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人的记忆力会随着岁月的流逝而衰退，写作可以弥补记忆的不足，将曾经的人生经历和感悟记录下来，也便于保存一份美好的回忆。那么我们该如何写一篇较为完美的范文呢？下面是小编为大家收集的优秀范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学实验基本方法教学设计及反思篇一
《化学实验基本方法》（第一课时 化学实验安全）教学设计
【教学目标】
知识与技能：
1.了解实验安全的重要性。 2．了解化学实验的安全常识。过程与方法：
通过化学实验的安全常识的习，掌握常见化学实验突发事件的处理方法。
情感态度与价值观：
树立安全意识，遵守实验室安全守则，养成良好的实验习惯。教学重点：了解化学实验的安全常识
教学难点：掌握化学实验的规范操作和突发事件的处理方法。教学用具：多媒体电教平台。教学过程：
[引入情境]将p2及p3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书] 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。（课件3）
[问题] ①初中化学实验过程中涉及到哪些实验安全问题？如何避免？（课件4、5）
②实验中出现意外如何处理？
[分组讨论,完成学案] 建议5—6人一组，组间交流，达成共识。[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
[板书]一、化学实验安全 [学生发言，小结讲述] 1.遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室规则。
2.了解安全措施。了解危险化学药品和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法，报警电话等。
3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 [讲解]实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。
[学生阅读]p4注意问题1、2、3、[学生回答]实验安全注意的问题：……（老师穿插、补充、完善）[情境创设1]实验室规则展示（课件6-8）
(1)进入实验室后，须按指定座位就座，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静、清洁。
(2)实验课前，要预习实验内容，明确实验目的、原理、方法和步骤。
(3)实验前要认真听老师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤，实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。(4)要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走仪器和药品要按其情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。
(5)实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处，打扫实验室并切断电源，关好门窗，经老师或实验员验收后方可离开。
[情境创设2]常见意外情况展示，引导学生讨论解决（课件9-13）(1)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。(2)玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
(3)眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的nahco3溶液淋洗。
(4)浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂抹3%～5%的nahco3溶液。
(5)浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(6)汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。[情境创设3]针对实际问题的操作展示，归结正确操作方法(1)化学实验中的常见操作列举
(2)常见危险化学品的分类及标志（课件14-16）
(3)实验后的废液和废渣的妥善处理。（课件17-21）(4)数值与实验安全(5)实验药品的安全存放(6)气体收集的原理 [穿插讲解，板书] 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为交流。
[交流]讨论情况及归纳总结。
[小结]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，为确保实验效果及安全，我们应牢记于心。[板书设计]： 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
（第一课时）一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法 [作业设计]配套课时练习题
《化学实验基本方法》（第二课时 过滤和蒸发）教学设计
【教学目标】
知识与技能：
1.了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领； 2.掌握so42-的检验。过程与方法：
通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一定的分离、提纯操作技能。
情感态度与价值观：
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风养成良好的实验习惯。
教学重点：1.了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领；
2.掌握so42-的检验(重点)。
教学难点：粗盐提纯过程的实验设计要点。
教学用具：多媒体电教平台；过滤、蒸发实验仪器装置。教学过程：
[复习引入] 如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？
[学生回答] 用磁铁将混合物中的铁屑分离出来——物理方法。加盐酸，将铁屑溶解掉——化学方法。
[设问]化学实验中使用到的实际往往来自自然界或人工合成，但初级产品往往为混合物。要得到较为纯净的实际就要使用分离和提纯的操作，你能否准确表述分离与提纯的定义？
[学生讨论、回答] 将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。
将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
[引入]今天我们就重点来学习分离与提纯过程中经常用到的两个方法——过滤和蒸发
[板书] 二、过滤与蒸发
[问题]请同学们自主阅读课本，小组讨论后准确得出过滤和蒸发的概念、仪器用品和实验操作注意事项等记忆性结论。[学生讨论、回答] 1．过滤
(1)概念：将固体与液体分离的一种方法。
(2)主要仪器及用品：烧杯 漏斗 玻璃棒 铁架台(带铁圈)滤纸
(3)注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：①滤纸上沿低于漏斗上沿；②液面低于滤纸上沿。
三靠：①烧杯口紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸处；③漏斗下端紧靠烧杯内壁。
2．蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
(2)主要仪器及用品：蒸发皿 酒精灯 铁架台(带铁圈)玻璃棒
①蒸发过程中要 不断搅拌
②当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。[总结学生发言，板书] 1．过滤
(1)概念：将固体与液体分离的一种方法。
(2)主要仪器及用品：烧杯 漏斗 玻璃棒 铁架台(带铁圈)滤纸
(3)注意事项：一贴、二低、三靠。2．蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
(2)主要仪器及用品：蒸发皿 酒精灯 铁架台(带铁圈)玻璃棒
①蒸发过程中要 不断搅拌
②当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。
[问题情境1] 粗盐主要成分为氯化钠，常由海水晒盐或盐井水日光蒸发得到，因此当中往往含有大量泥沙，试分析，如何除去粗盐中混有的泥沙？
[分组讨论，完成学案] 建议5—6人一组，组间交流，达成共识。[讲解]溶解（粗盐溶解有少量不溶物）——过滤（烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物）——蒸发（有白色晶体析出）[问题情境2]粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性杂质。
(1)可以通过何种试剂进行提纯除杂？(2)在有关除杂步骤中应注意哪些问题？
[复习回顾]除杂问题中需要遵循怎样的原则？ 不增（不加入新的物质）；不减（不消耗被提纯的物质如：不能减少nacl成分）；易分（杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将nacl溶液中可能存在的na2so4转换为沉淀baso4）。
除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂符合复分解反应类型。
[分组讨论，完成学案] 建议5—6人一组，组间交流，达成共识。[总结学生发言，讲述] 可行性方案（1）bacl2——na2co3——naoh——hcl（2）bacl2——naoh——na2co3——hcl（3）naoh——bacl2——na2co3——hcl [小结] na2co3在bacl2之后加入，na2co3除cacl2 和bacl2。稀盐酸最后加入。
[深化并板书] 2－4和cl-的检验 2－so4的检验
(1)试剂：盐酸、氯化钡溶液。
滴加稀盐酸酸化加bacl2溶液(2)步骤某溶液――――――→无沉淀―――――→白色沉淀，－证明原溶液中有so24。
可溶性氯化物的检验
+硝酸+agno3——agcl↓（验证）过滤除去
[本节小结]本节我们主要学习了过滤和蒸发的操作要点，并通过实际问题对这两种方法进行了演练。
[板书设计]： 二、过滤与蒸发 1．过滤(1)概念：将固体与液体分离的一种方法。
(2)主要仪器及用品：烧杯 漏斗 玻璃棒 铁架台(带铁圈)滤纸
(3)注意事项：一贴、二低、三靠。2．蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
(2)主要仪器及用品：蒸发皿 酒精灯 铁架台(带铁圈)玻璃棒
①蒸发过程中要 不断搅拌
②当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。
2－4和cl-的检验
2－so4的检验
(1)试剂：盐酸、氯化钡溶液。
滴加稀盐酸酸化加bacl2溶液(2)步骤某溶液――――――→无沉淀―――――→白色沉淀，－证明原溶液中有so24。
可溶性氯化物的检验
+硝酸+agno3——agcl↓（验证）过滤除去
[作业设计]配套课时练习题
《化学实验基本方法》（第三课时 蒸馏、萃取和分液）
教学设计
【教学目标】 知识与技能：
1.了解蒸馏的实验原理和操作要领； 2.了解萃取的实验原理和操作要领。过程与方法：
通过对蒸馏和萃取等方法的学习，掌握一定的混合物分离、提纯操作技能。
情感态度与价值观：
通过对蒸馏和萃取两种分离方法和操作技能的学习，培养学生严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习惯。
教学重点：1.了解蒸馏的实验原理和操作要领； 2.了解萃取的实验原理和操作要领。
教学难点：相关实验操作规范和注意事项。
教学用具：多媒体电教平台；蒸馏、萃取实验仪器装置。教学过程：
[问题引入]某同学在实验室欲配制硝酸银溶液，可恰好蒸馏水刚刚用完，他就用自来水配制，结果如何？如何检验自来水中的cl-? [学生回答] 配制出的硝酸银溶液中将会出现少量白色沉淀，分析自来水中含有一定量的cl-杂质。
cl-杂质的检验：可向自来水样品中先加硝酸酸化，再加硝酸银，若产生不溶于水的白色沉淀agcl。
[设问]如何除去自来水中的cl-杂质？
[讲述]今天我们就重点来学习分离与提纯过程中经常用到的另外三种方法——蒸馏、分液和萃取。
[板书] 三、蒸馏、分液和萃取。
[问题]请同学们自主阅读课本，小组讨论后准确得出蒸馏的概念、仪器用品和实验操作注意事项等记忆性结论。
[学生讨论、回答] 1．蒸馏
(1)原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
(2)主要仪器及用品：圆底烧瓶 冷凝器 石棉网 牛角管 铁架台 锥形瓶 酒精灯
(3)注意事项
①温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口下方处；②冷凝水，下口进冷水，上口出热水；③投放沸石或瓷片防暴沸；④烧瓶底加垫石棉网；⑤使用前要检查装置的气密性。
[板书] 1．蒸馏
(1)原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
(2)主要仪器及用品：圆底烧瓶 冷凝器 石棉网 牛角管 铁架台 锥形瓶 酒精灯
(3)注意事项
[问题情境]海水资源是人类的宝贵财富，但海水中由于含有大量的nacl、mgcl2等可溶性杂质而无法食用，现请设计一实验方案实现海水的淡化并验证。
[学生活动]分组讨论，并依据教师对问题分析的辅助完成学案。验证自来水中含有可溶性盐酸盐杂质——蒸馏分离——验证上述杂质已被除净。
[实验情景]用ccl4萃取碘水
现象：液体分层；上层液体显（黄或几乎无色）色；下层液体显（紫红）色
[分组讨论] 1、上层液体中的溶剂是？下层液体中溶剂是？
2、碘单质（i2）在哪种溶剂中的溶解度大？(ccl4)3、ccl4与h2o比较有何异同？ 注：
同：都能溶解碘单质（i2）；都不与碘单质（i2）反应。异：ccl4与h2o互不相溶；碘单质在ccl4中的溶解度大。[总结学生发言，讲述] 2．萃取与分液(1)萃取
原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液
原理：将两种互不相溶的液体分开的操作。（溶剂互不相溶；溶质在溶剂里溶解性不同被萃取物在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。）
(3)主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。(4)分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，目的是保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。萃取和分液结合的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
[板书] 2．萃取与分液(1)萃取
原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液
原理：将两种互不相溶的液体分开的操作。(3)主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。(4)分液的操作方法：
萃取和分液结合的操作方法：
[本节小结]本节我们进一步学习了蒸馏、分液和萃取的操作要点，并通过实际问题对这两种方法进行了演练。[板书设计]：
三、蒸馏、分液和萃取。 1．蒸馏
(1)原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
(2)主要仪器及用品：圆底烧瓶 冷凝器 石棉网 牛角管 铁架台 锥形瓶 酒精灯
(3)注意事项 2．萃取与分液(1)萃取
原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液
原理：将两种互不相溶的液体分开的操作。(3)主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。(4)分液的操作方法。
萃取和分液结合的操作方法。[作业设计]配套课时练习题
化学实验基本方法教学设计及反思篇二
人教版高中化学必修1第一章第一节
《化学实验基本方法》（第一课时 化学实验安全）教学设计
【教学目标】
知识与技能：
1.了解实验安全的重要性。 2．了解化学实验的安全常识。过程与方法：
通过化学实验的安全常识的习，掌握常见化学实验突发事件的处理方法。
情感态度与价值观：
树立安全意识，遵守实验室安全守则，养成良好的实验习惯。教学重点：了解化学实验的安全常识
教学难点：掌握化学实验的规范操作和突发事件的处理方法。教学用具：多媒体电教平台。教学过程：
[引入情境]将p2及p3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书] 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。（课件3）
[问题] ①初中化学实验过程中涉及到哪些实验安全问题？如何避免？（课件
4、5）
②实验中出现意外如何处理？
[分组讨论,完成学案] 建议5—6人一组，组间交流，达成共识。[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
[板书]
一、化学实验安全 [学生发言，小结讲述] 1.遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室规则。
2.了解安全措施。了解危险化学药品和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法，报警电话等。
3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 [讲解]实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。
[学生阅读]p4注意问题
1、2、3、[学生回答]实验安全注意的问题：……（老师穿插、补充、完善）[情境创设1]实验室规则展示（课件6-8）
(1)进入实验室后，须按指定座位就座，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静、清洁。
(2)实验课前，要预习实验内容，明确实验目的、原理、方法和步骤。
(3)实验前要认真听老师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤，实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。(4)要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走仪器和药品要按其情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。
(5)实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处，打扫实验室并切断电源，关好门窗，经老师或实验员验收后方可离开。
[情境创设2]常见意外情况展示，引导学生讨论解决（课件9-13）(1)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。(2)玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
(3)眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的nahco3溶液淋洗。
(4)浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂抹3%～5%的nahco3溶液。
(5)浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(6)汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。[情境创设3]针对实际问题的操作展示，归结正确操作方法(1)化学实验中的常见操作列举
(2)常见危险化学品的分类及标志（课件14-16）
(3)实验后的废液和废渣的妥善处理。（课件17-21）(4)数值与实验安全(5)实验药品的安全存放(6)气体收集的原理 [穿插讲解，板书]
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为交流。
[交流]讨论情况及归纳总结。
[小结]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，为确保实验效果及安全，我们应牢记于心。[板书设计]： 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
（第一课时）
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法 [作业设计]配套课时练习题
《化学实验基本方法》（第二课时 过滤和蒸发）教学设计
【教学目标】
知识与技能：
1.了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领； 2.掌握so42-的检验。过程与方法：
通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一定的分离、提纯操作技能。
情感态度与价值观：
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风养成良好的实验习惯。
教学重点：1.了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领；
2.掌握so42-的检验(重点)。
教学难点：粗盐提纯过程的实验设计要点。
教学用具：多媒体电教平台；过滤、蒸发实验仪器装置。教学过程：
[复习引入] 如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？
[学生回答] 用磁铁将混合物中的铁屑分离出来——物理方法。加盐酸，将铁屑溶解掉——化学方法。
[设问]化学实验中使用到的实际往往来自自然界或人工合成，但初级产品往往为混合物。要得到较为纯净的实际就要使用分离和提纯的操作，你能否准确表述分离与提纯的定义？
[学生讨论、回答] 将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。
将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
[引入]今天我们就重点来学习分离与提纯过程中经常用到的两个方法——过滤和蒸发
[板书]
二、过滤与蒸发
[问题]请同学们自主阅读课本，小组讨论后准确得出过滤和蒸发的概念、仪器用品和实验操作注意事项等记忆性结论。[学生讨论、回答] 1．过滤
(1)概念：将固体与液体分离的一种方法。
(2)主要仪器及用品：烧杯 漏斗 玻璃棒 铁架台(带铁圈)滤纸
(3)注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：①滤纸上沿低于漏斗上沿；②液面低于滤纸上沿。
三靠：①烧杯口紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸处；③漏斗下端紧靠烧杯内壁。
2．蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
(2)主要仪器及用品：蒸发皿 酒精灯 铁架台(带铁圈)玻璃棒
①蒸发过程中要 不断搅拌
②当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。[总结学生发言，板书] 1．过滤
(1)概念：将固体与液体分离的一种方法。
(2)主要仪器及用品：烧杯 漏斗 玻璃棒 铁架台(带铁圈)滤纸
(3)注意事项：一贴、二低、三靠。2．蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
(2)主要仪器及用品：蒸发皿 酒精灯 铁架台(带铁圈)玻璃棒
①蒸发过程中要 不断搅拌
②当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。
[问题情境1] 粗盐主要成分为氯化钠，常由海水晒盐或盐井水日光蒸发得到，因此当中往往含有大量泥沙，试分析，如何除去粗盐中混有的泥沙？
[分组讨论，完成学案] 建议5—6人一组，组间交流，达成共识。[讲解]溶解（粗盐溶解有少量不溶物）——过滤（烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物）——蒸发（有白色晶体析出）[问题情境2]粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性杂质。
(1)可以通过何种试剂进行提纯除杂？(2)在有关除杂步骤中应注意哪些问题？
[复习回顾]除杂问题中需要遵循怎样的原则？ 不增（不加入新的物质）；不减（不消耗被提纯的物质如：不能减少nacl成分）；易分（杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将nacl溶液中可能存在的na2so4转换为沉淀baso4）。
除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂符合复分解反应类型。
[分组讨论，完成学案] 建议5—6人一组，组间交流，达成共识。[总结学生发言，讲述] 可行性方案（1）bacl2——na2co3——naoh——hcl（2）bacl2——naoh——na2co3——hcl（3）naoh——bacl2——na2co3——hcl [小结] na2co3在bacl2之后加入，na2co3除cacl2 和bacl2。稀盐酸最后加入。
[深化并板书] 2－4和cl-的检验 2－so4的检验
(1)试剂：盐酸、氯化钡溶液。
滴加稀盐酸酸化加bacl2溶液(2)步骤某溶液――――――→无沉淀―――――→白色沉淀，－证明原溶液中有so24。
可溶性氯化物的检验
+硝酸+agno3——agcl↓（验证）过滤除去
[本节小结]本节我们主要学习了过滤和蒸发的操作要点，并通过实际问题对这两种方法进行了演练。
[板书设计]：
二、过滤与蒸发 1．过滤(1)概念：将固体与液体分离的一种方法。
(2)主要仪器及用品：烧杯 漏斗 玻璃棒 铁架台(带铁圈)滤纸
(3)注意事项：一贴、二低、三靠。2．蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
(2)主要仪器及用品：蒸发皿 酒精灯 铁架台(带铁圈)玻璃棒
①蒸发过程中要 不断搅拌
②当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。
2－4和cl-的检验
2－so4的检验
(1)试剂：盐酸、氯化钡溶液。
滴加稀盐酸酸化加bacl2溶液(2)步骤某溶液――――――→无沉淀―――――→白色沉淀，－证明原溶液中有so24。
可溶性氯化物的检验
+硝酸+agno3——agcl↓（验证）过滤除去
[作业设计]配套课时练习题
《化学实验基本方法》（第三课时 蒸馏、萃取和分液）
教学设计
【教学目标】 知识与技能：
1.了解蒸馏的实验原理和操作要领； 2.了解萃取的实验原理和操作要领。过程与方法：
通过对蒸馏和萃取等方法的学习，掌握一定的混合物分离、提纯操作技能。
情感态度与价值观：
通过对蒸馏和萃取两种分离方法和操作技能的学习，培养学生严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习惯。
教学重点：1.了解蒸馏的实验原理和操作要领； 2.了解萃取的实验原理和操作要领。
教学难点：相关实验操作规范和注意事项。
教学用具：多媒体电教平台；蒸馏、萃取实验仪器装置。教学过程：
[问题引入]某同学在实验室欲配制硝酸银溶液，可恰好蒸馏水刚刚用完，他就用自来水配制，结果如何？如何检验自来水中的cl-? [学生回答] 配制出的硝酸银溶液中将会出现少量白色沉淀，分析自来水中含有一定量的cl-杂质。
cl-杂质的检验：可向自来水样品中先加硝酸酸化，再加硝酸银，若产生不溶于水的白色沉淀agcl。
[设问]如何除去自来水中的cl-杂质？
[讲述]今天我们就重点来学习分离与提纯过程中经常用到的另外三种方法——蒸馏、分液和萃取。
[板书]
三、蒸馏、分液和萃取。
[问题]请同学们自主阅读课本，小组讨论后准确得出蒸馏的概念、仪器用品和实验操作注意事项等记忆性结论。
[学生讨论、回答] 1．蒸馏
(1)原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
(2)主要仪器及用品：圆底烧瓶 冷凝器 石棉网 牛角管 铁架台 锥形瓶 酒精灯
(3)注意事项
①温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口下方处；②冷凝水，下口进冷水，上口出热水；③投放沸石或瓷片防暴沸；④烧瓶底加垫石棉网；⑤使用前要检查装置的气密性。
[板书] 1．蒸馏
(1)原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
(2)主要仪器及用品：圆底烧瓶 冷凝器 石棉网 牛角管 铁架台 锥形瓶 酒精灯
(3)注意事项
[问题情境]海水资源是人类的宝贵财富，但海水中由于含有大量的nacl、mgcl2等可溶性杂质而无法食用，现请设计一实验方案实现海水的淡化并验证。
[学生活动]分组讨论，并依据教师对问题分析的辅助完成学案。验证自来水中含有可溶性盐酸盐杂质——蒸馏分离——验证上述杂质已被除净。
[实验情景]用ccl4萃取碘水
现象：液体分层；上层液体显（黄或几乎无色）色；下层液体显（紫红）色
[分组讨论]
1、上层液体中的溶剂是？下层液体中溶剂是？
2、碘单质（i2）在哪种溶剂中的溶解度大？(ccl4)
3、ccl4与h2o比较有何异同？ 注：
同：都能溶解碘单质（i2）；都不与碘单质（i2）反应。异：ccl4与h2o互不相溶；碘单质在ccl4中的溶解度大。[总结学生发言，讲述] 2．萃取与分液(1)萃取
原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液
原理：将两种互不相溶的液体分开的操作。（溶剂互不相溶；溶质在溶剂里溶解性不同被萃取物在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。）
(3)主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。(4)分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，目的是保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。萃取和分液结合的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
[板书] 2．萃取与分液(1)萃取
原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液
原理：将两种互不相溶的液体分开的操作。(3)主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。(4)分液的操作方法：
萃取和分液结合的操作方法：
[本节小结]本节我们进一步学习了蒸馏、分液和萃取的操作要点，并通过实际问题对这两种方法进行了演练。[板书设计]：
三、蒸馏、分液和萃取。 1．蒸馏
(1)原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
(2)主要仪器及用品：圆底烧瓶 冷凝器 石棉网 牛角管 铁架台 锥形瓶 酒精灯
(3)注意事项 2．萃取与分液(1)萃取
原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液
原理：将两种互不相溶的液体分开的操作。(3)主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。(4)分液的操作方法。
萃取和分液结合的操作方法。[作业设计]配套课时练习题
化学实验基本方法教学设计及反思篇三
《化学实验基本方法》教学设计
教学目标
(一)知识与技能
1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3.掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
4.知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
(二)过程和方法
通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
(三)情感态度与价值观
1.树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
2.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
教学重点难点
1.过滤、蒸发操作的掌握及应用
2.蒸馏和萃取的掌握和应用
教学过程
第一课时
实验准备：(4人一组)烧杯(15)、玻璃棒(15)、过滤装置(15)、蒸发装置(15)、试管
415、稀硝酸、氯化钡。
教学过程：
[课前准备]将p2及p3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学地认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以，学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书] 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些? [学生讨论、回答]固体和液体的取用、物质的加热以及基本仪器的使用。
[问题]一般情况下，当未说明用量时，固体、液体的取用量是多少?
[学生回答] 固体盖住试管底、液体1～2ml。
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
[板书]
一、化学实验安全
[投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道它们的意义吗?
[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所等，它们都是安全标志。
[简介]各图标的意义。[讲解]实验安全是顺利进行实验及避免受到意外伤害的保障，我们的探究实验要想取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。
[学生阅读]p4应注意的问题
1、2、3、[学生回答]实验安全注意的问题：(老师穿插、补充、完善)
[板书]
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
4、重视污染物和废弃物的处理方法
[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上互相交流。
[交流]讨论情况及归纳总结。
[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。
[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?如果有铁屑和沙的混合物，你用什么方法将铁屑分离出来?
[学生回答]具体的方法。(水冲刷、磁铁)
[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
[板书]
二、混合物的分离与提纯
[学生阅读]p5中间自然段，思考回答学与问。
[过渡]粗盐中含有许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用;但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。
[板书]
1、过滤和蒸发 [学生阅读]实验1-1内容
[学生实验](前后位四人一组)教师巡视、指导，并参与实验。
[交流]p6所填的操作步骤及现象。
[幻灯]展示图1-2
图1-3
[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意哪些问题?
[学生交流回答]学生回答：一贴、二低、三靠老师补充、完善。
[板书](1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(一贴、二低、三靠)、蒸发。
[点击高考试题] 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
a.左盘重，样品轻 b.左盘轻，砝码重
c.右盘重，砝码轻 d.右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
(5)所得产物中主要的钾盐有______等
答案：(1)③过滤，④蒸发结晶(2)b(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)k2co
3、k2so
4、kcl等 [思考]制得的食盐中可能含有哪些杂质?如何检验?
[阅读] 资料卡片;注意：物质检验的原则。
[过渡]经过溶解、过滤和蒸发能够除去粗盐中不溶于水的杂质，但不能除去可溶于水的杂志，下面我们通过实验检验上面实验得到的食盐中是否含so42-。
[讲解]操作步骤：
[分组实验]1-2;老师指导试管实验的操作方法。
[学生交流]实验结果，并向老师汇报。
[板书](2)so42-检验：
化学方程式： na2so4 +bacl2=baso4+2nacl
[思考交流]为何加入稀硝酸酸化?
[讲解]排除co32-等的干扰：na2co3+2hno3 =2nano3+co2+h2o
[问题]粗盐经溶解、过滤、蒸发等操作后得到的盐，还含有cacl
2、mgcl2及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去?将答案写在作业本上。
[小结]主要内容：过滤与蒸发操作、[作业]
1、p7思考与交流
2、p10习题
3、4
3、预习：蒸馏和萃取
附：板书设计：
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
(第一课时)
一、化学实验安全
so42-检验。
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
4、重视污染物和废弃物的处理方法
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
(1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(一帖、二低、三靠
(2)so42-检验：
化学方程式： na2so4 +bacl2=baso4+2nacl
第二课时)、蒸发。[实验准备]4人一组、制取蒸馏水装置15套、50 ml分液漏斗(15)、10 ml量筒(15)、烧杯(15)、铁架台(含铁圈)(15)、ccl
4、碘水。
教学过程：
[纠正作业]作业中的问题：语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果关系;规范答案。
[复习提问]过滤、蒸发操作及so42-检验方法。
[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离?
[学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。
[过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法
[板书]
2、蒸馏和萃取
[幻灯]展示：用自来水制取蒸馏水示意图
[思考与交流] 用自来水制取蒸馏水利用了什么原理?
[阅读]p7最后一自然段。
[讲解并板书](1)蒸馏利用液体混合物中各组混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发、或者不挥发的杂质。
[实验]1-3;先阅读实验内容。
[思考、回答]氯离子的检验方法：
[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。
[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。
[填表]p8实验记录表，学生组内交流。
[强调并板书] 蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/
3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
[讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。
[幻灯]展示：海水淡化工厂相关新闻
(位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水)
[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的?为何要珍惜淡水资源?
[过渡]对于液态混合物，我们还可以利用一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
[板书](2)萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
[展示]萃取用的主要仪器：分液漏斗
[讲解]几种常见的分液漏斗。
①普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。
②长颈漏斗用于组装气体发生器。
③分液漏斗用于萃取分液或组装气体发生器。
[演示]分液漏斗的使用方法：振荡方法(图1-7)及拿法：
[学生分组实验]据实验1-4要求，认真做;老师巡回指导。
[强调] 注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。
[交流]实验记录，最后萃取出来的产品，观看图1-
8、图1-9
[讲述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。
[点击高考试题]
1、回答下面问题：
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法?
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是水层，试设计一种简便的判断方法。
答案：(1)蒸馏方法。(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体于试管中，并向其中加入少量水，如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是水层，反之，则上层是水层。
2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： a、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
b、把50 ml碘水和15 ml ccl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;
c、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
d、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;
e、放开活塞，用烧杯接收溶液;
f、从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
g、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔;
h、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：
_______________ ag _____ ef。
(2)上述e步骤的操作中应注意_____。上述g步骤操作的目的是_____。
(3)能选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
答案：(1)cbdaghef(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(e)操作时漏斗里液体能够流出(3)ccl4与水不互溶，而且碘在ccl4中的溶解度比在水中大很多
[学生阅读]p9最后一自然段。
[强调]dna测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术是我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
[小结]略
[作业]
1、p10
1、2、2、课后复习本节内容
3、预习第二节
附：板书设计：
2、蒸馏和萃取
(1)蒸馏利用液体混合物中各组分的沸点不同除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/
3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
(2)萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
萃取主要仪器：分液漏斗
