总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，因此，让我们写一份总结吧。优秀的总结都具备一些什么特点呢？又该怎么写呢？下面是小编带来的优秀总结范文，希望大家能够喜欢!
初中化学备考经验交流 化学中考经验总结发言稿篇一
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亚铁）
蓝色：cuso4•5h2o、cu（oh）2、cuco3、含cu2+ 溶液、
液态固态o2（淡蓝色）
红色：cu（亮红色）、fe2o3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质s）、含fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：feso4•7h2o、含fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[cu2（oh）2co3]
无色气体：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色气体：cl2（黄绿色）、no2（红棕色）
有刺激性气味的气体：nh3（此气体可使湿润ph试纸变蓝色）、so2
有臭鸡蛋气味：h2s
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：baso4、agcl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：cu（oh）2、cuco3
③ 红褐色沉淀：fe（oh）3
fe（oh）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成fe（oh）3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（co2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
co2 + 2naoh == na2co3 + h2o（h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o）
so2 + 2koh == k2so3 + h2o
h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o
so3 + 2naoh == na2so4 + h2o
h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
co2 + h20 == h2co3 so2 + h2o == h2so3
so3 + h2o == h2so4 n205 + h2o == 2hno3
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润ph试纸变红色）
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
cuo + 2hcl == cucl2 + h2o
cu（oh）2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o
cao + 2hcl == cacl2 + h2o
ca（oh）2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
k2o + h2o == 2koh na2o +h2o == 2naoh
bao + h2o == ba（oh）2 cao + h2o == ca（oh）2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
mg（oh）2 == mgo + h2o cu（oh）2 == cuo + h2o
2fe（oh）3 == fe2o3 + 3h2o 2al（oh）3 == al2o3 + 3h2o
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、cacl2固体、碱石灰、无水cuso4（并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等
② 除co2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无co2）、naoh溶液、
koh溶液、碱石灰等
③ 除hcl气体可用：agno3溶液（可检验出杂质中有无hcl）、石灰水、
naoh溶液、koh溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如h2、co、ch4）或用co、h2还原cuo、fe2o3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：co、so2、no2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：co点燃烧掉；
so2、no2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用nahco3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% nahco3冲洗；
ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制o2要除的杂质：水蒸气（h2o）
2、用盐酸和锌粒制h2要除的杂质：水蒸气（h2o）、氯化氢气体（hcl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制co2要除的杂质：水蒸气（h2o）、氯化氢气体（hcl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、cacl2固体、碱石灰（主要成份是naoh和cao）、生石灰、无水cuso4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等
除hcl气体的试剂：agno3溶液（并可检验出杂质中有无hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固体）、koh溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟hcl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有co的验证方法：（先验证混合气体中是否有co2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的cuo，再将经过灼热的cuo的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色cuo变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有h2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的cuo，再将经过灼热的cuo的混合气体通入盛有无水cuso4中。现象：黑色cuo变成红色，且无水cuso4变蓝色。
3、有co2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明co2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒co2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明co2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化学备考经验交流 化学中考经验总结发言稿篇二
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳?
（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?
（3）量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?
（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度?怎样证明这一点?
（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?两者有何区别?
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?
（2）实验后药品能否放回原瓶?
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?
（3）产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物
七、探究s、al的燃烧有关问题
（1）s在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
（2）al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?
八、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明mno2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
（2）用kmno4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
（3）用kmno4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么?
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进?
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
第三单元 自然界的水
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?
（2）有哪些净化水的操作?净化程度的是何种操作?
初中化学备考经验交流 化学中考经验总结发言稿篇三
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：a + b = ab
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：ab = a + b
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：a + bc = ac + b
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：ab + cd = ad + cb
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反应mno2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：hcl==h+ + cl -
hno3==h+ + no3-
h2so4==2h+ + so42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：koh==k+ + oh -
naoh==na+ + oh -
ba（oh）2==ba2+ + 2oh -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：kno3==k+ + no3-
na2so4==2na+ + so42-
bacl2==ba2+ + 2cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。
初中化学备考经验交流 化学中考经验总结发言稿篇四
1.浓hcl、浓hno3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
2.浓h2so4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
3. naoh固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的co2反应而变质，所以naoh必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。
naoh中含有的杂质是na2co3。可用hcl检验，若有气泡生成则变质。
可用ca（oh）2将混在naoh中的na2co3除去。
4.碳酸钠晶体na2co3•10h2o，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
5.无水cuso4：能吸水（检验水的存在）。吸水后由白色粉末变为蓝色cuso4•5h2o
6.生石灰放在空气中变质：cao+h2o=ca（oh）2 ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o
7.需密封保存:浓hcl、浓hno3、浓h2so4、naoh、cao、ca（oh）2、铁、白磷、纯碱晶体。
8.稀hcl用于除锈。fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则fe + 2hcl === fecl2 + h2↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。
（oh）3用于治疗胃酸（hcl）过多3hcl + al（oh）3 ==== alcl3 + 3h2o
10.熟石灰ca（oh）2用于改良酸性土壤。
