合一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念
导学诱思
有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常温下能导电的是________;属于非电解质的是______;属于电解质的是__________;属于弱电解质的是________。
教材回归
1.电解质和非电解质
在________或________下能导电的化合物，叫做电解质;在________和________下都不能导电的化合物，叫做非电解质。
2.强电解质和弱电解质
溶于水后____电离的电解质叫做强电解质，如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等;溶于水后____电离的电解质叫做弱电解质，如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。
①判断电解质和非电解质时，要注意电解质和非电解质均是化合物，要特别注意金属单质的干扰。
②判断电解质的强、弱，除了用定义进行判断外，我们常用物质分类的方法进行判断，如酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物及大多数有机物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质;强酸(如三大强酸h2so
4、hcl、hno3)、强碱〔如四大强碱naoh、koh、ba(oh)
2、ca(oh)2〕和大多数盐是强电解质，弱酸(如hclo、h2co
3、h2so
3、ch3cooh等)、弱碱(如nh3h2o)、两性氢氧化物〔如al(oh)3〕是弱电解质。
二、电离方程式的书写
导学诱思
写出下列物质溶于水的电离方程式。
(1)hcl：________________________________________________________________________。
(2)h2s：________________________________________________________________________。
(3)ca(oh)2：________________________________________________________________________。
(4)kclo3：________________________________________________________________________。
(5)nh4hco3：________________________________________________________________________。
(6)nh4hso4：________________________________________________________________________。
教材回归
1.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成____________的过程。
2.电离方程式的书写
强电解质的电离方程式中用____连接，弱电解质及多元弱酸的酸式根的电离方程式中用____连接。
书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号===??的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，弱碱的电离只写一步即可。
三、离子反应
导学诱思
写出下列反应的离子方程式。
(1)cl2通入水中：_________________________________________________。(2)na投入水中：__________________________________________________。
(3)fecl2溶液中通入cl2：________________________________________________。
(4)fecl3溶液中加入铜粉：________________________________________________。
(5)金属铝溶于naoh溶液中：_________________________________________________。
(6)大理石与醋酸反应：__________________________________________________。
(7)用naoh溶液吸收少量co2：________________________________________________。
(8)用naoh溶液吸收大量co2：________________________________________________。
(9)少量khso4溶液与ba(oh)2溶液反应：____________________________________
________________________________________________________________________。
(10)向nahco3溶液中加入过量ba(oh)2溶液：_____________________________
________________________________________________________________________。
(11)向ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：_________________________________
________________________________________________________________________。
教材回归
1.概念
离子反应通常是指在溶液中有____参加的反应。2.条件
(1)复分解型
①生成____(如caco
3、baso4等)。
②生成______物质(如h2o、弱酸、弱碱等)。
③生成____(如nh
3、h2s、co2等)。
(2)氧化还原型
由于发生________反应而使反应物的离子浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。
3.离子方程式的概念
用__________________来表示反应的式子。
4.离子方程式的意义
不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示____________，并揭示了这类化学反应的本质，如hcl、hno
3、h2so4分别与naoh、koh溶液反应的实质为__________________。
5.书写步骤(以nh4cl稀溶液与naoh反应为例)
我们在书写离子方程式时，一般不要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如cuso4溶液与ba(oh)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有cu2+、so2-
4、ba2+、2oh-;②然后分析哪些离子相互结合，cu2+与oh-反应生成cu(oh)
2、so2-4与ba2+反应生成baso4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如ca(hco3)2溶液与naoh反应实质是hco-3与oh-反应生成更难电离的h2o，同时生成的co2-3再与ca2+结合生成难电离的caco3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
理解与深化
一、有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 1.判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融状态下能否导电。要注意：
(1)电解质不一定导电，如固态nacl、液态hcl等;导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(3)电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如：co
2、nh
3、cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
2.判断电解质强、弱的注意点
(1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如baso4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质;相反，能溶于水的未必都是强电解质，如ch3cooh、nh3h2o等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
(3)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 moll-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 moll-1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
【例1】(2018浙江嘉兴一中月考)下列说法正确的是()。
晶体中含有na+、cl-，所以nacl晶体能导电
2溶于水能导电，所以co2是电解质
4难溶于水，故将baso4放入水中存在电离平衡
2的水溶液能够导电，但cl2既不是电解质也不是非电解质
二、离子方程式的书写
1.离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，(1)必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);(2)必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);(3)必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
2.书写离子方程式的注意点 (1)对于微溶物的处理有三种情况
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
如na2so4溶液中加入agno3溶液：
2ag++so2-4===ag2so4。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。
如co2气体通入澄清的石灰水中：
co2+ca2++2oh-===caco3+h2o。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。
如在石灰乳中加入na2co3溶液，因为石灰乳中大部分的ca(oh)2未溶解，以未电离的ca(oh)2为主，所以应写成化学式：
ca(oh)2+co2-3===caco3+2oh-。
(2)有nh3参加或生成的反应
氨水作为反应物写成nh3h2o或nh3;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写nh3。
(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如nh4cl和熟石灰反应制取nh3。浓硫酸参加反应时不写成离子，如cu与浓硫酸反应;而浓硝酸、浓盐酸则可写成离子，如cu与浓硝酸反应，可写成：
cu+4h++2no-3===cu2++2no2+2h2o。
mno2与浓盐酸共热可写成：
mno2+4h++2cl-=====△mn2++cl2+2h2o。
即未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
(4)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如hco-3不能拆写成h++co2-3。注意hso-4在溶液中写成离子形式h++so2-4。
口诀：弱的不拆开，强的全拆开。
(5)注意与量有关的离子方程式书写技巧
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。
naoh与alcl3溶液(足量或不足量)，ba(oh)2溶液通入co2(少量或过量)，有关的离子方程式都有区别。
这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以便确定产物形式。
②酸式盐与量有关的离子反应。
如向nahso4溶液加入过量的ba(oh)2，因为ba(oh)2过量，nahso4溶液中的h+和so2-4均参加反应，所以参加反应的h+和so2-4与原溶液中的h+和so2-4相等，即在离子反应方程式中h+和so2-4物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：h++so2-4+oh-+ba2+===baso4+h2o。
向nahso4溶液加入少量的ba(oh)2，应以量少的为主，即ba2+与oh-物质的量之比为1∶2，离子反应方程式如下：ba2++2oh-+2h++so2-4===baso4+2h2o。
这类离子反应，只需注意量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，过量的物质不需考虑。
③较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素应统筹兼顾。
如mg(hco3)2溶液与过量naoh反应，不可忽视mg(oh)2比mgco3更难溶、更稳定;明矾与足量ba(oh)2溶液反应，不可忽视al(oh)3的两性;nh4hso4溶液与足量ba(oh)2溶液反应，不可忽视nh3h2o也是弱电解质;新制氯水与少量febr2溶液反应，不可忽视fe2+、br-都能被氯气氧化等。
④混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。如：naoh溶液与alcl3溶液、na2co3溶液与盐酸、氯水与febr2等。
【例2】 a和b均为钠盐的水溶液，a呈中性，b呈碱性并具有氧化性。下列为相关的实验步骤和现象，看后请完成下列问题。
(1)写出a、b和c的化学式：a________，b________，c________。
(2)依次写出ad，de(e中含有某+5价元素的含氧酸根)的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)写出将so2气体通入k的溶液发生反应的离子方程式：______________________。
(4)写出fk的离子方程式：________________________________________________。
三、离子方程式正误判断
综观近几年高考试题，离子方程式的正误判断题型的再现率很高，而且这类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高，但所考查的知识点并不是漫无边际的，做这类试题要从以下10个方面检查：
1.检查反应是否符合客观事实，错写反应产物。
2.检查是否混淆化学式和离子的书写形式。
3.检查是否符合电荷守恒或原子守恒。
4.检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。
5.检查是否有隐含条件。
6.检查是否漏写部分离子反应。
7.检查是否错写反应物或产物的配比关系。
8.检查===??运用是否得当。
9.检查物质的聚集状态。
10.检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如过量少量等物质的量适量任意量以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。
【例3】(改编组合)下列反应的离子方程式正确的是__________。
①(2018北京理综)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3fe+8h++2no-3===3fe2++2no+4h2o
②(2018浙江理综)氧化铝溶于naoh溶液：al2o3+2oh-===2alo-2+h2o
③(2018海南高考)醋酸钠水溶液中通入足量co2：2ch3coo-+co2+h2o===2ch3cooh+co2-3
④铝溶于稀硝酸：2al+6h+===2al3++3h2
⑤过量铁与稀硝酸反应：3fe+8h++2no-3===3fe2++2no+4h2o
⑥铁与稀硫酸反应：2fe+6h+===2fe3++3h2
⑦(2018天津理综)用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno-4+5h2o2+6h+===2mn2++5o2+8h2o。
⑧(2018海南高考)碳酸锌溶于稀硝酸中：co2-3+2h+===h2o+co2
⑨(2018浙江理综)氯化镁溶液与氨水反应：mg2++2oh-===mg(oh)2
⑩(2018天津理综)将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o===2h++cl-+clo-
nh3通入醋酸溶液中：ch3cooh+nh3===ch3coonh4
(2018海南高考)金属铝溶于稀硫酸中：al+2h+===al3++h2
(2018海南高考)少量cl2通入ki溶液中：cl2+2i-===2cl-+i2
(2018天津理综)用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+===cu2++2fe2+
(2018天津理综)na2o2与h2o反应制备o2：na2o2+h2o===2na++2oh-+o2
nano2溶液中加入kmno4酸性溶液：2mno-4+5no-2+6h+===2mn2++5no-3+3h2o
向氯化亚铁溶液中通入过量氯气：fe2++cl2===fe3++2cl-
fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3++2i-===2fe2++i2
向na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o2-3+2cl2+3h2o===2so2-3+4cl-+6h+
(2009江苏化学)在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo-+2fe(oh)3===2feo2-4+3cl-+h2o+4h+
○21ba(oh)2溶液与h2so4溶液反应：ba2++so2-4===baso4
○22(2009宁夏、辽宁理综)氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：ca2++oh-+hco-3===caco3+h2o
○23少量ba(oh)2溶液与h2so4溶液反应：ba2++oh-+h++so2-4===baso4+h2o ○24na2s水解：s2-+2h2o===h2s+2oh-
○25实验室中用nh4cl与消石灰混合加热制取nh3：nh+4+oh-=====△nh3+h2o
○26过量的so2通入naoh溶液中：so2+2oh-===so2-3+h2o
○27溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2fe2++4br-+3cl2===2fe3++2br2+6cl-
○28碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：hco-3+ca2++oh-===caco3+h2o
○29碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2hco-3+ca2++2oh-===caco3+2h2o+co2-3
○30等物质的量的ba(oh)2与nh4hso4在稀溶液中反应：ba2++2oh-+h++nh+4+so2-4===baso4+nh3h2o+h2o
四、解答离子共存一二三四
1.一色：即溶液颜色
若限制溶液为无色，则fe2+、fe3+、cu2+、mno-4等有色离子均不能存在。
2.二性：即溶液的酸、碱性
(1)强酸性溶液：①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：ph=
1、ph试纸变红、石蕊试液变红。②在强酸性溶液中，oh-及弱酸根阴离子(如co2-
3、so2-
3、clo-、alo-
2、ch3coo-等)均不能大量共存。
(2)强碱性溶液：①题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：ph=
14、ph试纸变蓝、紫色石蕊试液变蓝。②在强碱性溶液中，h+及弱碱阳离子(如nh+
4、fe3+、al3+等)均不能大量共存。
(3)可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：①与al反应生成h2。②常温下由水电离出的c(h+)或c(oh-)为10-10 moll-1。
3.三特殊：即三种特别注意的情况 (1)no-3+h+组合具有强氧化性。
(2)nh+4与ch3coo-、co2-
3、hco-3等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存。
(3)alo-2与hco-3水解均显碱性，但在溶液中也不能大量共存：alo-2+hco-3+h2o===al(oh)3+co2-3。
4.四反应：指离子间通常发生的四种反应类型
(1)复分解反应，如h+与sio2-
3、oh-与mg2+、h+与co2-
3、oh-与nh+4等。
(2)相互促进的水解反应，如fe3+、al3+与co2-
3、hco-
3、alo-2等。
(3)氧化还原反应，如mno-
4、clo-、no-3(h+)与so2-
3、fe2+、s2-、i-等。
(4)络合反应，如fe3+与scn-。【例4】(改编组合)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是______。
①无色溶液中：k+、na+、mno-
4、so2-4
②(2018上海高考)甲基橙呈黄色的溶液中：i-、cl-、no-
3、na+
③(2018上海高考)石蕊呈蓝色的溶液中：na+、alo-
2、no-
3、hco-3
④(2018江苏化学)ph=1的溶液中：fe2+、no-
3、so2-
4、na+
⑤(2018福建理综)在ph=0的溶液中，na+、no-
3、so2-
3、k+可以常量共存
⑥(2018福建理综)在ph=12的溶液中，k+、cl-、hco-
3、na+可以常量共存
⑦(2018上海高考)含大量oh-的溶液中：co2-
3、cl-、f-、k+ ⑧(2018江苏化学)c(h+)/c(oh-)=1012的溶液中：nh+
4、al3+、no-
3、cl-
⑨加入al能放出h2的溶液中：cl-、hco-
3、so2-
4、nh+4
⑩由水电离出的c(oh-)=10-14moll-1的溶液中：ca2+、k+、cl-、hco-3
(2018江苏化学)c(fe3+)=0.1 moll-1的溶液中：k+、clo-、so2-
4、scn-
(2018上海高考)含大量al3+的溶液中：k+、na+、no-
3、clo-
解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步骤为一看前置条件，二看相互反应。①如果告知是无色溶液，应在各待选项中排除具有颜色的离子组;②如果无法直接排除，则把限制条件分别添加到各选项中，防止遗漏，如项就变成k+、clo-、so2-
4、scn-、fe3+。
对点训练(2018广东理综)能在溶液中大量共存的一组离子是()。+
4、ag+、po3-
4、cl-
3+、h+、i-、hco-3
c.k+、na+、no-
3、mno-4
3+、mg2+、so2-
4、co2-3
实验与探究
离子反应的应用实验探究
1.离子的推断、鉴别与检验
(1)常见阳离子
①nh+
4、fe2+、fe3+、mg2+、al3+均可用naoh溶液检验。
②ag+用cl-，ba2+用so2-4，并加入稀硝酸检验。
(2)阴离子 ①so2-
3、co2-3用ba2+、ca2+和稀盐酸鉴别。
②i-、br-用氧化还原反应鉴别或用硝酸酸化的agno3溶液。
2.物质的分离提纯
利用离子间的相互反应生成沉淀、气体等分离提纯物质。
实验典例
(2018浙江理综)某钠盐溶液中可能含有no-
2、so2-
4、so2-
3、co2-
3、cl-、i-等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用ph计测得溶液的ph大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(nh4)2fe(so4)2溶液，再滴加kscn溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含no-
2、co2-
3、cl-三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()。
a.①②④⑤ b.③④ c.③④⑤ d.②③⑤
答案与解析
梳理与整合一、导学诱思 ①⑦⑨ ⑤ ②④⑧⑩ ②④
教材回归
1.水溶液中 熔融状态 水溶液中 熔融状态
2.完全 部分
二、导学诱思
(1)hcl===h++cl-
(2)h2s h++hs-，hs-??h++s2-
(3)ca(oh)2===ca2++2oh-
(4)kclo3===k++clo-3
(5)nh4hco3===nh+4+hco-3，hco-3 h++co2-3(6)nh4hso4===nh+4+h++so2-4
教材回归
1.自由移动离子
2.===
三、导学诱思
(1)cl2+h2o h++cl-+hclo
(2)2na+2h2o===2na++2oh-+h2
(3)2fe2++cl2===2fe3++2cl-
(4)2fe3++cu===2fe2++cu2+
(5)2al+2oh-+2h2o===2alo-2+3h2(6)caco3+2ch3cooh===ca2++co2+h2o+2ch3coo-
(7)2oh-+co2===co2-3+h2o
(8)oh-+co2===hco-3
(9)ba2++h++oh-+so2-4===baso4+h2o
(10)ba2++hco-3+oh-===baco3+h2o
(11)ca2++hco-3+oh-===caco3+h2o
教材回归
1.离子
2.(1)①沉淀 ②难电离 ③气体
(2)氧化还原
3.实际参加反应的离子符号 4.一类化学反应 h++oh-===h2o
4cl+naoh===nh3h2o+nacl nh+4+cl-+na++oh-===nh3h2o+cl-+na+ nh+4+oh-===nh3h2o 质量 电荷
理解与深化
【例1】d 解析：a项中nacl晶体中含有na+、cl-，但不能自由移动，所以nacl晶体不能导电;co2溶于水能导电是由于co2与水反应生成的h2co3电离出离子而导电，co2是非电解质，b项错;由于baso4是强电解质，不存在电离平衡，c项错;cl2是单质，所以d正确。
【例2】答案：(1)nai naclo agi
(2)2i-+clo-+h2 o===i2+cl-+2oh-
i2+5clo-+2oh-===2io-3+5cl-+h2o
(3)2fe3++so2+2h2o===2fe2++so2-4+4h+(4)cl2+2fe2+===2fe3++2cl-
解析：由d在ccl4中呈紫色可知d为i2，c是难溶于hno3的黄色沉淀，可确定a为nai，c为agi;黄绿色气体f是cl2;f和naoh溶液反应生成钠盐b，根据b呈碱性并具有氧化性，可知b为naclo;naclo具有强氧化性，能氧化nai，少量naclo将nai氧化成i2，进一步反应生成naio3，其中i 为+5价，cl2氧化fecl2生成fecl3，fecl3又能氧化so2生成so2-4。
【例3】答案：②⑤
解析：铁溶于稀硝酸，溶液变黄，应该生成fe3+，①错误;醋酸的酸性强于碳酸，③错误;活泼金属与稀硝酸反应不生成h2，④错误;⑤铁与稀硝酸反应生成fe3+和no，fe3+又和过量的fe反应最终生成fe2+，正确;铁与稀硫酸反应生成fe2+，⑥错误;盐酸与高锰酸钾溶液能发生氧化还原反应，⑦错误;碳酸锌不溶于水，⑧错误;氨水是弱碱，⑨错误;⑩hclo是弱酸，应写化学式，错误;ch3coonh4是强电解质，错误;电荷不守恒，错误;氧原子不守恒，错误;符合客观事实、质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，正确;不符合得失电子守恒及电荷守恒，错误;hi提供h+使溶液呈酸性，no-3与h+结合具有强氧化性，fe2+不能大量存在，错误;氯气具有强氧化性，so2-3被氧化成so2-4，错误;因为溶液呈强碱性，所以一定不会生成h+，错误;只注意了ba2+与so2-4反应，而漏掉了h+与oh-的反应，错误;漏掉了mg2+与oh-的反应，错误;应写成ba2++2oh-+2h++so2-4===baso4+2h2o，错误;s2-的水解极其微弱，且是分步进行的，不能有h2s气体逸出;此反应不是在水溶液中进行的，不能写成离子方程式，只能写化学方程式，错误;过量的so2应生成hso-3，错误;过量的氯气可以把febr2中的fe2+、br-全部氧化，所以参加反应的fe2+与br-的物质的量之比为1∶2，正确;反应中的ca(oh)2少量，所以方程式中ca2+和oh-的物质的量之比应为1∶2，错误;反应中hco-3量少，所以方程式中ca2+和oh-的物质的量之比应为1∶1，错误(此类题最好用离子共存来判断;因为石灰水过量即ca2+过量，所以生成物中一定无co2-3);等物质的量的ba(oh)2与nh4hso4溶液反应，1 mol ba2+正好消耗1 mol so2-4，2 mol oh-正好与1 mol h+及1 mol nh+4反应，正确。
【例4】答案：⑦⑧
解析：①mno-4有颜色，错误;②甲基橙的变色范围为3.1～4.4，显黄色时，ph4.4，可能为酸性溶液，在酸性溶液中i-和no-3发生氧化还原反应，错误;③hco-3和alo-
2、oh-均反应，错误;④在酸性溶液中fe2+和no-3反应，错误;⑤so2-3与h+反应，在酸性溶液中so2-3和no-3发生氧化还原反应，错误;⑥hco-3与oh-反应，错误;⑧溶液显酸性，且无强还原剂，正确;⑨⑩溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，h+与hco-3反应，oh-与hco-
3、nh+4均反应，一定不能大量共存，错误; fe3+与scn-反应，错误;al3+水解显酸性，clo-水解显碱性，所以不能大量共存，错误。
对点训练 c 解析：本题考查离子共存。ag+与po3-
4、cl-生成沉淀而不能大量共存，a选项错误;fe3+有氧化性，能将i-氧化为i2，故二者不能大量共存，b选项错误;al3+与co2-3易发生双水解反应而不能大量共存，mg2+与co2-3也会形成沉淀，d选项错误。
实验与探究
b 解析：由④中的现象可推知该钠盐溶液中含有co2-3，无so2-3，再由③中的现象可知含有cl-和no-2，故选③④，b正确。
高三化学教案全套 高三化学教案电子版篇六
高三化学备课组要坚持定期举行活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学的最新动态、化学的改革与创新等，使学校的教研水平向更高处推进。下面就是小编给大家带来的高三化学备课组工作计划，希望能帮助到大家!
20高三化学备课组工作计划(一)
一、指导思想：
以新的教学理念为指导，全面贯彻素质教育和课程改革精神。在学校和高中教导处的高度重视和直接领导下，为培养适应二十一世发展需要的人材，面向全体学生，关心体贴、培养兴趣、充分调动学生的积极性，圆满的完成本学期的教学任务。调动本组教师的积极性，在教学中探索出一条具有本组成功经验的好教学模式。
二、工作目标：
1.每周集体备一次，组员出席率达100%。
2.切实抓好集体备课这一环节。
3.切实加强化学实验教学，培养学生的动手能力。
4.加强关键问题、内容的沟通与研究。
5.做好教师的培养工作。争取讲一节校公开课。
6.每位组员采用一种新的教学模式。
7.加强对教学大纲的学习，使高三教学有的放矢。
8.平行班级统一进度、统一重点、统一试题。
9.进一步加强电化教学的应用比例，为教育教学服务。
10.加强教育教学理论学习,提高自身素质,以适应时代发展需要。
三、具体措施：
1.分解考点到每节课，将知识复习与专题归纳相结合，复习中重视知识的横向宽与纵向深入;
2.对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识的落实情况;
3.引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和作业质量两个关键点;
4.针对不同的学生采取不同的策略，对于基础较好的学生在注重基础知识的前提下，加强准确性训练和技巧性训练;中等基础的学生紧跟老师，落实好课堂和作业;基础较差的学生利用课余时间集体进行答疑和辅导，在最基本知识的落实上狠下功夫;
5.认真分析阶段性测试的结果，及时调整复习计划和训练内容，辅导范围和方式;
6.精心布置每日作业，做到精讲精练;
7.重视对学生的学法指导和感情交流，帮助学生树立信心克服困难。
8.每周的星期四的坐班时间为集体再备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、20党建工作总结研究其学情与教法。
9.同组教师相互听课至少每周一次，听课之后要相互交流意见，达到共同提高的目的。
附：高三化学进度表：
周次 时间 课题 内容
一 3.1-3.6 有机化学 烃
二 3.7-3.11 有机化学 烃
三 3.14-3.18 有机化学 烃的衍生物
四 3.21-3.25 有机化学 烃的衍生物
五 3.28-4.1 有机化学 有机化学综合复习
六 4.4-4.8 专题 金属部分、qq分组 超拽非金属部分
七 4.11-4.15 专题 物质结构部分(二摸)
八 4.18-4.22 专题 化学平衡、电解质部分
九 4.25-4.29 专题 计算、实验部分
十 5.2-5.6 综合 查缺补漏、精选信息题
十一 5.9-5.13 综合 查缺补漏、精选信息题
十二 5.16-5.20 综合 查缺补漏、精选信息题
十三 5.23-5.27 综合 查缺补漏、精选信息题
高三化学备课组 徐文龙
20高三化学备课组工作计划(二)
一、指导思想
立足高考，研究高考试题特点，准确把握高考命题趋势。研究学生学习的实际情况，制定符合学生实际的教学模式、教学方法、教学方式，精心编选符合学生实际的学习资料，夯实基础，减少失误，提高能力，全面提高学生的学习成绩。
二、工作目标
1、深刻领会高考考试说明的基本精神，准确把握考试说明的整体要求，把对高考考试大纲的理解转化为教师的教学行为，切实提高学生的信息能力、分析和解决问题能力和实验探究能力。
2、改进新课程高考复习方式，努力做到两个改变：改变学生的学习方式，变学生被动学习为主动学习、主动思考和主动提问;改变教师的教学方式，变单纯知识传授为对学生进行学习动机的激发、学习方法的指导和各种能力的培养。
3、学科备课组建设有明显成效。健全学科备课组的组织机构，责任分工明确，经常性地开展教学研究活动。尤其要在研究高考题的方向上，在研究高考试题上，要有校本化的学习资料和阶段性成果。
4、学生的学科成绩，要在优生率、及格率和平均分方面有明显提高。
三、主要问题
1.学习状态：部分学生目标模糊，竞争意识不强;对高三学习特点认识不够，被动学习，依赖性强;上课时注意力不够集中、稳定，不能抓住问题的关键，听课效率不高;学习不得法，只忙于做一道道题，不善于做课后反思;不重视听讲，记笔记，错题订正，课后复习，或者上课笔记记一大本，下课问题一大堆;缺乏信心，怀疑自己的能力。
2.知识结构：不少学生基础知识比较薄弱，概念模糊，不能正确辨析;对课本相当陌生;知识结构零散，不能系统分类，不能正确提取知识;对知识的掌握停留在表层，不知道怎么去想问题和提炼知识，能用常识和过去经验去解题。
3.能力方面：基本技能不熟练;记忆不牢，理解不深，运用不活;审题能力差，解题不规范;分析和解决问题的能力较差，把以往的解题经验灵活变通应用到新情境中的能力相对较差。
四、复习策略
(一)研究信息，把握方向
1.研究全国及福建省高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。只要比较近几年来全国或者本省高考形式，就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等。作为福建省新课程的第三届，研究前两届的高考的特点，把握命题方向及命题特点，对理清复习的思路，制定相应的复习计划尤为重要。
2.关注新教材和新课程的变化。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材发生了很大的变化，如内容的调整，实验比重的加大，知识的传授过程渗透了思想和方法，增加了研究性学习内容、新科技和化学史等阅读材料。很显然，这些变化将体现在高考命题中，熟悉新教材和新课程标准的这些变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。
3.熟悉考试说明。考试说明是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，尤其是考纲中变化的地方，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此，在整个复习过程中要不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。
4.合理利用其他资源。除了高考试题、考试说明、教材、课程标准、化学教学基本要求外，获得信息的途径、方法还很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。但是，这些资料的使用必须合理，这样对教师提出了很高的要求，老师自身必须投入题海，然后筛选训练题和资料，备课组内老师资源共享，进度统一，皆以广泛收集信息为主要目的，以免干扰复习、浪费时间。
(二)夯实基础，提高能力
化学总复习的范围是有限的，要想在有限的时间里达到最佳复习效果，只能采用科学的方法，在教师的教学中、学生的学习过程中都必须开动脑筋，多思善想。在化学教学过程中采用分层教学，有平时的正常面上的教学，有优秀生的提高，和学习有困难学生的加强基础等不同的形式。
1.关注基础，步步为营。系统复习，可注意以教材为依托，注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。对中学(初、高中)化学知识和技能都要一一复习到位;对教材中的关键性知识，特别是教材中出现的物质性质(化学方程式)、反应原理、典型实验，要反复揣摩、深刻理解，以点带面形成知识结构;对化学知识的理解、使用和描述要科学、准确和全面，如规范地使用化学用语，正确、全面地表达实验现象和操作要点等(尤其适合中等以下的学生，利用年级组统一安排的基础加强课时间);对知识点之间的相互关系及其前因后果。如与离子反应有关的知识有离子反应方程式的书写和正误判断、离子共存问题、离子浓度大小比较、离子的检验和推断、溶液的导电性变化等。应用性是指通过复习要学会运用知识解决实际问题的方法，如元素周期律、周期表涵盖的内容相当丰富，可以进行元素位、构、性相互推断，预测未知元素的性质，比较各种性质的强弱等。此外，要重视对化学实验内容的复习(包括教材中的演示实验和课本后的分组实验)，而且尽可能地亲自动手操作，通过这些典型实验，深入理解化学实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)、实验方法的设计、实验结果的处理等，切实提高实验能力。
2.引导反思，提高能力。能力的培养是化学总复习的另一个重要任务，考试说明明确考查三大学习能力(信息能力、分析和解决问题能力和实验探究能力)。值得注意的是，能力的提高并不是一天就能办得到的，要经过长期的积累和有意识的培养。因此，在复习过程中，特别是做题、单元考试、大型考试后，要常回头看一看，停下来想一想，我们的复习有没有实效，知识和技能是否获得了巩固和深化，分析问题和解决问题的能力是否得到了提高。要善于从学生的实际出发，有针对性地进行知识复习和解题训练，而不是做完练习题简单地对对答案就万事大吉了，而是进一步思考：该题考查了什么内容，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗?对典型习题、代表性习题更要多下功夫，不仅一题一得，更要一题多得，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘等，以此培养良好的思维品质(严密性、敏捷性、深刻性、创造性和广阔性)。长期坚持，就能化平凡为神奇：能掌握化学知识及其运用的内在规律和联系，善于抓住关键，灵活地解决化学问题;能驾御化学问题的全貌，抓联系、作比较、会归纳、能延伸;能另辟蹊径、不拘一格地解决实际问题。
五、具体做法
1.组织本备课组的老师认真学习福建省《考试说明》。把握教学内容的深广度，正确选择合适的教学策略、教学方式、教学方法，采取最优化的教学资源，争取教学效果的最优化。
2.组织本备课组的老师研究高考试题。研究20年课改省份的高考化学试题及高考理综试卷，讨论高考命题的特点与趋势，正确把握复习方向。
3.制定计划，统一教学进度、内容、统一复习资料、使用统一的选编提纲、统一考试，扎实推进教育教学工作，有条不紊。
4.严格实行集体备课制度，每周二上午第2、3节课为集体备课时间，每次有主讲老师，进行专题复习整体分析，再集体讨论重点、难点的突破，资料的选择、知识的落实等。
5.分工编写复习资料。每2人为一组，每周根据教学实际情况，编写2份45分钟的提纲，提纲要精选，要有典型性，不出偏题和怪题。
6.对学习较吃力的学生，利用课余时间对它们进行个别辅导。减少差生面，提高整体学生的学习成绩。
7.编写的提纲实现署名和审核制。平时的练习、小测，实行1名老师命题，另1名教师进行审核，确保试题的典型性和零失误。月考及期中考试，则实行命题、审核、校正三级审核，并在试卷上进行署名，以示负责。
8.本学期计划5次月考，1次期中考，1次统考。每次大考都进行流水阅卷，并进行全年段的化学质量分析，发现问题，并提出改进的措施。
9.继续指导学生做好改错本的订正工作。减少失误。10.本学期将扎实基础，减少失误为工作重点。
11.在按章节复习的过程中，穿插小专题复习，帮助学生建立知识网络，形成整体知识框架。
12.每2周进行1次45分钟的课堂小测。小测内容为高考热点，选题要用针对性，对小测所暴露出来的问题要及时进行反馈和校正。
燃气安全工作计划(三)
为进一步加强我镇燃气安全生产管理，加快建立燃气安全隐患排查治理工作长效机制，全面提升燃气从业单位的安全生产水平，严厉打击非法经营等违法违规行为，坚决消除事故隐患，杜绝燃气安全事故发生，根据《中华人民共和国安全生产法》、《中华人民共和国消防法》、国务院《城镇燃气管理条例》、《特种设备安全监察条例》、《省燃气管理条例》等法律法规和市《关于进一步加强燃气安全监管工作的实施意见》结合我镇实际，制订燃气安全监管工作实施方案。
一、指导思想
以“科学发展观”为指导，以国家有关安全生产法律、法规为依据，树立安全发展理念，坚持“安全第一、预防为主、综合治理”的方针，进一步整顿和规范燃气市场经营秩序，依法履行安全监管职能，消除安全隐患，确保村居供气、用气安全。
二、目标任务
深化专项治理整顿，严厉打击非法违法行为;建立健全由政府统一领导、各部门齐抓共管、全社会共同参与的长效管理机制，实现我镇燃气安全监管工作常态化、制度化、规范化。
三、整治重点
(一)推进隐患排查治理工作长效机制的建立。落实各相关单位安全隐患排查治理的主体责任，建立和完善隐患排查治理工作制度;定期进行隐患排查，建立隐患排查治理工作台账，形成隐患排查治理长效机制。
(二)依法查处燃气企业经营中的违法违规行为。查处充装不合格钢瓶、缺斤少两、掺杂二甲醚等违规行为;查处为未取得燃气经营许可证的单位和个人提供经营性气源的行为;查处销售不合格钢瓶等违法行为。
(三)依法查取小液化气供应网点经营中的违法违规行为。取缔不符合规划、无证照小液化气供应网点;查处价格欺诈、强买强卖、违章倒灌、倒残等损害消费者利益的违规行为;查处超范围经营、擅自在未经核准场所经营、非法改装液化石油气钢瓶、超量存放实瓶等违法行为。
(四)规范宾馆、饭店、小餐饮、企事业单位等用户的燃气采购、储存和使用安全管理。查处使用不合格燃气和不合格燃烧器具、不符合安全规范的瓶库使用行为;查处不规范瓶组、擅自改装燃烧器具、液相直烧、管道瓶装气混用等违法使用燃气行为。
四、职责分工
各相关职能部门根据法律法规规定的职责，认真组织、有效开展燃气行业违法违规行为的查处。对各村居，机关各办、服务区、镇属各单位工作职责明确如下：
新河派出所、新河交警中队：负责依法查处禁行区域内未按“危险化学品道路运输车辆进入禁行区域时间、路线规定”的运输危险化学品行为;查处液化气运输超载行为;查处未取得危险化学品运输资质、擅自从事液化气运输的行为;负责危化品运输车辆的清理整治工作;规范“三车”(三轮车、电瓶三轮车、三轮摩托车)运送及其运输工具的安全管理;协助质监、行政执法中队做好对运输途中的气瓶检查工作。
村镇建设办公室：负责村居燃气行业的监督管理，做好日常检查管理工作，确保站内设备设施安全运行;加强应急救援管理，提高应对突发事件的能力。
安监中队：依法行使安全生产监督管理职权，指导、协调、监督、检查全镇燃气行业的安全生产工作，并将燃气安全纳入全镇安全生产监管工作内容。
行政执法中队：负责依法查处未取得燃气经营许可证或不按照燃气经营许可证的规定从事燃气经营活动的违法行为;依法查处经营单位和个人、燃气用户(重点宾馆、饭店、小餐饮、企事业单位)及有关单位和个人的违法行为。
消防中队：负责对宾馆、饭店、小餐饮、企事业单位等场所消防安全的监督检查，对不符合消防安全技术标准、存在消防安全隐患的提出整改意见，对严重危害公共安全的单位和经营者，报发证机关依法吊销经营许可证和工商营业执照。
工商分局：负责依法查处未取得营业执照或不按照营业执照的规定从事燃气经营活动的违法行为;在营业执照有效期内被依法吊销、撤销燃气经营许可证或者燃气经营许可证有效期届满的。
各办、服务区：将燃气安全作为安全生产工作的重要内容，负责本服务区的燃气安全监管工作，配备专兼职燃气安全管理员;开展燃气安全隐患排查，每月配合执法中队开展燃气安全隐患专项整治，重点整治宾馆、饭店、小餐饮、小液化气供应站等经营场所;负责重点单位隐患整改跟踪和督查，对治理不落实，整改不到位的，通知相关职能部门依法查处。
五、工作要求
(一)提高认识，加强领导。机关各办、服务区，镇属各单位要认真分析燃气安全生产形势和存在的问题，充分认识燃气经营违规、违法行为的危害性和安全监管工作的重要性和紧迫性，牢固树立责任意识。为加强对燃气安全监管工作的领导，镇政府成立燃气安全监管工作领导小组(组成人员名单详见附件)，各办、服务区、镇属有关单位要抽调精干人员成立监管工作机构，切实加强对安全监管工作的领导。
20高三化学备课组工作计划(四)
一、指导思想和目标
1、严格遵守“五个严格”、“三项规定”的精神，积极探索减负增效工作。
2、在素质教育和新课标教育理念的指导下，以课堂教学为核心，认真钻研新教材法，把握教学要求，以学生行为为主体，以培养学生能力为主，努力提高四十分钟教学质量。
3、推进课堂教学改革，努力做到两个改变：改变学生的学习方式，变学生被动学习为主动学习、主动思考和主动提问;改变教师的教学方式，变单纯知识传授为对学生进行学习动机的激发、学习方法的指导和各种能力的培养。
4、培养学生良好的思维品质和良好学习习惯，充分调动非智力因素，努力提高他们学习的兴趣和学习成绩
二、主要参考资料
1、步步高一轮复习资料
2、自编学案及练习若干
三、主要工作思路
1.强化集体备课
根据教务处制定的“集体备课制度”进行集体备课，由龙永德老师为组长组织高三级老师进行集体备课，时间
是星期四上午1,2节课，具体做法是：首先根据教学进度安排提前一周通知相关教师(一般一次活动由两位教师)准备好星期四教研活动集体备课的内容，同时通知本备课组教师集体备课的内容，然后星期四由相关教师把备课的主要内容(教学设计打印成文)，包括教学思路、教学目标、教学重点，教学难点、教学方法、教学过程、教学手段、作业布置等向备课组成员阐述，然后，由备课组全体成员讨论、分析提出意见，集思广益，然后对教学设计进行修改，形成基本统计的教学设计，然后由主备人员把修改后的教学设计发给各成员，作为各成员课堂教学的蓝本。每个专题补充一些习题。
2.注重高效课堂和有效作业
在集体备课的基础上，每个教师对各专题单元的内容的重点及难点做到心中有数，并且在此基础上能做到如何突出重点，又如何突破难点。上好每一节课，向四十分钟要质量，真正做到“高效课堂、有效教学”。精心选择作业、认真批改作业、认真组织考试、认真课后辅导。
树立全备课组一盘的思想，做到统一备课、统一教学进度、统一教辅资料、统一练习、统一考试和统一批改。
3.注重学生能力的培养
在课堂教学中充分体现以学生为主体的新课程教学理念，努力创设情境，培养学生的创新精神，培养学习自
主学习的能力、勇于探究的能力和合作学习的能力以及观察能力、动手能力等。同时利用与化学相关的丰富的知识对学生进爱国主义教育和思想品德教育。
4.重视非智力因素在教学中的作用
平时多与学生谈心，了解他们的学习情况，努力调动非智力因素，使他们对化学学科树立信心，增强兴趣，全身心投入，争取最好成绩。
5.加强教学科研活动
为了提高学科教学质量，教研组在确保完成正常的教学任务的同时，积极开展教学研究活动。大力倡导组内听课、评课活动，尤其是年轻的教师要多听老教师的课，老教师也要常听年轻教师的课，取长补短，发挥集体智慧，以达到“高效课堂、有效教学”的目标，努力提升组员的教学科研水平。
6.做好培优补差工作
重视因才施教的原则，做好课外学生的辅导工作，重点抓好提优和补差工作，对学生分层次教学，做到有专用资料、专人辅导，使有差异的教学达到有差异的提高，争取全面丰收。
高三化学教案全套 高三化学教案电子版篇七
第二单元
胶体的性质及其应用
一、教学目标
1．了解分散系的概念；了解胶体的概念；了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。
2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。
二．教学建议
1．充分利用初中已有的溶液、悬浊液、乳浊液的知识，列表比分散系的有关知识。要重视以旧带新，联系已学过的与胶体知识有关的基础，以达到边复习边旧知识、边学习新知识的目的。
2．结合实验和列表比较，从观察比较中认识胶体的本质特征。
3．胶体内容学习过程中学生会感到记忆难、应用难等问题，教学中要注意引导和帮助学生整理知识、归类知识。
第一节
胶体
一．教学目标
1．理解胶体的基本概念，了解胶体特征。
2．能够从分散质微粒的大小、分散系的性质等角度理解胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别。
3．掌握胶体的本质特征，以及胶体的精制。理解氢氧化铁胶体的制法原理。
二、教学过程
1．我们平时所接触到的分散系一般有三种，即 ________、__________、_________，我们把分散系分成以上三种的依据是 _________，当分散质粒子直径小于1 nm时，是_________，大于100nm时，是_________，在1 nm～100nm之间时是 _________。
2．如何分离胶体与浊液_________，如何分离胶体与溶液_________；如何分离浊液与溶液_________，胶体净化的方法是_________，为什么可以采用该办法_____________。
3．胶体的形成不是物质_________的反映，而是物质的一种_______形式。根据分散剂的不同，可分为溶胶，如 _________；______溶胶，如_________溶胶，如_____等。
三、重点、难点点拨
1．如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1 nm～100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，但分子或离子可以透过半透膜，据此可以通过“渗析”的方法制某些胶体。渗析是一种分离操作，通过多次渗析或把半透膜袋放在流动的水中，可以使胶体得到更好的精制。
2．为什么有的高分子溶液具有胶体的某些性质？
高分子化合物溶于适当的溶剂中，就成为高分子溶液，它具有双重性，一方面由于分散质颗粒太小与溶胶粒子相近，表现出溶胶的某些特性，例如不能透过半透膜，因此高分子溶液可纳入胶体研究范畴。另一方面高分子溶液是分子分散体系，又具有某些真溶液的特点，与胶体有许多不同的地方。例如：高分子溶液一般不带电荷，溶胶粒子则带电荷。高分子溶液的稳定是它的高度溶剂化起了决定性作用，粒子不带电也能均匀地分散在溶液中。
高分子化合物能自动溶解于适当的溶剂中，当蒸发溶剂后，再加入溶剂仍然自动溶解。胶体溶液则不能由自动分散来获得，胶粒一旦凝聚出来，一般很难简单地用加人溶剂的方法使之复原。
3．胶体较稳定的原因：①胶体中胶粒体积小，被介质分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②胶体中胶粒带有同性电荷，相互排斥的结果不易凝析出来。
4．胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。习题精析
[例1]下列关于胶体的说法中正确的是（）
（a）胶体外观不均匀
（b）胶粒做不停的，无秩序的运动（c）胶粒不能通过滤纸
（d）胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
[解析]胶粒可以透过空隙较大的滤纸，但不能透过空隙较小的半透膜。胶体是比较稳定的分散系。
[答案]b [例2]胶体是比较稳定的分散系的主要原因是 a.胶粒直径在1 nm-100nm之间 b，同种胶体的粒子带有同种电荷 c.胶体溶液显电中性 d.胶粒是运动的[解析]胶体稳定的原因是其中的胶粒带电荷，并且同种胶体的粒子带同种电荷，同种电荷相互排斥，因而胶体稳定。
[答案]b
[例3]下列各种物质中，常用渗析方法分离的是
（）（a）caco3和na2co
3（b）nacl和kno3
（c）ccl和水
（d）fe(oh)3胶体和fecl3溶液 [解析]渗析方法适用于胶体和溶液的分离。[答案]d [例4]下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（）（a）溴水和汽油
（b）硫代硫酸钠和盐酸（c）乙二醇和甘油
（d）鸡蛋清和甘油
[解析la形成的是溴的有机溶液，b形成的是单质硫沉淀和naci溶液，c二者物质互溶，d形成的属高分子溶液，也属于胶体的范畴。
[答案]d [例5]氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。
（a）分散质颗粒直径都在l～100nm之间
（b）能透过半透膜（c）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成（d）呈红褐色
[解析]从分散系角度来分类，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系。氯化铁溶液属于溶液，其中的分散质微粒是fe3+和cl-离子。氢氧化铁胶体属于胶体，其中的分散质氢氧化铁构成的胶粒，分散质的直径要大一些。但两者加热蒸干、灼烧后，都会得到氧化铁。
[答案]c。
