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总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，是时候写一份总结了。那么我们该如何写一篇较为完美的总结呢？以下我给大家整理了一些优质的总结范文，希望对大家能够有所帮助。
初中酸碱盐知识点总结篇一
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸
3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3·h2o）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如cu(oh)2 2o2fe(oh)2o3+3h2o
②常见沉淀↓baso4↓cu(oh)2↓f e(oh)3↓mg(oh)2↓baco3↓caco3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——ph
（11
4（2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）
ph<5.6的雨水为酸雨
一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或nh4+)和酸根离子的化合物
2二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，k、ca、na除外）
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸h2sio3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除agcl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除baso4难溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：baso4、、agcl 不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄
a、常用氮肥尿素co(nh2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
b、nh4+的检验
试剂：碱（naoh、ca(oh)2等）、湿润的红色石蕊试纸
nh4no3 + naoh=nano3 +nh3 ↑+h2o
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄
常用钾肥kcl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为k2co3），呈碱性 k2so4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉ca3(po4)
2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 ca(h2po4)2和caso 不能与碱性物质混合施
用。
重过磷酸钙 ca(h2po4)2如草木灰、熟石灰
4、复合肥：含n、p、k中的两种或三种
kno3nh4h2po4(nh4)2hpo4不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：n20、nh3、h2s3、引起水体污染 ：n、p过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥
2、农家肥和化肥合理配用
初中酸碱盐知识点总结篇二
初中酸碱盐这部分的知识点很多人都觉得很难吧！下面是小编整理的初中酸碱盐知识点总结，欢迎大家阅读！
初中酸碱盐知识点总结
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：1氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3·h2o）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如cu(oh)2 δcuo +h2o
2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o
②常见沉淀：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、酸性氧化物与碱性氧化物
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--ph1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法--ph
（1）
（2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）
ph<5.6的雨水为酸雨
酸碱盐性质之酸的通性
酸的组成——氢离子＋酸根离子
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）酸的ph<7
（3）跟（h）前的活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气
例：2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水
例：3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（5）跟某些盐反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐
例：h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（6）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例：2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o
初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析
在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。
一、熟练记忆规律是应用的前提
酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）
在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：
（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？
（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。
二、掌握“规矩”，可成“方圆”
记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：
例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳
思路点拨：
此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。
三、抓重点题型，学会以点带面
在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。
例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
a naoh、nacl溶液、稀hcl（）
b na2co3、agno3溶液、kno3溶液（）
c k2co3、bacl2溶液、nacl溶液（）
d naoh、ca(oh)2溶液、稀hcl（）
e nh4no3、(nh4)2so4、na2co3、nacl溶液（）
思路点拨：
鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。
解析：a、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。
b、通过观察发现：na2co3遇酸（h+）产生气体，而agno3遇cl-产生沉淀，而kno3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。
c、由上可知：k2co3遇酸（h+）产生气体，bacl2溶液遇so42-有沉淀，而nacl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。
d、ca(oh)2溶液遇co32-有沉淀，稀hcl 遇co32-有气体，而naoh 遇co32-无明显现象，故加na2co3或k2co3鉴别。
e、观察可知：nh4+遇oh-产生氨气，而ba2+遇co32-、so42-均有沉淀产生，取样后分别滴加ba（oh）2溶液，只有气体产生的是nh4no3，同时有气体和沉淀产生的是(nh4)2so4，只有沉淀产生的是na2co3，无现象的是nacl。
在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。
例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质
（1）除去生石灰中的碳酸钙
（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾
（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠
（4）除去一氧化碳中的二氧化碳
（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜
（6）除去cu粉中的fe粉
思路点拨：
除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。
解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。
（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。
（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。
（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。
（5）由于含有cu2+、so42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。
（6）由于fe、cu分别排在金属活动顺序表中h的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。
例
三、有一固体混合物，可能含有k2co3、k2so4、cuso4、cacl2、kno3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.思路点拨：
推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。
解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：cuso4（蓝色溶液）一定不存在；同时k2co3、cacl2由于相遇会产生沉淀，所以k2co3、cacl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与k2co3或k2so4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出k2co3、k2so4均存在。因为k2co3存在，所以cacl2一定不存在。而kno3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以kno3可能存在，也可以说可能不存在。
此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。
初三化学：有关酸碱盐的化学方程式
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸---盐 + 氢气（置换反应）
1.锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑(最常用)
(实验室制h2用的金属有zn,fe,mg,al，酸有稀h2so4和稀hcl)
（2）金属单质 + 盐（溶液）---另一种金属 + 另一种盐
2.铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4 + cu
3.铝和硝酸银溶液反应： al+ 3agno3 = al(no3)3 + 3ag
（3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐 + 水
4.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o
5.氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl = cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐 + 水
6．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
7．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o
（5）酸 + 碱--------盐 + 水(中和反应)
8．盐酸和烧碱反应：hcl + naoh = nacl +h2o
9.盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o
10.氢氧
（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐
11．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑(实验室制co2)
12．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl
（7）碱 + 盐---另一种碱 + 另一种盐
14.氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓+ 2naoh
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：cuso4 + ba(oh)2 = baso4↓+ cu(oh)2↓
（8）盐 + 盐---两种新盐
16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 = agcl↓ + nano
317．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nacl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1价:hclo ；naclo；ca(clo)2.+5价:hclo3 ；kclo3.+7价:hclo4 ；kclo4.化学酸碱盐辅导：果相同，因有异
初中化学第八章中，存在着一些结果（结论）相同、原因有异的问题，现围绕酸、碱的有关知识，选取几例加以分析。
1.酸、碱溶液和金属都能导电。
分析：酸、碱溶液导电的原因是，酸、碱溶液中含有自由移动的离子（其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子；碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子）；金属导电的原因是，金属中含有自由移动的电子。
2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小。
分析：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加；浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。
3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的热。
分析：浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，属于溶解过程中的放热现象；生石灰与水接触放热，属于化学变化（生石灰与水发生化学反应，生成氢氧化钙）中的放热现象。
4.金属钠和镁放入稀盐酸中，都有氢气放出。
分析：金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气，主要是由钠与水发生置换反应产生的（在金属活动顺序表中名列第三的金属钠，其化学性质非常活泼，能在常温下与水发生剧烈反应：2na+2h2o==2naoh+h2↑）；镁放入稀盐酸中所产生的氢气，是镁和稀盐酸发生置换反应产生的。
5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应（假设两个反应都恰好完全发生）后，溶液的总质量都减少。
分析：根据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出，前一个反应后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量；后一个反应后所得溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。虽然两个反应中溶液的总质量都减少，但原因不同，一个是因为反应中产生沉淀，一个是因为反应中放出气体.
初中酸碱盐知识点总结篇三
初中化学酸碱盐知识点总结
一、物质的分类：
金属：fe、cu、mg、al
单质 稀有气体：he、ne、ar固态非金属：c、s、p
非金属气态非金属：h、o、cl、n222
2纯净物酸性氧化物：co2、so2、so
3可溶：k2o、na2o、bao、cao氧化物碱性氧化物 难溶：cuo、fe2o3、mgo
其它氧化物：h2o、co、fe3o4无氧酸：hcl、h2s化合物 酸含氧酸：h2so4、hno3、h2co3、h3po4物质可溶碱：naoh、koh、ba(oh)
2、ca(oh)2碱难溶碱：cu(oh)
2、fe(oh)
3、mg(oh)2--+++2-盐可溶盐：k、na、nh4、no3、so4(除baso4)、cl(除agcl)
难溶盐：agcl、baso4、caco3、baco3、ag2co
3混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）
1．单质：
1）金属：氧气→氧化物
金属酸→盐+氢气（①h0+2fe → fe盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
2）非金属 + 氧气 → 氧化物
2．氧化物： 1）酸性氧化物： 水→酸酸性氧化物+ 碱→盐+水（可溶性碱）
2）碱性氧化物：
碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水
3）水：酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）cuso→cuso·5ho4423．酸：
石蕊变红；酚酞不变色
金属→盐+氢气（①h前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
酸 碱性氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、h2o；难溶反应物能生成↑、h2o）
4．碱：
石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）
酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）碱酸→盐+水
盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
5．盐：
金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、h2o；难溶反应物能生成↑、h2o）盐碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
１
三、化学反应的基本类型：
1）化合反应：（有单质时化合价改变）
⑴单质+单质→化合物mg + o2 ——p + o2 ——
⑵单质+化合物→化合物c + co2 ——
⑶化合物+化合物→化合物cao + h2o ——cuso4 + h2o ——
2）分解反应：（有单质时化合价改变）
⑴氧化物分解h2o ——hgo ——
⑵酸分解h2co3 ——
⑶盐分解kmno4 ——kclo3 ——
caco3 ——cuso4·5h2o ——
cu2(oh)2co3 ——
3）置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐+氢气（①h前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
fe + hcl —al + h2so4 —
⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
fe + cuso4 —cu + agno3 —
⑶金属氧化物+h2(或c)→金属+水(或co2)
cuo + h2 —c + fe2o3 ——
4）复分解反应：（化合价一定不变）
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
fe2o3 + hcl —cuo + h2so4 —
⑵酸+碱→盐+水
naoh + h2so4 —fe(oh)3 + hcl —
⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、h2o；难溶反应物能生成↑、h2o）h2so4 + bacl2 —hcl + caco3 —
⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
ca(oh)2 + na2co3 —naoh + fecl3 —
⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
cacl2 + k2co3 —ba(no3)2 + na2so4 —
※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+co→金属+co2fe2o3 + co ——
⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）naoh + co2 —
⑶有机物+o2→h2o+co2c2h5oh + o2 ——
☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；
失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
如：在2mg+co2 2mgo+c中，被氧化，被还原。
☆常见的原子团及其化合价：
+1-1-2-2-
1nhclnaohh sohcohno24233
4铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根
铵根中n为-3价；硫酸根中s为+6价；碳酸根中c为+4价；硝酸根中n为+5价。２
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：
1.金属活动性顺序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau ⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(h)前面；酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。
2.复分解反应发生的条件：
⑴可溶的反应物，能生成↓、或h2o、或↑（co2或nh3）
⑵难溶的反应物，能生成↑、或h2o
☆复分解反应生成的沉淀：
(白色)agcl 难溶于酸baso4(白色)
难溶性盐caco3(白色)baco3(白色)ag2co3 可溶于酸(白色)mg(oh)
2难溶性碱cu(oh)2(蓝色)
fe(oh)3(红褐色)
五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：
写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：
①鉴别na2co3和caco3：②鉴别na2so4和nacl：③鉴别h2和ch4：、④鉴别na2co3和nacl：⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：
①盐酸：、②fe2(so4)3：、⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。
①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。
写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：
①除去mno2中的kcl：②除去naoh中的na2co3：⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：
①从kcl与mno2的混合物中提纯kcl：、、②从mgcl2与cacl2的混合物中提纯mgcl2：、、、⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：
３
①分离kcl与mno2的混合物；②分离bacl2与nacl的混合物。
六、气体的干燥：
①酸性干燥剂：浓硫酸、p2o5⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体cao、固体naoh③中性干燥剂：无水cuso4①酸性气体：co2、so2、h2s、hcl
⑵气体 ②碱性气体：nh
3③中性气体：h2、o2、ch4、co
注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
七、其他：
1．物质的学名、俗名及化学式：
⑴水银、汞、hg
⑵金刚石、石墨、c；硫磺、s；红磷、白磷、p
⑶干冰、固体co
2⑷生石灰、氧化钙、cao；氨气、nh3（碱性气体）
⑸盐酸、氢氯酸、hcl；氢硫酸、h2s；亚硫酸、h2so
3⑹熟石灰、消石灰、ca(oh)2；苛性钠、烧碱、火碱、naoh；氨水、nh3·h2o（碱）⑺纯碱、na2co3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、na2co3·10h2o；碳酸氢钠、小苏打、nahco3；亚硝酸钠、nano2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、cuso4·5h2o；铜绿、cu2(oh)2co3 ⑻甲烷、ch4；甲醇、ch3oh；酒精、乙醇、c2h5oh；醋酸、乙酸、（冰醋酸）ch3cooh
2．常见混合物的主要成分：
煤：c；石油：c、h、o元素天然气：ch
4水煤气：h2、co石灰石、大理石：caco3石灰水、石灰乳、石灰浆：ca(oh)
23．常见物质的颜色：
△ 白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)
2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4 △ 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）
△ 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o
4△ 红色固体：cu、fe2o3、hgo、红磷
△ 蓝色晶体：cuso4·5h2o
△ kmno4为紫黑色
△ 硫：淡黄色
△ cu2(oh)2co3为绿色
4．溶液的颜色：
△ 含cu2+的溶液呈蓝色（cucl2溶液为蓝绿色）；
2+△ 含fe的溶液呈浅绿色；
△ 含fe3+的溶液呈黄色；
△ 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5溶于水放热的物质：cao、naoh固体、浓h2so
46刺激性气味的气体：nh3、so2、hcl（均无色）
▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸
▲酒精为有特殊气体的液体
7有毒的物质：co、ch3oh、nano2、cu2+(如cuso4)、ba2+(如bacl2)
8氮肥的含氮量：
nh4hco3 17.7%；(nh4)2so4 21.2%；nh4cl 26.2%；nh4no3 35%；尿素co(nh2)2 46.7%
４
初中酸碱盐知识点总结篇四
1、盐酸中含有的粒子有h+cl-h2o,紫色的石蕊试液遇盐酸可以变成红色。小明向探究到底是哪种粒子使紫色的石蕊试液变色的，他设计了如下实验：（1）向紫色的石蕊试液中加入水，结果发现溶液没有变色，证明使石蕊变色的不是；（2）向另一份石蕊试液中加入nacl，结果发现溶液仍没有变色，证明使石蕊变色的不是；（3）向第三份石蕊试液中加入，结果发现溶液变成了红色，证明使石蕊变色的是h+。
2、碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无
色气体。某同学想知道稀盐酸中哪种粒子（h+、cl-、h2o）能使碳酸钙溶解并产生气体。他进行了如下探究：
（1）提出假设：收集证据：向四支试管中分别加入相同量的碳酸钙，向第一支试管中加入水，无现象；向第二支试管中加入稀盐酸，产生气泡。
（2）通过向第一支试管中加入水无现象可以证明（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并放出气体，还需要在第三支和第四支试管中进行实验：在第三支中加入；在第四支中加入。（4）你的探究结果为：
1、盐酸中含有的粒子有h+cl-h2o,紫色的石蕊试液遇盐酸可以变成红色。小明向探究到底是哪种粒子使紫色的石蕊试液变色的，他设计了如下实验：（1）向紫色的石蕊试液中加入水，结果发现溶液没有变色，证明使石蕊变色的不是；（2）向另一份石蕊试液中加入nacl，结果发现溶液仍没有变色，证明使石蕊变色的不是；（3）向第三份石蕊试液中加入，结果发现溶液变成了红色，证明使石蕊变色的是h+。
2、碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无
色气体。某同学想知道稀盐酸中哪种粒子（h+、cl-、h2o）能使碳酸钙溶解并产生气体。他进行了如下探究：
（1）提出假设：收集证据：向四支试管中分别加入相同量的碳酸钙，向第一支试管中加入水，无现象；向第二支试管中加入稀盐酸，产生气泡。
（2）通过向第一支试管中加入水无现象可以证明（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并放出气体，还需要在第三支和第四支试管中进行实验：在第三支中加入；在第四支中加入。（4）你的探究结果为：
1、盐酸中含有的粒子有h+cl-h2o,紫色的石蕊试液遇盐酸可以变成红色。小明向探究到底是哪种粒子使紫色的石蕊试液变色的，他设计了如下实验：（1）向紫色的石蕊试液中加入水，结果发现溶液没有变色，证明使石蕊变色的不是；（2）向另一份石蕊试液中加入nacl，结果发现溶液仍没有变色，证明使石蕊变色的不是；（3）向第三份石蕊试液中加入，结果发现溶液变成了红色，证明使石蕊变色的是h+。
2、碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无
色气体。某同学想知道稀盐酸中哪种粒子（h+、cl-、h2o）能使碳酸钙溶解并产生气体。他进行了如下探究：
（1）提出假设：收集证据：向四支试管中分别加入相同量的碳酸钙，向第一支试管中加入水，无现象；向第二支试管中加入稀盐酸，产生气泡。
（2）通过向第一支试管中加入水无现象可以证明（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并放出气体，还需要在第三支和第四支试管中进行实验：在第三支中加入；在第四支中加入。（4）你的探究结果为：
初中酸碱盐知识点总结篇五
1．一般不跟其他物质发生复分解反应的是 16．下列各组物质的溶液混合后，能产生白色沉淀的是 a．氯化钾 b．硝酸 c．硫酸钡 d．氢氧化钠 a．碳酸钠和盐酸 b．氢氧化钠和硫酸 2．把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，c．氯化钡和硫酸
d．氯化钠和硝酸 充分反应后过滤，滤纸上的残留物可能是
17．下列物质溶于水后，溶液显碱性的是
a．zn和cu b．zn和ag c．cu和ag d．ag a．cuo b．nacl c．co
2d．na2co3 3．一些食物的近似ph如下：番茄4.0～4.14；苹果2.9～18．下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，发生3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋7.6～8.0．则下列说法不正化学变化质量增加的是（）确的是
（）a．浓盐酸b．浓硫酸c．氯化钠固体d．氢氧化钠固体 a．胃酸过多的人应少食苹果 b．番茄汁属酸性食品 19．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟硫酸铜溶液c．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 d．苹果汁酸性比牛奶强反应的是 4．下列物质长时间露置于空气中，质量减轻的是
a．cu b．naoh c．cuo d．ba（no3）2 a．石灰水 b．浓盐酸 c．浓硫酸 d．固体氢氧化钠 5．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是
a．cu＋h2so4=cuso4＋h2↑b．2kno3＋mgcl2=mg(no3)2＋2kcl c．hg(no3)2＋cu=cu(no3)2＋hg d．4fe＋3o22fe2o3 6．下列物质中，易溶于水的是
a．nacl b．baso
4c．cu(oh)2 d．agcl 7．分别将下列各组物质同时加到水中，能得到无色透明溶液的是（）a．cuso4、hcl、kcl b．k2so4、bacl2、hcl c．fecl3、koh、nacl d．na2so4、hcl、kno3 8．下列实验结论错误的是
a．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 b．某固体加入稀硫酸，产生了无色气体，证明该固体可能是活泼金属 c．某溶液滴加氯化钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中可能有ag＋ d．将适量氯化钙溶液加入到在空气中部分变质的烧碱溶液中，可得到纯净的烧碱溶液 9．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 a．稀硫酸b．氢氧化钠溶液c．稀氨水或肥皂水d．食用醋
10．下列物质敞口放在空气中，变质的是
a．浓盐酸
b．浓硫酸
c．生石灰
d．粗盐 11．在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是
a．fe(no3)3 b．fe(no3)
2、zn(no3)2 c．只有zn(no3)2 d．只有fe(no3)2 12．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的硫酸铜以及硫酸．欲除去cu2+ 并降低污水的酸性，分别加入下列物质能达到目的的有 ①盐酸 ②生石灰 ③熟石灰
④氯化钡 ⑤氢氧化铁
a．②③ b．①②③ c．①②⑤ d．③④⑤
13．下列各组物质能够在同一溶液中大量共存的是
a．naoh、na2co3、hcl b．ca(oh)
2、mgso4、（nh4）2so4
c．kno3、nacl、naoh
d．agno3、hno3、cacl2
14．只用一种试剂除去nano3溶液中混有的少量cuso4杂质，应加入适量的（）
a．naoh溶液 b．ba（no3）2溶液c．ba(oh)2溶液d．na2co3溶液
20．下列气体大量排放到空气中会污染大气，但可用naoh溶液吸收的是
a．co b．co
2c．so2
d．o2 21．下列关于碳酸钠晶体的描述中错误的是
a．碳酸钠晶体俗称烧碱 b．碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化 c．碳酸钠晶体上滴加稀盐酸，有气泡冒出 d．能除去油污，可做厨房的清洁剂
22．下列物质反应后有蓝色沉淀生成的是
a．氧化铜和稀盐酸 b．氢氧化钡溶液和稀硫酸 c．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 d．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 23．氢氧化钠必须保存在密闭的容器中，其主要原因是 a．容易吸收空气中的水分和二氧化碳 b．有腐蚀性 c．能与酸反应
d．能与空气中的n2
反应
24．在含cucl2和mgcl2的混合溶液中，加入适量的锌粉，使之恰好完反应后过滤，留在滤纸上的物质是 a．zn b．cu c．cu和mg d．zn和cu 25．试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的a．铁锈锈渍 b．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体 c．用氢气还原氧化铜后附着的红色固体 d．长时间盛放石灰水留下的白色固体
26．下列物质一般不生成氢气的是
a．钠和稀盐酸b．镁和稀硫酸c．铝和盐酸d．铜和盐酸 27．将水加入下列各组物质中，得到无色透明溶液的是 a．fecl3、koh、nacl b．k2so4、bacl2、hcl c．cuso4、hcl、kcl d．na2co3、na2so4、kcl
28．下列物质的ph大于7的a．食醋 b．胃酸 c．石灰水
d．汽水
29．实验室用石灰石与酸反应制取二氧化碳，一般不用
硫酸的原因是
（）
a．生成微溶物覆盖在块状的石灰石表面使反应难以继续
进行 b．反应太剧烈，收集气体困难
c．硫酸不
与石灰石起反应
d．生成的二氧化碳不纯
30．能将稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色溶液一次
性鉴别出来的一种试剂为（）
a．酚酞试液 b．石蕊试液 c．碳酸钠溶液 d．稀硫酸
31．下列溶液久置于空气中，因化学变化而质量减轻的 44．下列化学方程式正确的是（）
a．氯化钠 b．烧碱 c．浓盐酸
d．石灰水 a．zn＋2agclzncl2＋2ag b．fe＋cuso4feso4＋cu 32．下列括号中的物质是除去少量杂质所用的试剂，其c．2naoh＋caco3na2co3＋ca（oh）d．nacl＋kno3kcl中错误的是
＋nano3 a．cao中有少量caco3（盐酸）b．h2中有少量hcl（苛45．下列物质，用fe2o3、bacl2、na2co3均能发生反应的 性钠溶液）c．mno2中有少量kcl（水）d．co2中有少a．水 b．澄清石灰水 c．稀硫酸 d．硫酸钠溶液 量co（灼热的cuo）46．通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
33．下列变化，不能通过一步反应实现的是 a．cao→cacl2 b．ca(oh)2→naoh c．caco3→a．na2co3→naoh b．agcl→agno3 ca(oh)2 d．cuso4→feso4 c．fecl3→fe(oh)3 d．caco3→cacl2
47．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是
34．将氧化铜和铁的粉末状固体混合物投入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是
a．h2so4 b．fe2（so4）3 c．feso4 d．cuso4
35．下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是
a．zn→znso4 b．caco3→co2 c．ba(no3)2→baso 4d．cuo→cucl2
36．为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零，应加入适量 a．naoh b．na2co
3c．bacl
2d．ba(oh)2
37．下列物质中，不能和稀盐酸反应的是
a．naoh b．caco3
c．fe
d．cu 38．食品卫生与身体健康密切相关．下列做法会导致食品对人体有害的是①用石灰水保存鲜蛋 ②为保持肉制品鲜美，在香肠中添加过量亚硝酸钠 ③蒸馒头时加入适量纯碱 ④为了让猪长得瘦，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养生猪
a．①② b．①③ c．②③ d．②④
39．下列说法中，正确的是
a．铁能置换出酸中的氢气 b．复分解反应一定是中和反应 c．铁锈能被稀硫酸和盐酸除去，因为铁锈与这两种酸反应生成溶于水的盐
d．浓硫酸可以除去氢气中的水蒸气和二氧化碳 40．下列化学方程式书写正确的是
a．fe＋3h2so4fe2（so4）3＋3h2↑
b．cu＋feso4cuso4＋f c．s＋o2 so2 d．kclo3kcl＋3o2↑
41．下列各组物质在溶液中能大量共存的是
a．mgcl2、ca(no3)2 b．koh、fecl3
c．na2co3、agno3 d．hcl、ba(oh)2 42．为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是
a．feso4溶液、cu、alcl3溶液b．cuso4溶液、fe、a1c13溶液 c．cuso4溶液、fe、al d．alc13溶液、fe、cu 43．有相同的装置（如图所示）四个，分别向试管中加入一定量的下列物质．请问加入哪种物质右侧u型管中的液面不会发生明显变化？（）
a．蔗糖固体 b．氢氧化钠固体 c．浓硫酸d．氧化钙固体
a．na2co3溶液中混有nacl（盐酸）
b．nano3溶液中混有nacl（agno3）c．nacl溶液中混有na2so4（bacl2）
d．co中混有co2（浓碱溶液）
48．在cu(no3)2和agno3的混合溶液中，加入一定量的锌
粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有
a．cu b．ag c．cu、ag d．zn、ag
49.下列关于铁的说法中，正确的是
a．铁桶不能用来盛放农药波尔多液 b．铁在干燥的空
气中容易跟氧气发生化学反应 c．铁与盐酸反应生成氯
化铁和氢气
d．铁是地壳中含量最多的金属元素
50．下列实验中溶液的ph随加入试剂体积而变化的关系
与图相符的是
①稀硫酸中不断滴入naoh溶液 ②naoh溶液中不断滴
入稀盐酸 ③na2co3溶液中不断滴入稀盐酸 ④naoh溶液中不断滴入蒸馏水 a．② b．②③ c．②③④ d．②④
51.火碱的化学式是
a．nacl
b．naoh
c．mg(oh)2
d．na2so4
52.下列化合物中，属于酸式盐的是
a．nacl b．nahco3
c．cu(oh)2
d．h2so4
53.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是
a．fe
b．ba(no3)2
c．na2co3
d．naoh 54.某溶液的ph=9.6，则该溶液 a．呈中性
b．呈酸性
c．呈碱性
d．无法判断
55.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 a．石灰水 b．氯化钠溶液
c．氢氧化钠溶液 d．盐酸
56.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是
a．稀硫酸
b．水
c．氢氧化钠溶液d．硫酸铜溶液
57.下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是 a．na2co3
b．cuo
c．fecl3
d．kno3 58.下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是 a．酸和碱 b．酸和盐c．碱和盐
d．盐和盐 59.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减
轻疼痛可以涂抹
a．浓硫酸
b．食醋(ph=3)
c．食盐水(ph=7)d．苏打或肥皂水(ph=9-10)
60.硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（na2s2o3）属于
a．氧化物b．酸
c．碱
d．盐
