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在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。写范文的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？这里我整理了一些优秀的范文，希望对大家有所帮助，下面我们就来了解一下吧。
初中化学全册常考知识点初三化学常考知识点篇一
一、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
一些特殊物质的颜色：
黑色：mno2、cuo、fe304、c、fe
蓝色：cuso4-5h20、cu(oh)3.含cu2+溶液、液态固态02(淡蓝色)
红色：cu(亮红色)、fe203(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色：硫磺(单质s)、含fe3+的溶液(棕黄色)
绿色：feso4·7h20、含fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[cu2(oh)2co3]
无色气体：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色气体：ci2(黄绿色)、no2(红棕色)
有刺激性气味的气体：nh3(此气体可使湿润ph试纸变蓝色)、so2
有臭鸡蛋气味：h2s
二、物质燃烧时的影响因素
1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
三、收集方法
氧气(02)：①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)。
氯气(h2)：①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)。
二氧化碳(co2)：①瓶口向上排空气法(密度比空气大)，(不能用排水法收集)
四、初中化学实验中的“先“与“后”。
(1)制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
(2)固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
(3)试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氯气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
(4)氧化还原反应用还原性的气体(如h2、co)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
(5)稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，井用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
五、书写电离方程式一般可按下列方法：
(1)左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。
(2)将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。
六、取用药品有“三不”原则：不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
初中化学全册常考知识点初三化学常考知识点篇二
(1)洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖
(2)酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗
(3)碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
(4)水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收
2、给试管里的液体加热时要注意：
(1)加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体均匀受热
(2)加热时，试管内液体的体积不要超过容积的1/3
(3) 加热时，使试管倾斜45度，且管口不能对着有人处(原因：试管与桌面成45度时，受热面积大，且易使之均匀受热;为了使试管内的液体均匀受热，要不时上下移动试管)
3、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器中。
实验室取用药品的原则“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。
初中化学全册常考知识点初三化学常考知识点篇三
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
no2、co、so2、h2s、no等物质
so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、
no2（二氧化氮）、h2s（硫化氢）、hcl（氯化氢）
fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾k铜cu银ag等；
b.固态非金属。如：碳c硫s磷p等
c.稀有气体。如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2
双原子分子单质化学式：o2（氧气）、n2（氮气）、h2（氢气）
f2（氟气）、cl2（氯气）、br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧o3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的'先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo（氧化镁）、nacl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4（高锰酸钾）、k2mno4（锰酸钾）
mgso4（硫酸镁）、caco3（碳酸钙）
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c 初二.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（he有2个），结构稳定，性质稳定。
40． 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
41． 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
42. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo
（3）金属铁的治炼原理：
55．3co+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
在反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。没有加入催化剂，并不意味着化学反应不能发生。
氯酸钾氯化钾+氧气
（1）若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量 ；
a.不变 b.变大c.变小 d.可能变大也可能变小
（2）若忘记加入二氧化锰，其结果是（）
【例题4】下列变化中不属于分解反应的是（）
a.分离液态空气制氧气 b.加热高锰酸钾制氧气
初中化学全册常考知识点初三化学常考知识点篇四
一、物理变化和化学变化
物质发生化学常伴随一些现象
①颜色改变：如酚酞试液遇碱溶液变红，石蕊试液遇碱变蓝。
②放出气体：2kmno4△k2mno4+mno2+o2↑
③生成沉淀：ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o
但有这些现象不一定发生化学变化，如:①颜色改变:氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。
②放出气体：加热水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出(气体溶解度随温度升高而减小)
③生成沉淀：饱和的石灰水随着温度的升高有晶体析出(可说成有沉淀，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小)
④放热、发光：灯泡发光放热。
石墨变金刚石的变化是化学变化。“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质(稳定性)。
初中化学全册常考知识点初三化学常考知识点篇五
1、排水法
(1)难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
(2)一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
2、排气法
(1)不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。
(2)排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。
注意：
a .用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作;用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。
b.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空气大的气体，要正放在桌面上。
二、收集气体时验满的方法
1、排水法：
集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。
2、排空气法：
要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
三、气体的干燥与除杂
1、气体的干燥原则：
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
(1)选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
(2)选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
2、气体净化除杂原则：
不减少被净化气体，不引进新的杂质。除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。
四、氧气的制取
2kclo3 =mno2△=2kcl+3o2↑或
2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑
1、实验操作步骤：
①连：按要求把仪器连接好
②检：检查装置的气密性。
③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。
④定：把试管固定在铁架台上。
⑤点：点燃酒精灯给试管加热。(先预热)
⑥收：收集氧气。
⑦移：实验完毕把导管从水中移出。
⑧熄：熄灭酒精灯
2、实验时注意的问题：
a、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。
b、试管口应略向下倾斜，防止药品中存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。
c、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。
d、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。
3、实验室用排水法收集氧气时
导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。
4、催化剂
化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。
五、氢气的制取
zn+h2so4====znso4+h2↑
(1)实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条(太贵)、铁片(太慢);酸宜用稀硫酸，而不用盐酸(易挥发，产生杂质);浓硫酸和硝酸(具有强氧化性不能得到氢气)。
(2)氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。
六、氢气还原氧化铜的实验
1、装置特点：
试管口略向下倾斜;导气管通入试管底部，位于氧化铜上方;铁夹夹在离试管口1/3处;药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。
2、实验步骤及操作要点：
实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色;试管口有液滴生成。
七、二氧化碳的制取
caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o
1、实验步骤：
连：按要求把装置连接好。
检：检查装置的气密性。
装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;
注：向广口瓶内注入稀盐酸;
集：收集二氧化碳。
注意：
a.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。
b.制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。
c.制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
d.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)
2、验满：
用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
3、灭火原理：
通常使用的灭火器有：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。
初中化学全册常考知识点初三化学常考知识点篇六
1.气态物质在水中的溶解性
对气态物质来说，除了可以用溶解度来表示其溶解性以外，还可以用“吸收系数”来表示其溶解性(一定温度下单位体积的溶剂所能吸收的气体体积数)。
对中学化学所涉及的气态物质，其溶解性知识的要点是：
3、hf、hcl、hbr、hi，这几个氢化物都是极易溶的。h2s可溶。
2.单质中f2与水反应，cl2可溶。
3.氧化物中so2、co2、no2都可溶，并在溶解时会发生反应(no2的反应特殊)。
4.单质中的稀有气体、o2、n2、h2，不成盐氧化物中的no和co，都是微溶或难溶的。
气态有机物的溶解性，应在有机物的部分来讨论。
气体与固体物质溶解性的一个最大不同点是，随温度的升高，所有气体物质的溶解性都会降低。
2.碱、酸、盐及固态氧化物在水中的溶解
1.碱的溶解性：
nh3·h2o、ⅰa族氢氧化物、ⅱa族的ba(oh)2，都溶于水。
ⅱa族的ca(oh)2微溶于水。其余氢氧化物大多难溶于水。
2.酸的溶解性：
h2sio3不溶于水。其余的酸大多溶于水。
3.酸性氧化物及碱性氧化物的溶解性：
对于能与水反应生成相应的可溶性酸或碱的氧化物(见上面的1与2)，可以认为是可溶的。
对于不能与水反应的物质(如sio2)，或反应产物不溶于水的(如mgo)，应该将其视作为“不溶”。
也就是说，氧化物的溶解性一般要由其相应的碱与酸的溶解性来决定。
4.ⅰa族阳离子的盐，及nh4+盐、no3-盐、ch3coo-盐，多溶于水。
5.大多数cl-盐溶于水。但agcl、hg2cl2不溶于水。pbcl2、hgcl2微溶于水。
6.大多数so42-盐溶于水。但baso4、pbso4不溶于水。caso4、ag2so4微溶于水。
7.ⅰa族阳离子及nh4+离子的碳酸盐、磷酸盐都溶于水。
其余离子的碳酸盐、磷酸盐都难溶于水。而ⅱa族的hco3-、h2po4-盐是可溶于水的。
8.ⅰa族阳离子及nh4+离子的硫化物溶于水。
其余过渡金属的硫化物多难溶。
9.除agno3可溶，ag2so4微溶外，其余ag+盐多难溶。
3.溶质的质量分数
一、溶质质量分数的计算基本公式
1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。
2.基本公式
溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积
溶质质量=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数
3、溶液稀释公式
m1ω1=m2ω2或ρ1v1ω1=ρ2v2ω2
(稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数)
注意牢牢抓住：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
(所加水的质量=稀释后溶液质量-稀释前溶液质量)
二、题型1、溶质的质量分数的简单计算
例题1、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
题型2、溶液稀释和配制问题的计算
(1)加水稀释
公式：m1ω1=m2ω2
例题2、把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?
2)浓溶液和稀溶液混合
关键：浓溶液中的溶质+稀溶液中的溶质=混合后溶液中的溶质
例题3、50g20%的食盐水和多少克溶质质量分数为10%食盐水混合可制得15%的食盐水?
(3)溶液增浓的计算
例题4、有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法?并计算出具体的数值。
a.把溶剂蒸发掉一半
b.加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液
c.把溶剂蒸发掉20g
d.加入3g氯化钙晶体
题型3、含有结晶水的物质溶于水制得溶液，溶质质量分数的计算
例题5、将5g胆矾溶于95g水中，求所得溶液的溶质质量分数.
4.溶解的概念解读
1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
通常把在室温(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;
溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;
溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.
可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
5.溶解度曲线的应用
1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相 对大小。
3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
6.物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;
含so42-的化合物只有baso4不溶于水，其他都溶于水。
含co32-的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
7.物质的颜色状态
1、白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色
3、红色固体：cu、fe2o3、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲cu2(oh)2co3为绿色
4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：caco3、baco3(溶于酸)agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱：蓝色↓：cu(oh)2红褐色↓：fe(oh)3白色↓。
6、(1)具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2 cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
8.氧气的性质
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo
2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4
3.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo
4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3
5.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4p+5o2点燃2p2o5
7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2
8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2
11.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o
12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o
(3)氧气的来源：
13.拉瓦锡研究空气的成分实验2hgo加热hg+o2↑
14.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑(实验室制氧气原理1)
加热氯酸钾：2kclo3加热2kcl+3o2↑(实验室制氧气原理2)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
h2o2 mno22h2o+o2↑(实验室制氧气原理3)
9.基本概念
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
10. 实验现象总结
1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成
6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成
