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总结是写给人看的，条理不清，人们就看不下去，即使看了也不知其所以然，这样就达不到总结的目的。那关于总结格式是怎样的呢？而个人总结又该怎么写呢？下面是我给大家整理的总结范文，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家能够有所帮助。
高考理综化学知识点归纳总结表 高考理综化学选择题知识点篇一
1. fe2+及fe3+离子的检验：
① fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② fe3+的检验：(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加kscn溶液，溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：fe+cuso4=feso4+cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3fecl2+cl2=2fecl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
高考理综化学知识点归纳总结表 高考理综化学选择题知识点篇二
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.)。
高考理综化学知识点归纳总结表 高考理综化学选择题知识点篇三
1、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)
(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)
(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4) 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 s一定大于c 。
2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。( 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 )
4、单质一定不会发生分解反应。
5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3 (前面的n为-3价，后面的n为+5价)
6、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
7、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。
8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的'是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如nh4no3 、nh3 、h2o);酸组成可能含金属元素(如：hmno4 叫高锰酸)， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。
9、盐溶液不一定呈中性。如na2co3 溶液显碱性。
