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《无机及分析化学》入学考试初试大纲
一、考试说明
本课程考试以《无机及分析化学》课程的基本内容为基础。包括滴定分析概述、化学
反应的能量和方向、化学反应的速率和限度、物质结构、四大平衡与滴定（酸碱、沉淀、
配位、氧化还原）、吸光光度法。课程学时为 80 学时（5 学分）。
1、参考教材：
（1）《无机及分析化学》，王仁国主编，中国农业出版社，2006 年
（2）《无机及分析化学学习指导》（王仁国主编）2012 年（“十二五”规划教材暂未
出版）
2、考试内容比例（总分：150 分）：
（1）是非题（20 分）
（2）选择题（20 分）
（3）填空题（40 分）
（4）综合题（简答和计算）（70 分）
二、考试内容
1.滴定分析概述（6%）
（1）了解有关误差的几个基本概念：系统误差、随机误差、准确度、精密度等。
（2）了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法。
（3）掌握各种误差的计算（平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数等）。
（4）掌握有效数字及运算规则。
（5）掌握有关滴定分析的基本概念（基本单元、标准溶液、基准物质、滴定、标定、化学
计量点、滴定终点、指示剂等）与计算方法。
（6）掌握标准溶液的浓度计算（物质的量浓度、滴定度）。掌握常用标准溶液的配制及标
定方法。
2.化学反应的能量和方向（4%）
（1） 了解热力学能、焓、熵、吉布斯自由能四个热力学函数的意义及相互关系。了解符
号Δ rHm
θ
、Δ f Hm
θ
、Δ rSm
θ
、Sm
θ
、Δ rGm
θ
、Δ fGm
θ
的含义。
（2） 掌握Δ rHm
θ
、Δ rSm
θ
、Δ rGm
θ
的有关计算。
（3） 掌握标准状态下化学反应自发进行方向的判断方法。
3.化学反应的速率和限度（6%）
（1） 了解有关反应速率的概念、反应速率的理论。
（2） 掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，掌握速率常数 k 的特点。
（3） 理解化学平衡的概念，掌握标准平衡常数 K
θ
的意义、表示方法及有关计算，掌握多
重平衡的计算。
（4） 利用反应商 Q 与 K
θ
的关系判断反应自发进行的方向。
（5） 理解吕.查德里原理。了解浓度、温度、压力对平衡常数及化学平衡移动的影响。
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4.物质结构简介（8%）
（1） 了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。
（2） 了解原子轨道、波函数、概率密度、电子云的概念。了解原子轨道和电子云的角度
分布特征。重点掌握描述电子运动状态的四个量子数（n、l、m、ms）的物理意义、
取值规律和合理组合。
（3） 根据电子排布的三个原则和能级组概念，掌握多电子原子核外电子排布（特殊情况
例外）规律，并根据电子排布的价电子构型，判断元素在周期表中的位置（周期、
族、区）及有关性质。
（4） 了解电离能、电子亲和能和电负性等概念及其一般递变规律。
（5） 了解离子键、共价键的理论要点。重点掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极
性的关系。
（6） 了解分子间力和氢键的性质。
5.酸碱平衡与酸碱滴定法（20%）
（1） 掌握酸碱质子理论。
（2） 掌握弱酸碱的解离平衡。熟练掌握各种酸碱体系的酸度计算最简式。
（3） 掌握影响酸碱平衡移动的主要因素。掌握介质酸度对弱酸碱存在型体的分布影响。
（4） 掌握缓冲溶液的性质、组成、酸度的近似计算及配制方法。
（5） 掌握酸碱滴定原理、指示剂变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。
（6） 掌握一元强（弱）酸碱的滴定曲线计算（滴定突跃、化学计量点、指示剂的选择）。
掌握多元弱酸碱滴定的化学计量点的计算和指示剂的选择。
（7） 了解影响突跃范围的因素，掌握弱酸碱能被准确滴定的条件，以及多元酸碱能被准
确滴定及分步滴定的条件。
（8） 掌握双指示剂法测定混合碱的原理和计算。
6.沉淀溶解平衡与沉淀测定法（12%）
（1） 掌握溶度积概念，熟悉溶度积与溶解度的相互换算。
（2） 掌握溶度积原理，掌握影响溶解度的因素及有关溶解度的计算。
（3） 掌握莫尔法、佛尔哈德法及法扬斯法的基本原理、指示剂及应用条件。
7.配位化合物与配位滴定法（18%）
（1） 掌握配合物的组成、结构和系统命名。
（2） 运用价键理论判断配合物的杂化类型和空间构型。
（3） 了解螯合物的组成和形成螯合物的条件。
（4） 掌握利用标准稳定常数（Kf
θ
）进行配合物平衡的有关计算。
（5） 理解条件稳定常数（Kf
θ
´）概念以及酸效应和辅助配位效应对稳定常数的影响。
（6） 掌握配位滴定的最高允许酸度和最低允许酸度的计算。掌握配位滴定适宜酸度的选
择。
（7） 掌握配位滴定原理；掌握指示剂的使用条件及注意事项（封闭现象、僵化现象、氧
化变质等）。
（8） 掌握单一金属离子的滴定条件及多种金属离子分步滴定的条件。
（9） 掌握 EDTA 法测定水中钙、镁含量及水的硬度的原理及计算。
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8.氧化还原反应与氧化还原滴定法（20%）
（1） 能熟练应用“离子－电子法”书写并配平氧化还原反应方程式。
（2） 了解原电池和电极电势的基本原理；掌握电池符号的书写规则。
（3） 理解标准电极电势的意义；掌握应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的相对强弱
和计算标准平衡常数。
（4） 熟练运用能斯特方程式计算非标准态下的电极电势，判断非标准状态下氧化还原反
应的方向。
（5） 掌握氧化还原滴定法的基本原理；了解用氧化还原滴定法准确滴定的判据；掌握对
称电对的化学计量点的电势计算。
（6） 掌握常用氧化还原指示剂的类型及指示滴定终点的原理。
（7） 掌握重要的氧化还原滴定法（KMnO4 法、K2Cr2O7 法和碘量法）的基本原理、标准
溶液的标定方法、滴定条件及应用。
9. 吸光光度法（6%）
（1） 了解物质对光的选择性吸收的本质和特点。
（2） 掌握光的吸收定律———郎伯-比耳定律。了解吸收曲线的特点。掌握运用吸收曲线
和吸收定律进行定性和定量分析的方法（比较法、标准曲线法）
（3） 掌握吸收定律的使用条件和测量条件的选择。
（4） 了解分光光度计的结构、原理和使用方法。
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