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每个人都曾试图在平淡的学习、工作和生活中写一篇文章。写作是培养人的观察、联想、想象、思维和记忆的重要手段。范文怎么写才能发挥它最大的作用呢？下面是小编帮大家整理的优质范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
高中化学竞赛知识点归纳 高中化学竞赛必备知识篇一
f2 + h2 === 2hf
2f2 +2h2o===4hf+o2
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
2. 还原性
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2↑+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o(x2表示f2，cl2，br2)
px3+x2===px5c+co2===2co (生成水煤气)(制得粗硅)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2↑
3.(碱中)歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
金属单质(na，mg，al，fe)的还原性
4na+o2===2na2o
2na+s===na2s(爆炸)
2na+2h2o===2naoh+h2↑mg+h2so4===mgso4+h2↑
2al+6hcl===2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑
2al+6h2so4(浓、热)===al2(so4)3+3so2↑+6h2o
(al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化)
al+4hno3(稀)===al(no3)3+no↑+2h2o2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑
fe+2hcl===fecl2+h2↑
fe+cucl2===fecl2+cu
非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1.还原性:
16hcl+2kmno4==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o(实验室常用)
2h2s+so2===3s↓+2h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
高中化学竞赛知识点归纳 高中化学竞赛必备知识篇二
1.一定要认真对待前五年的真正问题，像正式考试一样，要完成并彻底研究每一个问题。
2.再仔细复习一遍基础书，仔细选择新的高级读物。
3.查漏补缺，复习自己以前没有做过的题目。不要只是一味的做新题目，也不要因为一味的去看书。
4.要保证全身心投入化学竞赛，虽然班上的事情很重要，但国初的事情很紧迫，所以一定要有选择。
5.休息法，保证每天9.00-12.00为自己精神状态的最佳时间。
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高中化学竞赛知识点归纳 高中化学竞赛必备知识篇三
一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。
si对比c最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(sio2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好。
化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
sio2+4hf==sif4↑+2h2o
sio2+cao===(高温)casio3
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(h2sio3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
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