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硕士生入学考试《无机化学》考试大纲
课程名称：无机化学
Ⅰ、考试总体要求
掌握化学热力学、化学反应的速率和化学平衡、弱电解质的电离平衡、难溶电解质的溶解-沉淀平衡、氧化还原平衡和电化学、配位络合平衡等基本原理，并能运用有关原理解释实验现象，进行有关数值计算。掌握物质结构的基本理论，了解元素的周期性，掌握元素化学的基本知识。
要求具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
Ⅱ、考试方式
1、考试方法：笔试，闭卷，满分150分。
2、考试时间：180分钟。
Ⅲ、试卷结构
1、题型及分数比例
选择题30% 填空题 20% 简答题 10% 计算题 40%
2、试题难易及分数比例
较易40% 中等难度50% 较难10%
Ⅳ、主要参考书
1、无机化学（第五版）．大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006．6。
2、大学化学．杨惠芳 主编，河北大学出版社，2004．2。
3、元素化学．杨惠芳 主编，河北大学出版社，2004．2。
Ⅴ、考试的内容及比例
考试的主要内容包括化学反应的基本原理、物质结构的基本理论及元素性质的有关内容。具体的考试内容有：
1、气体的PVT关系（1- 2%）：
（1）掌握理想气体状态方程和混合气体的性质。
（2）熟练运用道尔顿分压定律。
2、化学热力学基础（5 - 10%）：
（1）理解热力学术语和基本概念。
（2）掌握热力学第一定律，热力学四个最重要的状态函数物理意义及应用。
（3）掌握ΔrH、ΔrS、ΔrG的相关计算。
（4）熟练运用盖斯定律、吉布斯-亥母霍兹方程及范特霍夫等温方程计算。
（5）初步讨论和判断化学反应的方向和限度，热力学分解温度的计算。
3、化学平衡（8- 10%）：
（1）熟悉化学平衡的条件，平衡常数的概念及性质。
（2）掌握均相反应的标准平衡常数表示法及多重平衡法则。
（3）熟练运用平衡常数预计反应的可能性、判断反应的方向的限度。
（4）掌握平衡系统中各物质的量及转化率的计算。
（5）理解外界条件对化学平衡移动的影响。
4、化学动力学基础（6 - 10%）：
（1）理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数概念。
（2）掌握具有简单级数的反应的速率方程及其特征，并利用速率方程计算反应级数和浓度对反应速率的影响。
（3）理解Arrhenius经验式中各项的含义，并利用该公式确定活化能、求算反应速率常数。
（4）了解碰撞理论和过渡状态理论，催化剂对反应速率的影响。
5、酸碱反应（6 - 8%）：
（1）理解酸碱质子理论对酸碱反应实质、酸碱强弱的解释。
（2）掌握溶液pH的意义，熟悉pH与氢离子浓度的相互换算。
（3）能运用化学平衡原理分析水，弱酸，弱碱的电离平衡。
（4）掌握一元弱酸、弱碱及其盐类溶液的pH值计算。
（5）掌握缓冲溶液作用原理；缓冲溶液的性质；缓冲溶液pH值的计算。
6、沉淀反应（6 - 8%）：
（1）掌握溶度积的意义及溶度积和溶解度之间的换算。
（2）根据溶度积规则，判断沉淀反应方向。
（3）掌握沉淀的生成，溶解或转化的条件。
（4）熟悉有关溶度积常数的计算，分步沉淀、不同沉淀之间转化计算。
（5）同离子效应与盐效应、沉淀的酸溶、配位溶解对沉淀平衡的影响。
7、配合物和配位平衡（6 - 10%）：
（1）掌握配合物的特征、组成、定义、分类与命名。
（2）掌握配合物价键理论的基本要点及对配合物磁性，配位数，空间构型和稳定性的解释。
（3）掌握稳定常数、不稳定常数的意义及有关计算。
（4）了解配合物形成引起的性质变化与应用。
（5）了解配合物的重要性及其发展。
8、氧化还原反应（10 - 15%）：
（1）掌握原电池符号的表示，由氧化还原反应设计原电池。
（2）理解电极电势、标准电极电势的概念。
（3）熟悉影响电极电势的因素。
（4）掌握电极电势的相关计算和应用。
（5）应用能斯特方程进行有关的计算。
9、原子结构和元素周期律（6 - 10%）：
（1）了解氢原子光谱 波尔理论 核外电子运动规律。
（2）了解概率、概率密度、原子轨道、波函数、电子云等概念。
（3）掌握4个量子数的基本含义。
（4）掌握核外电子的排布规律并确定在周期表中的位置。
（5）熟悉元素基本性质的周期性变化规律。
10、化学键与分子结构（6 - 10%）：
（1）了解化学键参数、分子的性质，离子键的本质和特征。
（2）掌握共价键理论（价键理论分子轨道理论 杂化轨道理论）基本要点。
（3）掌握第二周期元素双原子分子分子轨道排布，计算键级，判断分子的磁性和稳定性。
（4）应用杂化轨道理论判断分子构型及杂化状态。
11、晶体结构（4%）：
（1）熟悉四种晶体类型的结构和特征。
（2）掌握正负离子半径比对物质性质的影响，离子极化的概念及其应用。
（3）掌握分子间作用力和氢键的概念及其对化合物性质的影响。
（4）了解金属晶体和原子晶体。
12、元素化学（10%）：
（1）熟悉各族元素的通性。
（2）掌握各族元素的单质及其主要化合物的性质、用途与制备方法。
（3）重点掌握无机含氧酸的结构特点和酸性强弱的规律；无机含氧酸盐的溶解性、热稳定性、氧化还原性、水解性的规律；同一元素形成的不同含氧酸酸性氧化性比较。
（4）重点掌握非金属氢化物水溶液酸性、还原性、稳定性比较。
13、材料中的化学问题（2 - 4%）：
（1）了解常用材料（金属材料、陶瓷材料和高分子材料）的类型、性质及主要应用。
（2）了解相关材料的保护和加工。
制 订： 高分子材料与化学教研室
执笔人： 李艳廷
审定人： 杨惠芳、李更辰
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