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《无机及分析化学》入学考试初试大纲
一、考试说明
本课程考试以《无机及分析化学》课程的基本内容为基础。包括滴定分析概述、化学
反应的能量和方向、化学反应的速率和限度、物质结构、四大平衡与滴定(酸碱、沉淀、
配位、氧化还原)、吸光光度法。课程学时为 80 学时(5 学分)。
1、参考教材:
(1)《无机及分析化学》,王仁国主编,中国农业出版社,2006 年
(2)《无机及分析化学学习指导》(王仁国主编)2012 年(“十二五”规划教材暂未
出版)
2、考试内容比例(总分:150 分):
(1)是非题(20 分)
(2)选择题(20 分)
(3)填空题(40 分)
(4)综合题(简答和计算)(70 分)
二、考试内容
1.滴定分析概述(6%)
(1)了解有关误差的几个基本概念:系统误差、随机误差、准确度、精密度等。
(2)了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法。
(3)掌握各种误差的计算(平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数等)。
(4)掌握有效数字及运算规则。
(5)掌握有关滴定分析的基本概念(基本单元、标准溶液、基准物质、滴定、标定、化学
计量点、滴定终点、指示剂等)与计算方法。
(6)掌握标准溶液的浓度计算(物质的量浓度、滴定度)。掌握常用标准溶液的配制及标
定方法。
2.化学反应的能量和方向(4%)
(1) 了解热力学能、焓、熵、吉布斯自由能四个热力学函数的意义及相互关系。了解符
号Δ rHm
θ
、Δ f Hm
θ
、Δ rSm
θ
、Sm
θ
、Δ rGm
θ
、Δ fGm
θ
的含义。
(2) 掌握Δ rHm
θ
、Δ rSm
θ
、Δ rGm
θ
的有关计算。
(3) 掌握标准状态下化学反应自发进行方向的判断方法。
3.化学反应的速率和限度(6%)
(1) 了解有关反应速率的概念、反应速率的理论。
(2) 掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,掌握速率常数 k 的特点。
(3) 理解化学平衡的概念,掌握标准平衡常数 K
θ
的意义、表示方法及有关计算,掌握多
重平衡的计算。
(4) 利用反应商 Q 与 K
θ
的关系判断反应自发进行的方向。
(5) 理解吕.查德里原理。了解浓度、温度、压力对平衡常数及化学平衡移动的影响。
2
4.物质结构简介(8%)
(1) 了解微观粒子运动的特殊性:能量的量子化、波粒二象性。
(2) 了解原子轨道、波函数、概率密度、电子云的概念。了解原子轨道和电子云的角度
分布特征。重点掌握描述电子运动状态的四个量子数(n、l、m、ms)的物理意义、
取值规律和合理组合。
(3) 根据电子排布的三个原则和能级组概念,掌握多电子原子核外电子排布(特殊情况
例外)规律,并根据电子排布的价电子构型,判断元素在周期表中的位置(周期、
族、区)及有关性质。
(4) 了解电离能、电子亲和能和电负性等概念及其一般递变规律。
(5) 了解离子键、共价键的理论要点。重点掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极
性的关系。
(6) 了解分子间力和氢键的性质。
5.酸碱平衡与酸碱滴定法(20%)
(1) 掌握酸碱质子理论。
(2) 掌握弱酸碱的解离平衡。熟练掌握各种酸碱体系的酸度计算最简式。
(3) 掌握影响酸碱平衡移动的主要因素。掌握介质酸度对弱酸碱存在型体的分布影响。
(4) 掌握缓冲溶液的性质、组成、酸度的近似计算及配制方法。
(5) 掌握酸碱滴定原理、指示剂变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。
(6) 掌握一元强(弱)酸碱的滴定曲线计算(滴定突跃、化学计量点、指示剂的选择)。
掌握多元弱酸碱滴定的化学计量点的计算和指示剂的选择。
(7) 了解影响突跃范围的因素,掌握弱酸碱能被准确滴定的条件,以及多元酸碱能被准
确滴定及分步滴定的条件。
(8) 掌握双指示剂法测定混合碱的原理和计算。
6.沉淀溶解平衡与沉淀测定法(12%)
(1) 掌握溶度积概念,熟悉溶度积与溶解度的相互换算。
(2) 掌握溶度积原理,掌握影响溶解度的因素及有关溶解度的计算。
(3) 掌握莫尔法、佛尔哈德法及法扬斯法的基本原理、指示剂及应用条件。
7.配位化合物与配位滴定法(18%)
(1) 掌握配合物的组成、结构和系统命名。
(2) 运用价键理论判断配合物的杂化类型和空间构型。
(3) 了解螯合物的组成和形成螯合物的条件。
(4) 掌握利用标准稳定常数(Kf
θ
)进行配合物平衡的有关计算。
(5) 理解条件稳定常数(Kf
θ
´)概念以及酸效应和辅助配位效应对稳定常数的影响。
(6) 掌握配位滴定的最高允许酸度和最低允许酸度的计算。掌握配位滴定适宜酸度的选
择。
(7) 掌握配位滴定原理;掌握指示剂的使用条件及注意事项(封闭现象、僵化现象、氧
化变质等)。
(8) 掌握单一金属离子的滴定条件及多种金属离子分步滴定的条件。
(9) 掌握 EDTA 法测定水中钙、镁含量及水的硬度的原理及计算。
3
8.氧化还原反应与氧化还原滴定法(20%)
(1) 能熟练应用“离子-电子法”书写并配平氧化还原反应方程式。
(2) 了解原电池和电极电势的基本原理;掌握电池符号的书写规则。
(3) 理解标准电极电势的意义;掌握应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的相对强弱
和计算标准平衡常数。
(4) 熟练运用能斯特方程式计算非标准态下的电极电势,判断非标准状态下氧化还原反
应的方向。
(5) 掌握氧化还原滴定法的基本原理;了解用氧化还原滴定法准确滴定的判据;掌握对
称电对的化学计量点的电势计算。
(6) 掌握常用氧化还原指示剂的类型及指示滴定终点的原理。
(7) 掌握重要的氧化还原滴定法(KMnO4 法、K2Cr2O7 法和碘量法)的基本原理、标准
溶液的标定方法、滴定条件及应用。
9. 吸光光度法(6%)
(1) 了解物质对光的选择性吸收的本质和特点。
(2) 掌握光的吸收定律———郎伯-比耳定律。了解吸收曲线的特点。掌握运用吸收曲线
和吸收定律进行定性和定量分析的方法(比较法、标准曲线法)
(3) 掌握吸收定律的使用条件和测量条件的选择。
(4) 了解分光光度计的结构、原理和使用方法。

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