在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。那么我们该如何写一篇较为完美的范文呢？这里我整理了一些优秀的范文，希望对大家有所帮助，下面我们就来了解一下吧。
高考理综试卷化学部分试题及答案 高考化学选择题及解析篇一
7．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（）
a．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
b．加快我省陇东化石燃料的开采与使用，促进地方经济加速发展
c．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中so2的排放
d．食品添加剂具有改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的，没有必要限量使用
8.下列说法不正确的是（）．．．
a．c4h9br的同分异构体有4种
b．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
c．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别
d．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
9．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）
－－a.在c（hco3-）=0.1 mol·l1的溶液中 nh4+、al3+、cl、no3-
b.水电离的氢离子浓度为10-12mol/l的溶液中：cl-、hco3-、no3-、nh4+、s2o32-
=11的溶液中：co32-、na+、alo2-、no3-、s2-、so32-
－－d.使ph试纸变红的溶液中：fe2+、mno4、na+、so
2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少co和no的排放，催化装置内发生的反应为：
nox+ co催化剂n2 + co2
下列关于此反应的说法中，不正确的是（）．．．
a．所涉及元素中原子半径： c＞n＞o
b.当x = 2时，每生成１mol n2，转移电子数为４mol
c．等物质的量n2和co2中，共价键的个数比为3︰4
d．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，nox中氮元素的化合价为＋2价
11．下列说法正确的是（）
－a．co的燃烧热是283.0kj·mol1，则表示co燃烧热的化学方程式为:
－2co2(g)= 2co(g)+ o2(g)δh＝+566.0 kj·mol
1－b．hcl和naoh反应的中和热δh＝－57.3 kj·mol1，则h2so4和ba(oh)2反应的中和热δh＝2×(－
－57.3)kj·mol
c．500 ℃、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，－1其热化学方程式为
n2(g)＋3h2(g)2nh3(g)δh＝－38.6 kj·mol
d．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
－＋＋－
c（ch3coo）＞c（na）＞c（h）＞c（oh）
12．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：
图①图②图③图④
有关上述曲线图的说法正确的是（）
a．曲线图①可以表示某化学放热反应的平衡体系升高温度后反应速率随时间的变化
b．曲线图②可以表示向1.0 mol/l的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的ph的变化
c．曲线图③表示某一放热反应，若使用催化剂，e1、e2、δh都会发生改
－d．图④表示在含等物质的量nahco3、na2co3的混合溶液中滴加0.1mol·l1盐酸至过量时，产生气
体的体积与消耗盐酸的关系
2014年高考化学模拟试题九
13．x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素（稀有元素除外），且互不同族，其中只有两种为金属；x原子的最外层电子数与次外层电子数相等；x与w，y与z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法不正确的是（）
3水溶液蒸干并灼烧可得yw3固体
b.x与y的单质化学性质相似，与强酸、强碱溶液反应都会放出h
2zo3的溶液显碱性,原因是zo32-+h2oh zo3-+oh-
d.原子半径y＞z＞w﹥x
26.（14分）银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如
下：
（注：al(oh)3和cu(oh)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物b的组成为；在生成固体b的过程中，需控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
cuo ＋ al2o3 高温2＋
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol cualo2，－至少需要1.0mol·l1的al2(so4)3溶液l。
（5）cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、、过滤、洗涤和干燥。
27.（16分）甲烷是天然气的主要成分，在能源合成、工农业生产中有着极其重要的作用。二甲醚（ch3och3）和甲醇（ch3oh）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以ch4和h2o为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
（1）催化反应室a中发生的反应为：
ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）△h = +206.2kj/mol-①
co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）△h = — 41 kj/mol②
则ch4 与h2o（g）反应生成co2和h2的热化学方程式是。
（2）催化反应室b中发生的反应之一为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）③，在某温度下反应在密闭容积为2l 的容器b 中充入a mol co与2a mol h2，在催化剂作用下发生反应。反应10 min后
2②若此温度下,k=160
“＞”、“＜”或“＝”）。
③co的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，该反应是反应（填 “吸热” 或 “放热”）。
④在温度、压强不变的条件下，b中再增加a mol co与a mol h2，达到
新平衡时，co的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常
数(填“增大”、“减小”或“不变”)；
2014年高考化学模拟试题九
（3）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2，电解质为koh溶液．某
研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示，回答下列问题：
①甲烷燃料电池负极的电极反应式为。
②闭合k开关后，a、b电极上均有气体产生。其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶 液的总反应方程式为。
③若每个电池甲烷通如量为1l（标准状况），且反应完全，b极产生的氯气体积为l（标准状况）。
28.（15分）s2cl2是工业上常用的硫化剂。已知s2cl2中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低），易溶于有机溶剂。实验室常用cs2与纯净的氯气制备s2cl2。2
2回答下列问题：
（1）装置a、b中玻璃容器的名称：； 写出制备s2cl2的有关化学方程式。
（2）a部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定（填仪器名称），整套装置装配完毕后，首先进行的操作是再添加试剂。
（3）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是。a中反应的离子方程式是。装置c所盛试剂是。
（4）仪器d中的作用是。其冷却水流动方向从口进（填“c”或“d”）。
(5)d中采用热水浴加热的原因是
反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是，（6）实验过程中，若缺少c装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为。
（7）如图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。
2014年高考化学模拟试题九
38．【化学一选修5:有机化学基础】（15分）
已知烃b分子内c、h原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
（1）a的化学式是；b所含的官能团名称是是．
（2）反应②的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：．
（3）化合物e（hoch2ch2cl）和 f [ hn(ch2ch3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：
还原（已知：
22och2ch2cl 还原
2och2ch2 n(ch2ch3)2 氧化ef 甲乙 ③ 丙 ④2（普鲁卡因）
①由甲苯生成甲的反应类型是。
②乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是。③普鲁卡因有两种水解产物丁和戊，戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是。②d的红外光谱表明分子内除c—h键、c—c键外还含有两个c—o单键．则d与f在一定条件下反应生成丁的化学方程式是．
2014年高考化学模拟试题九
高考理综试卷化学部分试题及答案 高考化学选择题及解析篇二
2012年辽宁高考理综试题及答案
二、选择题。本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.伽利略根据小球在斜面上运动的实验和理想实验，提出了惯性的概念，从而奠定了牛顿力学的基础。早期物理学家关于惯性有下列说法，其中正确的是 a.物体抵抗运动状态变化的性质是惯性 b.没有力作用，物体只能处于静止状态
c.行星在圆周轨道上保持匀速率运动的性质是惯性
d.运动物体如果没有受到力的作用，将继续以同一速度沿同一直线运动 答案：ad
15.如图，x轴在水平地面内，y轴沿竖直方向。图中画出了从y轴上沿x轴正向抛出的三个小球a、b和c的运动轨迹，其中b和c是从同一点抛出的，不计空气阻力，则 a.a的飞行时间比b的长 b.b和c的飞行时间相同 c.a的水平速度比b的小 d.b的初速度比c的大 答案：bd 16.如图，一小球放置在木板与竖直墙面之间。设墙面对球的压力大小为n1，球对木板的压力大小为n2。以木板与墙连接点所形成的水平直线为轴，将木板从图示位置开始缓慢地转到水平位置。不计摩擦，在此过程中 a.n1始终减小，n2始终增大 b.n1始终减小，n2始终减小 c.n1先增大后减小，n2始终减小 d.n1先增大后减小，n2先减小后增大 答案：b 17.自耦变压器铁芯上只绕有一个线圈，原、副线圈都只取该线圈的某部分，一升压式自耦调压变压器的电路如图所示，其副线圈匝数可调。已知变压器线圈总匝数为1900匝；原线圈为1100匝，接在有效值为220v的交流电源上。当变压器输出电压调至最大时，负载r上的功率为2.0 kw。设此时原线圈中电流有效值为i1，负载两端电压的有效值为u2，且变压器是理想的，则u2和i1分别约为
a.380v和5.3a b.380v和9.1a c.240v和5.3a d.240v和9.1a 答案：b 18.如图，平行板电容器的两个极板与水平地面成一角度，两极板与一直流电源相连。若一带电粒子恰能沿图中所示水平直线通过电容器，则在此过程中，该粒子
a.所受重力与电场力平衡
b.电势能逐渐增加 c.动能逐渐增加 d.做匀变速直线运动 答案：bd
19.如图，均匀磁场中有一由半圆弧及其直径构成的导线框，半圆直径与磁场边缘重合；磁场方向垂直于半圆面（纸面）向里，磁感应强度大小为b0.使该线框从静止开始绕过圆心o、垂直于半圆面的轴以角速度ω匀速转动半周，在线框中产生感应电流。现使线框保持图中所示位置，磁感应强度大小随时间线性变化。为了产生与线框转动半周过程中同样大小的电流，磁感应强度随时间的变化率的大小应为 a.b.答案：c
c.d.20.如图，一载流长直导线和一矩形导线框固定在同一平面内，线框在长直导线右侧，且其长边与长直导线平行。已知在t=0到t=t1的时间间隔内，直导线中电流i发生某种变化，而线框中感应电流总是沿顺时针方向；线框受到的安培力的合力先水平向左、后水平向右。设电流i正方向与图中箭头方向相同，则i随时间t变化的图线可能是
答案：a 21.假设地球是一半径为r、质量分布均匀的球体。一矿井深度为d。已知质量分布均匀的球壳对壳内物体的引力为零。矿井底部和地面处的重力加速度大小之比为
a.b.c.d.答案：a
第ⅱ卷
三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）22.（5分）
某同学利用螺旋测微器测量一金属板的厚度。该螺旋测微器校零时的示数如图（a）所示，测量金属板厚度时的示数如图（b）所示。图（a）所示读数为_________mm，图（b）所示读数为_________mm，所测金属板的厚度为_________mm。
答案：0.010；6.870；6.860 23.（10分）
图中虚线框内存在一沿水平方向、且与纸面垂直的匀强磁场。现通过测量通电导线在磁场中所受的安培力，来测量磁场的磁感应强度大小、并判定其方向。所用部分器材已在图中给出，其中d为位于纸面内的u形金属框，其底边水平，两侧边竖直且等长；e为直流电源；r为电阻箱；a为电流表；s为开关。此外还有细沙、天平、米尺和若干轻质导线。
（1）在图中画线连接成实验电路图。（2）完成下列主要实验步骤中的填空
①按图接线。
②保持开关s断开，在托盘内加入适量细沙，使d处于平衡状态；然后用天平称出细沙质量m1。
③闭合开关s，调节r的值使电流大小适当，在托盘内重新加入适量细沙，使d________；然后读出_________________，并用天平称出_______。④用米尺测量_______________。
（3）用测量的物理量和重力加速度g表示磁感应强度的大小，可以得出b=_________。（4）判定磁感应强度方向的方法是：若____________，磁感应强度方向垂直纸面向外；反之，磁感应强度方向垂直纸面向里。
答案：（2）重新处于平衡状态；电流表的示数i；此时细沙的质量m2；d的底边长度l；
（3）
（4）m2＞m1
24.（14分）
拖把是由拖杆和拖把头构成的擦地工具（如图）。设拖把头的质量为m，拖杆质量可以忽略；拖把头与地板之间的动摩擦因数为常数μ，重力加速度为g，某同学用该拖把在水平地板上拖地时，沿拖杆方向推拖把，拖杆与竖直方向的夹角为θ。
（1）若拖把头在地板上匀速移动，求推拖把的力的大小。
（2）设能使该拖把在地板上从静止刚好开始运动的水平推力与此时地板对拖把的正压力的比值为λ。已知存在一临界角θ0，若θ≤θ0，则不管沿拖杆方向的推力多大，都不可能使拖把从静止开始运动。求这一临界角的正切tanθ0。
解：（1）设该同学沿拖杆方向用大小为f的力推拖把。将推拖把的力沿竖直和水平方向分解，按平衡条件有 fcosθ+mg=n ①
fsinθ=f ②
式中n和f分别为地板对拖把的正压力和摩擦力。按摩擦定律有 f=μn③
联立①②③式得 ④
（2）若不管沿拖杆方向用多大的力都不能使拖把从静止开始运动，应有fsinθ≤λn⑤
这时①式仍满足。联立①⑤式得⑥
现考察使上式成立的θ角的取值范围。注意到上式右边总是大于零，且当f无限大时极限为零，有
⑦
使上式成立的θ角满足θ≤θ0，这里θ0是题中所定义的临界角，即当θ≤θ0时，不管沿拖杆方向用多大的力都推不动拖把。临界角的正切为25.（18分）
如图，一半径为r的圆表示一柱形区域的横截面（纸面）。在柱形区域内加一方向垂直于纸面的匀强磁场，一质量为m、电荷量为q的粒子沿图中直线在圆上的a点射入柱形区域，在圆上的b点离开该区域，离开时速度方向与直线垂直。圆心o到直线的距离为。现将磁场换为平等于纸面且垂直于直线的匀
⑧ 强电场，同一粒子以同样速度沿直线在a点射入柱形区域，也在b点离开该区域。若磁感应强度大小为b，不计重力，求电场强度的大小。
解：粒子在磁场中做圆周运动。设圆周的半径为r，由牛顿
第二定律和洛仑兹力公式得式中v为粒子在a点的速度。
①
过b点和o点作直线的垂线，分别与直线交于c和d点。由几何关系知，线段的两条半径（未画出）围成一正方形。因此
②
和过a、b两点的轨迹圆弧设有几何关系得③
④
联立②③④式得
再考虑粒子在电场中的运动。设电场强度的大小为e，粒子在电场中做类平抛运动。设其加速度大小为a，由牛顿第二定律和带电粒子在电场中的受力公式得qe=ma ⑥
粒子在电场方向和直线方向所走的距离均为r，有运动学公式得
⑦
r=vt
⑧
式中t是粒子在电场中运动的时间。联立①⑤⑥⑦⑧式得
（二）选考题：
33.[物理——选修3-3]（15分）
⑨
（1）（6分）关于热力学定律，下列说法正确的是________（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
a.为了增加物体的内能，必须对物体做功或向它传递热量 b.对某物体做功，必定会使该物体的内能增加 c.可以从单一热源吸收热量，使之完全变为功 d.不可能使热量从低温物体传向高温物体 e.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程 答案：ace
（2）（9分）如图，由u形管和细管连接的玻璃泡a、b和c浸泡在温度均为0°c的水槽中，b的容积是a的3倍。阀门s将a和b两部分隔开。a内为真空，b和c内都充有气体。u形管内左边水银柱比右边的低60mm。打开阀门s，整个系统稳定后，u形管内左右水银柱高度相等。假设u形管和细管中的气体体积远小于玻璃泡的容积。
（i）求玻璃泡c中气体的压强（以mmhg为单位）；
（ii）将右侧水槽的水从0°c加热到一定温度时，u形管内左右水银柱高度差又为60mm，求加热后右侧水槽的水温。
解：（i）在打开阀门s前，两水槽水温均为t0=273k。设玻璃泡b中气体的压强为p1，体积为vb，玻璃泡c中气体的压强为pc，依题意有p1=pc+δp①
式中δp=60mmhg。打开阀门s后，两水槽水温仍为t0，设玻璃泡b中气体的压强为pb。依题意，有pa=pc
②
玻璃泡a和b中气体的体积为
v2=va+vb
③ 根据玻意耳定律得
p1 vb =pbv
2④
联立①②③④式，并代入题给数据得
⑤
（ii）当右侧水槽的水温加热至t′时，u形管左右水银柱高度差为δp。玻璃泡c中气体的压强为pc′=pa+δp⑥
玻璃泡c的气体体积不变，根据查理定理得联立②⑤⑥⑦式，并代入题给数据得 t′=364 k
⑧ 34.[物理——选修3-4]（15分）
⑦
（1）（6分）一简谐横波沿x轴正向传播，t=0时刻的波形如图（a）所示，x=0.30m处的质点的振动图线如图（b）所示，该质点在t=0时刻的运动方向沿y轴_______（填“正向”或“负向”）。已知该波的波长大于0.30m，则该波的波长为_______m。
答案：正向；0.8
（2）（9分）一玻璃立方体中心有一点状光源。今在立方体的部分表面镀上不透明薄膜，以致从光源发出的光线只经过一次折射不能透出立方体。已知该玻璃的折射率为立方体表面积之比的最小值。
解：如图，考虑从玻璃立方体中心o点发出的一条光线，假设它斜射到玻璃立方体上表面发生折射。根据折射定律有
①，求镀膜的面积与式中，n是玻璃的折射率，入射角等于θ，α是折射角。
现假设a点是上表面面积最小的不透明薄膜边缘上的一点。由题意，在a点刚好发生全反射，故 ②
设线段oa在立方体上表面的投影长为ra，由几何关系有
③
式中a为玻璃立方体的边长，有①②③式得④
由题给数据得 ⑤
由题意，上表面所镀的面积最小的不透明薄膜应是半径为ra的圆。所求的镀膜面积s′与玻璃立方体的表面积s之比为⑥
由⑤⑥式得⑦
35.[物理——选修3-5]（15分）
4（1）（6分）氘核和氚核可发生热核聚变而释放巨大的能量，该反应方程为：2，式中x是234某种粒子。已知：1、1、2和粒子x的质量分别为2.0141u、3.0161u、4.0026u和1.0087u；1u=931.5mev/c2，c是真空中的光速。由上述反应方程和数据可知，粒子x是__________，该反应释放出的能量为_________ mev（结果保留3位有效数字）1答案：0（或中子），17.6
（2）（9分）如图，小球a、b用等长细线悬挂于同一固定点o。让球a静止下垂，将球b向右拉起，使细线水平。从静止释放球b，两球碰后粘在一起向左摆动，此后细线与竖直方向之间的最大偏角为60°。忽略空气阻力，求（i）两球a、b的质量之比；
（ii）两球在碰撞过程中损失的机械能与球b在碰前的最大动能之比。
解：（i）设球b的质量为m2，细线长为l，球b下落至最低点，但未与球a相碰时的速度为v，由机械能守恒定律得
①
式中g是重力加速度的大小。设球a的质量为m1；在两球碰后的瞬间，两球共同速度为v′，以向左为正。有动量守恒定律得
②
设两球共同向左运动到最高处，细线与竖直方向的夹角为θ，由机械能守恒定律得
③
联立①②③式得
代入数据得
（ii）两球在碰撞过程中的机械能损失是
联立①⑥式，q与碰前球b的最大动能ek（ek=）之比为
⑦ 联立⑤⑦式，并代入题给数据得
⑧
高考理综试卷化学部分试题及答案 高考化学选择题及解析篇三
2011年理综模拟试题（化学）
一．选择题
1．化学实验室中的药品通常按物质类别分类放置。下面是学生们做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是 2．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
a．少吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质b．购物时减少使用或不用塑料袋，是为了减少“白色污染”
c．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 3．学习化学可以防止走入生活和学习的误区，下列认识不正确的是
a．苛性钠不是钠，而是一种常见的碱b．发明一种催化剂可以使水变成燃油c．“绿色食品”并不是指颜色一定是绿色的食品d．纯碱不是碱，而是一种盐
4．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图a所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再向烧杯中加入固体氢氧化钠（图b）。下列说法正确的是
a．乙溶液中溶质的质量分数增大
水 b．装甲溶液的试管中剩余的固体减少 甲
乙c．试管里甲、乙物质的溶解度都增大 d．两支试管里剩余的固体都增多 图a图
b 5．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推
又可能得出错误结论。下列类推正确的是
a．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 b．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气 c．金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
d．硫酸与盐酸均是酸，h2so4在水溶液中能解离出h+，则hcl在水溶液中也能解离出h+
6.某同学想用实验证明cuso2+
4溶液显蓝色是由cu造成的，下列实验无意义的是 a．将cuso4溶液加水稀释b．观察cu(no3)2溶液的颜色
c．观察na2so4溶液的颜色d．向cuso4溶液中滴加足量naoh溶液观察溶液的颜色 7．如图所示的装置，容器m中盛有ba(oh)2溶液，闭合开关后，灯泡发光。那么 a．容器m中的ba(oh)2溶液之所以能导电，是因为有自由电子 b．电解槽中电流方向从右向左
c． 向m中加入逐滴加稀硫酸直至过量，灯泡先变暗再变亮
d．向m中加入水后灯泡的亮度不变
8．如图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别
放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b夹，则烧杯中的水一定
a．进入甲瓶b．进入乙瓶 c．同时进入甲、乙瓶d．无法判断二．填空及简答
9．泡沫灭火器是最常用的灭火器之一，另外一种常用的灭火器是干冰灭火器；实验室还经常会配备一些四氯化碳灭火器；汽车中使用的小型灭火器是一种干粉灭火器，采用压缩氮气作推进剂，把磷酸铵喷在着火物上；当然，一般的火灾灭火最简单有效的灭火剂是水；对许多化学用品
着火，用砂子也可灭火。试回答：
(1)上述用于灭火的物质中所具有的共同特点是： ；，(2)干冰还可用于人工降雨，原因是__________________________________________。
10.小芳从超市购买了一瓶维生素c泡腾片，下图是维生素c泡腾片标签上的部分内容：
小芳同学根据使用说明将维生素c泡腾片放入一杯水中，发现维生素c泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？
于是小芳在家中进行实验：在盛有温水的杯中加入该药品，并用燃着的火柴伸到杯口，发现火柴熄灭，由此小明初步推测了该气体中含有的成分，但还不能最终确定。为了进一步确定自己的推测，第二天小芳带着药品去学校实验室做了如下实验：
（1）分析小明的实验现象，可以确定该气体中一定有，写出这种气体与澄清石灰水发生反应的化学方程式：。
（2）说出该气体在生产、生活中的一种用途。
（3）从该“维c泡腾片”说明书的注意事项中，小明还发现了这样的叙述：冲饮时水温不能高于80℃；从中你可推测维生素c还有哪些性质？。（写出一项即可）
三．实验探究
11．小明进行了下列实验：将几根火柴捆在一起，伸入到一集气瓶中，用另一根火柴点燃，等火柴头燃烧完后取出。迅速将集气瓶口与另一装有酸性kmno4溶液的集气瓶瓶口对接，振荡，发现红色kmno4溶液颜色消失。
【提出问题】问题1：火柴头的成分是什么？
问题2：是什么气体使kmno4溶液褪色？
【查找资料】小明从文献中查到：火柴头的主要成分为kclo3、硫磺粉（s）、三硫化二锑（sb2s3)、玻璃粉等。
（1）写出火柴头燃烧时发生的化学方程式（任写一个）： 【作出猜想】可能是co、co2或so2使kmno4溶液褪色的，也可能是使kmno4溶液褪
色的。
【实验探究】co2气体是否使酸性kmno4溶液褪色？
（2）指明集气瓶中co2的来源。
实验室提供了下列装置图：
②
abcde（3）请你从上述装置中选择制取并收集co2 的装置图（填序号）
（4）将制得的co2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色。
在老师的指导下，实验小组的同学通过实验验证其它气体，证明了so2气体可以使酸性kmno4溶液褪色。
【讨论交流】该实验小组的同学通过讨论，提出了如下问题，请你帮助解决。
（5）so2气体是大气污染物之一。so2溶于雨水，通过进一步反应会形成酸雨。在我国，导致生成酸雨的so2主要来自于。（6）上述验证co2不能使酸性kmno4溶液褪色的实验过于复杂，请你设计一个更为简单的实验完成该实验。
四、计算应用题12．科学兴趣小组同学为测定某铁合金中铁含量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，烧杯中加入足量的100.0g稀盐酸，（合金中其他成分不与酸反应，也不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录如下：
相对原子质量：h－1fe－56o－16cl－35.求（1）反应产生氢气的质量。（2）该铁合金中铁的质量分数？
（3）反应后溶液中氯化亚铁的溶质质量分数？（计算结果准确到0.1%）
31.下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中a、e为固体氧化物，且a为黑色粉末；b、d是由相同元素组成的无色液体，且b具有消毒杀菌作用；c、y、z为无色气体，其中y有毒；x是最常见的金属。请回答下列问题：
（1）反应①中a物质的作用是；
（2）反应④的化学方程式：；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。
高考理综试卷化学部分试题及答案 高考化学选择题及解析篇四
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标ⅱ卷）
理科综合能力测试化学部分
7．下列过程没有发生化学反应的是（）
a．用活性炭去除冰箱中的异味
b．用热碱水清除炊具上残留的油污
c．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
d．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8．四联苯的一氯代物有（）
a．3种b．4种c．5种d．6种
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
a．氢气通过灼热的cuo粉末b．二氧化碳通过na2o2粉末
c．铝与fe2o3发生铝热反应d．将锌粒投入cu(no3)2溶液
10．下列图示实验正确的是（）
a．除去粗盐溶液中的不溶物b．碳酸氢钠受热分解
c．除去co气体中的co2气体d．乙酸乙酯制备演示实验
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
a．ph=5的h2s溶液中，c(h+)=c(hs-)=1×10-5mol•l-
1b．ph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b+1
c．ph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc2o4-)
d．ph相同的①ch3coona②nahco3③naclo三种溶液的c(na+):①>②>③
12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）
a．a为电池的正极
b．电池充电反应为limn2o4=li1-xmn2o4+xli
c．放电时，a极锂的化合价发生变化
d．放电时，溶液中li+从b向a迁移
13．室温下，将1mol的cuso4•5h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△h1，将1mol的cuso4(s)溶于
△水会使溶液温度升高，热效应为△h，cuso•5ho受热分解的化学方程式为：cuso•5ho(s)=====242
42cuso4(s)+5h2o(l)，热效应为△h3。则下列判断正确的是（）
a．△h2>△h3b．△h1<△h3c．△h1+△h3=△h2d．△h1+△h2>△h
326．（13分）在容积为1.00l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g)
混合气体的颜色变深。
2no2(g)，随温度升高，回答下列问题：
（1）反应的△h0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(n2o4)为mol·l-1·s-1，反应的平衡常数k1为。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)以0.0020mol·l-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①t100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。②列式计算温度t是反应的平衡常数k2。
（3）温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及x射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：pbo2的酸性比co2的酸性（填“强”或“弱”）。
（2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
（3）pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；pbo2也可以通过石墨为电极，pb(no3)2和cu(no3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入cu(no3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。
（4）pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失
重曲线上的a点为样品失重4.0%（样品起始质量-a点固体质量
样品起始质量×100%）的残留固体，若a点固体表示为pbox或mpbo2·npbo，列式计
算x值和m:n值
28．（15分）某小组以cocl2·6h2o、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体x。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g x，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%naoh溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用v1 mlc1 mol·l-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·l-1 naoh标准溶液滴定过剩的hcl，到终点时消耗v2 ml naoh溶液。
②氯的测定：准确称取样品x配成溶液后用agno3标准溶液滴定，k2cro4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（ag2cro4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是。
（2）用naoh标准溶液滴定过剩的hcl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c(ag+)=2.0×10-5 mol·l-1，c(cro42-)为mol·l-1 mol。（已知：ksp(ag2cro4)= 1.12×10-12）
(6)经测定，样品x中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为。制备x的化学方程式为，x的制备过程中温度不能过高的原因是。
36．[化学选修——2：化学与技术]（15分）
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：br2+na2co3+h2o
3+6nahco3，吸收1mol br2时转移的电子为mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：，产品2的化学式为，1l浓海水最多可得到产品2的质量为g。
（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式
37、[化学——选修3：物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
图1图
2该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物i的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）c的结构简式为e的结构简式为的反应类型为（2）③的反应类型为（3）化合物a可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为反应2的化学方程式为； 反应3可用的试剂为。
（4）在i的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。
（5）i与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。
（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。
化学答案
7．a8．c9．b10．d11．d12．c13．b
26．（13分）
（1）大于0.001000.36mol·l-
1（2）a：大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b：k2=(0.16 mol·l-1)2/(0.020 mol·l-1)=1.3 mol·l-1
(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
27．（15分）
（1）六ⅳa弱
△ pbcl+cl↑+2ho（2）pbo2+4hcl(浓)=====222（3）pbo+clo-= pbo2+cl-pb2++2h2o2394.0%m0.42=1.4= =16n0.6
328．（15分）
（1）瓶a中的压力过大时，安全管中的液面上升，使a瓶中的压力稳定。
（2）碱酚酞（或甲基红）
（3）(c1v1-c2v2)×10-3×17 ×100%（4）偏低
（5）防止硝酸银见光分解2.8×10-3
（6）+32cocl2 +nh4cl +10nh3 + h2o2 = 2[co(nh3)6]cl3 + 2h2o 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出
36．[化学选修——2：化学与技术]（15分）
（1）②③④（2）5 3
高温（3）ca2++so42-= caso4↓mg(oh)269.6
(4)mgcl2电解mgcl2mg2h2oh2
mg（oh）
237、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
(1)n
－(2)sp3h2o2n2h4（3）hno2或hno3h2so3（4）+1（5）so42共价键和配位键h2oh2o与cu2+的配位键比nh3与cu2+的弱
38．[化学—
选修5：有机化学基础]（15分）
（1）
（2）取代反应消去反应
（3）cl2/光照
（4）g和h（5）1（6）3o2/cu
高考理综试卷化学部分试题及答案 高考化学选择题及解析篇五
2014年高考理综化学模拟试题十答案
7.b8．c9．d 10．d11．c12．b13．c
26．(14分)(每空2分)(1)c(2)3br2+3co32-====bro3-+5br-+3co2↑(3)bd
(4)① ﹤② 2nacl+2h2o === 2naoh + h2↑+cl2↑(条件通电，不写条件扣一分)h2-2e-+2oh-＝ 2h2o（必须是最简的正整数比）③6
427．（15分）（1）946（2分）强（1分）（2）①0.18(mol/l)-2(2分，单位1分)②逆向（2分）③丙>甲=乙（2分）（3）c（2分）(4)﹤（2分）15%（2分）
28．(15分)(1)2aln + 4h2so4=al2（so4）3+（nh4）2so4（2分）
(2)④③②（2分）； 将装置中空气排尽，防止空气中co2对实验产生干扰，（1分）防止发生爆炸（1分）；
（3）b d c（2分）；75%（共2分，过程1分，结果1分）
（4）①ch2cl2、chcl3、ccl4（2分，不全对不得分）；②nacl(s)
38.[化学——选修有机化学基础](15分)na+(aq)+ cl-(aq)(1分)，反应中有hcl生成，使溶液中的cl-浓度增大，促使上述平衡向生成nacl固体的方向移动（1分）
（3分）
（3分）
2014理综化学模拟九
