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2021年中国石油大学华东硕士研究生入学考试大纲
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《物理化学》是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本
规律的一门科学。主要内容包括气体 PVT 关系、热力学第一定律、热力学第二定
律、统计热力学初步、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学动力学、电
化学、界面现象及胶体化学。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理
及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。在物理化学
实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术，包括物理量
的测量（包括原理、计算式、测定步骤、数据处理及误差分析）和常用物理化学
仪器的使用（原理及装置、测量精度、使用范围、注意事项等）。
特别说明：考试需要用到计算器。
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（2）理想气体混合物，道尔顿定律及阿马格定律
（3）气体的液化及临界参数
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（4）热容及恒容变温过程、恒压变温过程热的计算
（5）焦耳实验，节流膨胀过程、理想气体的热力学能及焓
（6）气体可逆膨胀、压缩过程，理想气体绝热过程及绝热可逆过程方程
（7）相变过程热的计算
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（8）化学计量数，反应进度和标准摩尔反应焓
（9）化学反应热的计算-标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓
（10）化学反应热与温度的关系
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（2）自发过程特征、热力学第二定律的经典表述、本质
（3）熵定义及熵的统计意义、克劳修斯不等式及熵增原理、熵判据
（4）环境熵变的计算
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（7）热力学第三定律、标准熵及化学变化过程熵变的计算
（8）亥姆霍兹函数和吉布斯函数定义、物理意义及变化值的计算、判据
（9）热力学基本方程、麦克斯韦关系式及其应用
（10）克拉佩龙方程及外压对液体饱和蒸汽压的影响
4.多组分系统热力学
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(1) 偏摩尔量的定义、 物理意义、 集合公式以及偏摩尔量间的关系
(2) 化学势定义、 化学势与温度、 压力的关系、 化学势判据及应用
(3) 气体组分的化学势
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(4) 稀溶液的两个经验定律—拉乌尔定律、 亨利定律及其应用
(5) 理想液态混合物
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(6) 理想稀溶液中任一组分的化学势表示式及分配定律
(7) 稀溶液的依数性
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(9) 活度及活度因子—真实液态混合物及真实溶液
5.化学平衡
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（2）化学反应的平衡常数与等温方程式
（3）平衡常数表示式
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（6）标准摩尔生成吉布斯函数的定义及其应用
（7）温度对标准平衡常数的影响-化学反应等压方程
（8）其他因素对理想气体化学反应平衡的影响
（9）真实气体反应的化学平衡
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（10）常压下液态混合物和溶液中的化学平衡
6.相平衡
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（5）二组分理想液态混合物的气-液平衡相图及分析
（6）二组分真实液态混合物的气-液平衡相图及分析
（7）精馏原理
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（8）二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液平衡相图
（9）二组分固态不互溶系统液-固平衡相图
（10）二组分固态互溶系统液-固平衡相图
（11）生成化合物的二组分凝聚系统相图
（12）三组分系统的图解表示方法及有一对液体部分互溶系统的相图
7.电化学
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（1）电化学基本概念、电解质溶液的导电机理及法拉第定律
（2）离子的电迁移、离子迁移数的定义及计算
（3）电导、电导率、摩尔电导率的定义、计算及电导测定的应用
（4）离子独立运动定律及离子的摩尔电导率
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（5）电解质的平均离子活度因子、离子强度
（6）强电解质溶液理论简介及德拜-休克尔极限公式
（7）可逆电池条件、可逆电池的书写方法、可逆电池电动势的测定
（8）原电池热力学计算和能斯特方程的应用
（9）电动势产生机理
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（10）电极电势、液体接界电势和电池电动势
（11）可逆电极的种类
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（12）电动势测定的应用（含原电池设计方法）
（13）分解电压、极化作用
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（1）粒子各种运动形式的能级、能级简并度
（2）能级分布的微观状态数及总微观状态数
（3）最概然分布与平衡分布
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（4）波耳兹曼分布公式、各项含义及简单计算
（5）粒子配分函数的定义、物理意义、分子的全配分函数-析因子性质
（6）各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
9.界面现象
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（2）弯曲液面的附加压力和微小液滴的饱和蒸汽压、毛细现象
（3）亚稳状态及新相生成
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（4）固体表面上的吸附作用-物理吸附和化学吸附、等温吸附、Langmuir 吸附
理论及吸附公式的简单应用、BET 吸附理论及吸附公式中各物理量含义
（5）固-液界面：接触角、杨氏方程及润湿现象
（6）溶-液界面：溶液的表面吸附、表面过剩及吉布斯吸附等温式
（7）表面活性剂定义、种类及其作用，表面活性剂在溶液中的存在方式
10.化学动力学
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（2）化学反应速率方程、质量作用定律、反应分子数及反应级数、速率常数
（3）速率方程的积分形式
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（5）温度对反应速率的影响、阿累尼乌斯公式、活化能及其与反应热的关系
（6）典型复合反应
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（8）复合反应速率的近似处理方法
（9）气体反应的碰撞理论
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（11）光化反应-光化学反应特点、初级反应和次级反应、光化学定律、光化学
反应机理及速率方程、温度对光化学速率的影响、光化平衡反应
（12）催化作用的通性及多相催化反应的步骤
11.胶体化学
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（1）胶体的定义和胶体的基本特性
（2）溶胶的制备及净化
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（3）胶体分散系统的基本性质-光学性质（丁铎尔效应及瑞利公式）、电学性质、
动力性质
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（8）Donnan 平衡和高分子溶液的渗透压
12.物理化学实验（不超过试题总分数的 10%）
物理化学实验的特点是利用物理方法研究化学系统变化规律。实验中常用到
多种物理测量仪器，因此应注意基本测量技术的基本原理和方法。物理化学实验
包含以下内容：
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量热、化学平衡及相平衡实验。包括：燃烧热测定、液体饱和蒸气压测定、
氨基甲酸铵分解平衡、二组分沸点-组成相图的制作、二组分金属固-液平衡相图
的测绘。
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测定反应速率常数、反应级数和活化能等动力学参数，包含的实验：过氧化
氢分解及乙酸乙酯皂化反应。
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溶液表面吸附和表面张力测定、用粘度法测定聚合物的摩尔质量。
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*考生应掌握上述物理化学实验中常用的基本测量技术、控制技术及仪器的工作原理、使用方法：
（1）温度的测量与控制；水银温度计和热电偶温度计的使用和校正；恒温水浴的装配和使用。
（2）压差计的使用；气压计的使用和校正；真空泵的使用及注意事项。
（3）电位差计的原理及正确使用。标准电池、检流计、参比电极的使用。电导率仪的使用。
（4）阿贝折射仪的原理及使用。
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（5）氧弹及燃烧热测定装置的操作、压片机、高压氧气瓶的使用。
三、参考书目
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1、物理化学（上、下册）（第五版），天津大学物理化学教研组编，高等教育出
版社，2009。
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2、物理化学（上、下册）（第五版），傅献彩、沈文霞等编，高等教育出版社，
2005。
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3、物理化学实验（第二版），刘金河、杨国华、张在龙、孙在春编著，中国石油
大学出版社，2007。
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